Question

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-196.6kJ?mol-1
          2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂=-113.0kJ?mol-1
則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=

 

kJ?mol^-1．
（2）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO₂?2NO（g）+O₂（g） （g）體系中，n（NO₂）隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
n（NO2）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

①已知：K_400℃＞K_350℃，則該反應(yīng)是

 

熱反應(yīng)．
②下圖中表示NO的變化的曲線是

 

．用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=

 

．
③為了使該反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

 

a．及時(shí)分離出NO氣體        b．適當(dāng)?shù)纳�高溫�?nbsp;      c．增大NO₂的濃度           d．增大壓強(qiáng)．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,反應(yīng)速率的定量表示方法,化學(xué)平衡常數(shù)的含義

專題：

分析：（1）利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱；
（2）①K隨溫度的升高而增大，說(shuō)明升溫時(shí)平衡正向移動(dòng)；
②反應(yīng)開始時(shí)n（NO₂）=0.02mol，其濃度為：0.01mol/L，且與NO的反應(yīng)速率之比為1：1，據(jù)此分析；據(jù)v（O₂）=

△n V

△t

計(jì)算反應(yīng)速率；
③為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，可采用增大壓強(qiáng)、升高溫度、加入催化劑、增大反應(yīng)物濃度等方法，再結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析解答．

解答： 解：（1）已知：①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
②2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1，利用蓋斯定律將①×

1

2

-②×

1

2

得NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）
△H=

1

2

×（-196.6kJ?mol^-1）-

1

2

×（-113.0kJ?mol^-1）=-41.8kJ?mol^-1，
故答案為：-41.8；
（2）①K隨溫度的升高而增大，說(shuō)明升溫時(shí)平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)吸熱，故答案為：吸；
②根據(jù)二氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則一氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時(shí)間段內(nèi)，一氧化氮增大的物質(zhì)的量等于二氧化氮減小的物質(zhì)的量，所以表示NO的變化的曲線是b，
0～2s內(nèi)v（NO₂）=

0.020-0.008 2

2

=0.0030mol/（L．min），同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以氧氣的反應(yīng)速率為 0.0015mol/（L?s），
故答案為：b；0.0015mol/（L?s）；
③a．及時(shí)分離除NO₂氣體平衡向右移動(dòng)，但反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤；
b．適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率增大但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故錯(cuò)誤；
c．增大NO₂的濃度反應(yīng)速率增大，且該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正確；
d．增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)，故錯(cuò)誤；
故選c．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)熱的判斷、反應(yīng)速率的計(jì)算、影響反應(yīng)速率及平衡移動(dòng)的因素，題目難度不大．