【題目】下列關(guān)于溶液和膠體的敘述正確的是（ ）

A. 溶液呈電中性，而膠體是帶電的，因而膠體可以產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

B. 通電時，溶液溶質(zhì)粒子移向兩極，而膠體分散質(zhì)移向同一極

C. 納米碳的直徑在1nm-100nm之間，因此其屬于膠體

D. 三角洲的形成、夜晚霓虹燈、明礬凈水及土壤保肥等均與膠體的性質(zhì)有關(guān)

【答案】D

【解析】A.膠體不帶電，膠體的膠粒帶電，因而膠體可以產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，A錯誤；B. 由于電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)微粒可能不帶電，因此通電時也不一定向兩極移動，B錯誤；C. 納米碳是純凈物，不屬于膠體，C錯誤；D. 三角洲的形成、夜晚霓虹燈、明礬凈水及土壤保肥等均與膠體的性質(zhì)有關(guān)，D正確，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是（ ）
①已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1 ， 則氫氣的燃燒熱為△H=﹣241.8kJmol﹣1
②由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
③X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大
④已知：

共價鍵

C﹣C

C═C

C﹣H

H﹣H

鍵能/（kJmol﹣1）

348

610

413

436

上表數(shù)據(jù)可以計算出 （g）+3H2（g）→ （g）的反應(yīng)熱；
⑤由蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時，放出的熱量相等；
⑥25℃，101kPa時，1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱．
A.①②③④
B.③④⑤
C.④⑤
D.⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的分類組合正確的是( )

分類組合

酸

堿

鹽

非金屬氧化物

金屬氧化物

A.

C2H5OH

Ca(OH)2

K2CO3

CO2

CaO

B.

HNO3

NaHCO3

Na2SO4

CuO

MgO

C.

NH3

Ba(OH)2

MgCl2

P2O5

CaO

D.

CH3COOH

NaOH

CaCO3

SO2

Mn2O7

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵是生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛的金屬，煉鐵技術(shù)備受關(guān)注，已知：
①2Fe2O3（s）+3C（s）4Fe（s）+3CO2（g）△H=+460.5KJmol﹣1
②Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣28.5KJmol﹣1
③斷裂1mol CO（s）氣體中的化學(xué)鍵需要吸收1076KJ的能量
斷裂1mol CO2（s）氣體中的化學(xué)鍵需要吸收1490KJ的能量
請回答：
（1）斷裂1mol C（s）中所有化學(xué)鍵需要吸收的能量為 ．
（2）T1℃時，向密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C，發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡后，CO2的濃度為a molL﹣1；其他條件不變，縮小容器容積，再次達(dá)到平衡時，CO2的濃度為b molL﹣1 ， 則a（選填“＞”“＜”或“=”）b．
（3）起始溫度均為T2℃時，向容積為10L的三個恒容密閉容器中，分別加入一定量的Fe2O3和CO發(fā)生反應(yīng)②，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

編號

容器

起始時物質(zhì)的量 mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

平衡常數(shù)（K）

Fe2O3

CO

Fe

1

恒溫

0.5

1.5

0.8

K1

2

恒溫

2

3

m

K2

3

絕熱

1

1.5

n

K3

①T2℃時，容器1中反應(yīng)的平衡常數(shù)K1= ．
②容器2中，5min達(dá)到平衡，則0～5min內(nèi)以CO2表示該反應(yīng)的速率v（CO2）= ．
③對于三個容器中的反應(yīng)，下列說法正確的是（填選項字母）．
A．m＞2n
B．容器1和容器2中CO的平衡轉(zhuǎn)化率v1＜v2 ．
C．K1=K3
D．平衡時氣體壓強：P3＞P1
（4）T2℃時，向恒壓密閉容器中充入0.5mol Fe2O3和1.0mol CO，發(fā)生反應(yīng)②，CO和CO2的物質(zhì)的量濃度（c）與時間（t）的關(guān)系如圖1所示．

①6min時，改變的外界條件未 ， 理由為 ．
②10min時，再向容器中加入1 mol Fe2O3、1 mol CO、1 mol Fe、1 mol CO2、起始的反應(yīng)速率v（正）（選填“＞”“＜”或“=”）v（逆）．
（5）CO﹣O2熔融鹽燃料電池的裝置如圖2所示，電池工作時，C口產(chǎn)生的氣體一部分通入B口被利用，另一部分被分離出來，若導(dǎo)線中流過2mole﹣ ， 理論上C口被分離出的氣體的物質(zhì)的量最多為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，對海水、工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是獲得淡水，防止水土污染，改善水質(zhì)的主要措施．
（1）海水淡化常用的三種方法為 ．
（2）具有永久硬度的水在軟化時可采取的方法有（填選項字母，下同）．
a．加熱法b．藥劑法c．離子交換法
（3）用石灰純堿法軟化硬水時，加入石灰的作用是 ．
a．只能降低水中的永久硬度
b．能同時降低水中的永久硬度和暫時硬度
c．可把部分Ca2+所形成的硬度轉(zhuǎn)變?yōu)镸g2+形成的硬度
d．可把部分Mg2+所形成的硬度轉(zhuǎn)變?yōu)镃a2+形成的硬度
（4）生活用水必須保證安全，自來水廠需要對取自江河湖泊中的淡水進(jìn)行①殺菌消毒、②混凝沉淀、③過濾等工藝處理，這三項處理的正確順序是 ． （填序號）
（5）高鐵酸鈉（Na2Fe04）是一種新型飲用水消毒劑，某研究小組的同學(xué)設(shè)計了用工業(yè)廢鐵屑（含銅、碳、硅等）制取高鐵酸鈉的工藝流程如圖所示：

①廢鐵屑中加入碳酸鈉熱溶液的目的為 ．
②濾渣的成分為（填化學(xué)式）．
③寫出Cl2將Z氧化為Na2FO4的化學(xué)方程式： ．
④高鐵酸鈉消毒后的還原產(chǎn)物具有凈水作用，解釋其凈水原理： ．
⑤工業(yè)上還可用電化學(xué)法制備高鐵酸鈉：采用鐵片作陽極，濃NaOH溶液作為電解質(zhì)溶液．陽極的電極反應(yīng)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人類使用材料的增多和變化標(biāo)志著文明的進(jìn)步，下列材料制備與化學(xué)無關(guān)的是

A.石器B.青銅器C.鐵器D.高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5 ， 反應(yīng)PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t/s

0

50

150

250

350

n（PCl3）/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說法正確的是（ ）
A.反應(yīng)在前50s的平均速率為v（PCl3）=0.0032molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（PCl3）=0.11molL﹣1 ， 則反應(yīng)的△H＜0
C.相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2 ， 達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）
D.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2 ， 達(dá)到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無法實現(xiàn)的反應(yīng)是

A.酸和酸反應(yīng)生成酸B.只有氧化劑的氧化還原反應(yīng)

C.鹽和鹽反應(yīng)生成堿D.一種堿通過化合反應(yīng)生成一種新的堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性思維的良好方法，某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖鏈接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附件先顯紅色．試回答下列問題：

（1）電源A極的名稱是
（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式：
（3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，相同狀況下兩種氣體的體積比是 ．
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是（填“銅”或“銀”），電鍍液的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）．
（5）裝置丁中的現(xiàn)象是 ．

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同步練習(xí)冊答案