鹵族元素按原子序數(shù)遞增的順序，下列敘述中不正確的是


  1. A.
    鹵族原子半徑依次增大
  2. B.
    鹵族單質(zhì)顏色依次加深
  3. C.
    鹵族單質(zhì)沸點(diǎn)依次增高
  4. D.
    鹵族單質(zhì)密度依次減少
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?閘北區(qū)二模）某同學(xué)在研究前l(fā)8號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們按原子序數(shù)遞增的順序排成如右圖所示的“蝸�！毙螤�，圖中每個(gè)“?”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素．
（1）圖中a-e五種元素，金屬性最強(qiáng)的元素是
O
O
（填元素符號(hào)），非金屬性最強(qiáng)的元素是
F
F
．（填元素符號(hào)）
（2）寫(xiě)出a元素的原子核外電子排布式
1s22s22p4
1s22s22p4
，該原子最外層有
2
2
種能量不同的電子．
（3）根據(jù)圖判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
AD
AD

A．離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大
B．虛線(xiàn)相連的元素處于同一族
C．a(chǎn)、c兩種元素組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵
D．單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的劇烈程度：c＞d＞e
（4）下表為部分非金屬．元素與氫形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)與鍵能數(shù)據(jù)：
共價(jià)鍵 H-F H-Cl H-Br H-O H-S H-N H-P
鍵長(zhǎng)（pm） 92 127 141 98 135 101 321
鍵能（kJ/mol） 568 432 368 464 364 391 142
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價(jià)鍵鍵能與鍵長(zhǎng)的關(guān)系
同主族元素原子與相同其他原子形成的共價(jià)鍵，鍵長(zhǎng)越小，鍵能越大
同主族元素原子與相同其他原子形成的共價(jià)鍵，鍵長(zhǎng)越小，鍵能越大
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)如果將前18號(hào)元素按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個(gè)“?”代表一種元素，其中①點(diǎn)代表氫元素．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性③比⑦小B、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)小化物的酸性⑥比⑦弱C、金屬性②比⑤弱D、原子半徑③比④大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)根據(jù)不同的研究目的，可以編制成不同的元素周期表．將前18號(hào)元素按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成如圖所示的“蝸牛”元素周期表，圖中每個(gè)“．”代表一種元素，其中P點(diǎn)代表氫元素（圖中的字母不表示元素符號(hào)）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Y點(diǎn)元素對(duì)應(yīng)的氫化物比Z點(diǎn)元素對(duì)應(yīng)的氫化物更穩(wěn)定B、虛線(xiàn)相連的兩個(gè)點(diǎn)元素處于同一族C、比Y點(diǎn)原子序數(shù)小8的元素，它的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種弱酸D、K、L、X三種元素的離子半徑大小順序是X3+＞L+＞K2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年浙江省杭州市高三第一次高考科目教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)不同的研究目的，可以編制成不同的元素周期表。將前18號(hào)元素按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成如圖所示的“蝸�！痹刂芷诒恚瑘D中每個(gè)“．”代表一種元素，其中P點(diǎn)代表氫元素（圖中的字母不表示元素符號(hào)）。下列說(shuō)法正確的是

A．Y點(diǎn)元素對(duì)應(yīng)的氫化物比z點(diǎn)元素對(duì)應(yīng)的氫化物更穩(wěn)定

B．虛線(xiàn)相連的兩個(gè)點(diǎn)元索處于同一族

C．比Y點(diǎn)原子序數(shù)小8的元素,它的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種弱酸 ??

D．K、L、X三種元素的離子半徑大小順序是X3＋>>K2－

 

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