膠狀液氫（主要成分是H2和CH4）有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)。實驗測得101 kPa時，lmol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出890．3kJ的熱量。下列熱化學方程式書寫正確的是                           （   ）
A．2H2（g）+ O2（g）=2H2O（1）；△H=-285．8kJ／mol
B．CH4（g）+2 O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）；△H=-890．3kJ／mol
C．CH4（g）+2 O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890．3kJ／mol
D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）；△H=+890．3kJ／mol
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：
① CH4 (g)+4NO2 (g)="4NO" (g) +CO2 (g)+2H2O (g) ；△H＝―574 kJ·mol－1 
② CH4 (g)+4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (g)  ；△H＝―1160 kJ·mol一1。
下列選項正確的是（   ）
A．CH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l) ；△H＝―867 kJ·mol－1
B．若0.2 mol CH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ
C．CH4催化還原NOx為N2的過程中，若x=1.6，則轉(zhuǎn)移的電子為3.2 mol
D．若用標準狀況下2.24L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子為1.6 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)通常人們把拆開1mol 某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）。
化學鍵
Cl－Cl
H—H
H—Cl
N≡N
鍵能/kJ·mol
243
436
431
946
（1）按要求完成填空
a  2HCl(g) ＝ H2(g)＋Cl2(g)；△H=                      
b N2 (g)+3H2(g)= 2NH3(g)  ΔH="-92" kJ/mol，則N—H鍵的鍵能是          kJ·mol
（2）1 mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式                                    

（3） 已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2
③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH3
則CH3OH(l)＋O2(g)=" CO(g)" + 2H2O(l)ΔH =          （用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示）
(4)已知：2Al (s)+ 3/2O2（g）==Al2O3(s)  △H=" -1" 644.3 kJ? mol-1
2Fe (s) +3/2O2（g）==Fe2O3(s)  △H=" -815.88" kJ? mol-1
試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學方程式_______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知1mol白磷變成1mol紅磷時放出熱量18.39kJ，則下列兩個反應(yīng)中：
4P（白,s）+5O2（g）＝2P2O5（s）      △H=－Q1kJ/mol
4P（紅,s）+5O2（g）＝2P2O5（s）      △H=－Q2kJ/mol
Q1和Q2的關(guān)系正確的是
A．Q1＝ Q2B．Q1＞Q2C．Q1＜Q2D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知通常情況下，1molC（石墨）完全燃燒生成CO2氣體時放熱393.5KJ，1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體時放熱283.0KJ。下列說法正確的是
A．石墨燃燒生成CO氣體的熱化學方程式為：
　　2C(石墨)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol
B．C(石墨)不完全燃燒，生成CO2和CO兩種氣體時，可放熱283.0kJ
C．C(石墨)和CO2(g)反應(yīng)生成CO(g)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．若金剛石的燃燒生成CO2氣體放出的熱量大于石墨，則石墨變成金剛石的變化是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在相同條件下，有下列三個熱化學方程式：
（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝-Q1
（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)；△H＝-Q2
（3）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝-Q3
則Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是
A．Q1＝Q3<Q2B．Q2＞Q3＞Q1C．Q3＞Q2＞Q1D．Q1＝Q2＝Q3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2分）已知C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)，△H1 kJ·mol－1； H2O(g)==H2O(1)，△H2 kJ·mol－1； C2H5OH(g)==C2H5OH(1)，△H3 kJ·mol－1，若使23 g C2H5OH(1)完全燃燒生成H2O(1)，則放出的熱量為              

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下反應(yīng)中，Q1 ＞Q2的是
A．S(s)＋O2(g)→ SO2(g)＋ Q1 kJ； S(g)＋O2(g)→ SO2(g)＋ Q2kJ
B．2H2(g)＋O2(g)→ 2H2O(l)＋Q1 kJ ；2H2(g)＋O2(g) → 2H2O(g)＋Q2 kJ
C．NaOH(aq)＋HCl(aq)→ NaCl(aq)＋H2O(l)＋Q1 kJ
NaOH(aq)＋CH3COOH(aq) →CH3COONa(aq)＋H2O(l)＋Q2 kJ
D．H2(g)＋Cl2(g)→ 2HCl(g)＋Q1 kJ， H2(g)＋F2(g)→ 2HF(g)＋Q2 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學反應(yīng)中產(chǎn)物的總能量為60kJ，如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，那么反應(yīng)物總能量可能是
A．50kJB．30kJC．80kJD．20kJ

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