Question

同溫同壓下，等質(zhì)量的SO₂和CO₂相比較，下列敘述中正確的是（　�。�

A．體積比為16：11

B．分子數(shù)目比為16：11

C．密度比為16：11

D．物質(zhì)的量比為16：11

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量相同計算出兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，結(jié)合阿伏加德羅定律及其推論計算并比較體積、分子數(shù)、密度以及物質(zhì)的量關(guān)系．

解答：解：設(shè)兩種物質(zhì)的質(zhì)量都為1g，則SO₂和CO₂的物質(zhì)的量之比為

1g

64g/mol

：

1g

44g/mol

=11：16，
A、同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則SO₂和CO₂的體積之比為V（SO₂）：V（SO₂）=

1g

64g/mol

：

1g

44g/mol

=11：16；故A錯誤；
B、根據(jù)N=nN_A可知，氣體的物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)目之比，則比值為11：16，故B錯誤；
C、設(shè)兩種物質(zhì)的質(zhì)量都為1g，則SO₂和CO₂的物質(zhì)的量之比為

1g

64g/mol

：

1g

44g/mol

=11：16，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則SO₂和CO₂的體積之比為11：16，則密度之比為

1g

11L

：

1g

16L

=16：11，故C正確；
D、SO₂和CO₂的物質(zhì)的量之比為

1g

64g/mol

：

1g

44g/mol

=11：16，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算以及阿伏加德羅定律及其推論的有關(guān)知識，題目難度不大，注意有關(guān)公式的利用．