設(shè)NA表阿伏加德羅常數(shù)，N代表粒子數(shù)目．下列敘述正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L H2O中，分子數(shù)為0.1NA
B、將1molCl2通入到水中，則n（HClO）+n（Cl-）+n（ClO-）=2NA
C、常溫常壓下 16g O2和O3混合氣體中．氧原子數(shù)為NA
D、7.8g Na2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體；
B、根據(jù)氯水中的成分分析；
C、16g O2和O3混合氣體中氧原子守恒；
D、根據(jù)Na2O2與足量水反應(yīng)的方程式計算．
解答： 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，所以不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、氯水中存在Cl2、HClO、HCl，所以n（HClO）+n（Cl-）+n（ClO-）+2n（Cl2）=2NA；故B錯誤；
C、16g O2和O3混合氣體中氧原子守恒，所以n（O）=
16g
16g/mol
=1mol，所以氧原子數(shù)為NA；故C正確；
D、Na2O2與足量水反應(yīng)的方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，則2Na2O2～O2～2個電子，所以7.8gNa2O2即0.1mol轉(zhuǎn)移電子0.1mol．故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度不大，注意氣體摩爾體積的適用條件．．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1g O2含有m個氧分子，則阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為（　　）
A、
m
32
B、
m
16
C、32m
D、16m

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述符合科學(xué)性的是（　�。�
A、將等物質(zhì)的量濃度等體積的醋酸溶液和醋酸鈉溶液混合后，混合液中：C（CH3COO-）+2C（OH-）=2C（H+）+C（CH3COOH）
B、將pH=a的醋酸溶液稀釋l倍后，pH：b，則a一定大于b
C、在滴有酚酞試液的氨水中加入NH2C1固體至溶液恰好無色時，則溶液pH：7
D、菜醋酸與醋酸鈉的混合液pH=5.6，其中C（CH3COO-）＜C（Na+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下最接近阿伏伽德羅常數(shù)的是（　�。�
A、2.0L 1．Omol?L-1 CH3COOH溶液中的H+離子數(shù)
B、2.0L 1.0 mol?L-1CH3COONa溶液中的CH3COO-離子數(shù)
C、1.0L 1.0 mol?L-1NaHCO3溶液中的HCO
.
3
離子數(shù)
D、1.0L 1.0 mol?L-1Na2CO3 溶液中的 C032-離子數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在中學(xué)化學(xué)中鐵及其化合物應(yīng)用廣泛，用所學(xué)知識回答下列問題．
（1）將一定量的鐵粉在氯氣中燃燒后所得固體溶于水可得到溶液X．取少量X溶液兩份，一份加入KSCN溶液時，溶液顯紅色；另一份中加入酸性KMnO4溶液時，KMnO4溶液紫色褪去．試分析：①溶液X含有的金屬陽離子應(yīng)該是
 
．
②用化學(xué)方程式表示上述金屬陽離子產(chǎn)生的原因
 
．
③酸性KMn04溶液紫色褪去的離子方程式為
 
．
（2）含鉻化合物有毒，通常是將廢水中+6價鉻（如Cr2O2-7）用還原劑還原成Cr3+，再調(diào)節(jié)溶液pH使Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀而除去．工業(yè)上有一種電解除Cr2O2-7的方法：將含K2Cr2O7的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解．
試分析該電解除Cr2O2-7的方法中：
①陰極的電極反應(yīng)式為
 
；
②電解時加入氯化鈉的作用是
 
；
③該方法能除去Cr2O2-7的原理是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H2S氣體能被下列物質(zhì)氧化得到S單質(zhì)，氧化劑發(fā)生的變化分別為Fe3+→Fe2+Br2→Br-、HNO3→NO、Cr2O
 
2-
7
→Cr3+．若氧化等物質(zhì)的量的H2S氣體，需上述氧化劑微粒最多的是（　�。�
A、Fe3+
B、Br2
C、HNO3
D、Cr2O
 
2-
7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A、強酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO
 
-
3
B、加入鋁粉能夠產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+、NH
 
+
4
、SO
 
2-
4
、NO
 
-
3
C、常溫下，由水電離出的H+濃度為10-13mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO
 
-
2
、SO
 
2-
4
D、無色透明的溶液中：Al3+、Na+、SO
 
2-
4
、HCO
 
-
3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Al和Si、Ge和As在元素周期表金屬和非金屬過渡位置上，在其單質(zhì)和化合物在建筑業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應(yīng)用廣泛．請回答下列問題：
（1）As 的價層電子構(gòu)型為
 

（2）AlCl3是化工生產(chǎn)中的常用催化劑，熔點為192.6℃，熔融狀態(tài)以二聚體Al2Cl6形式存在，其中鋁原子與氯原子的成鍵類型是
 

（3）超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米氮化鋁（AlN）在絕緣材料中的應(yīng)用廣泛，AlN晶體與金剛石類似，每個Al原子與個N原子相連，與同一個Al原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為
 
．在四大晶體類型中，AlN屬于
 
晶體．
（4）Si和C同主族，Si、C和0成鍵情況如下：
C-O C=O Si-O Si=O
鍵能/KJ?mol-1 360 803 464 640
在C和0之間可以形成雙鍵形成CO2分子，而Si和O則不能和碳那樣形成有限分子原因是
 

（5）SiCl4（l）常用作煙霧劑，原因Si存在3d軌道，能同H20 （l）配位而劇烈水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙，試用化學(xué)方程式表示其原理
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、金屬鈉和水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B、澄清石灰水中加入通入少量CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
C、過氧化鈉與冷水反應(yīng)：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
D、H2SO4與Ba（OH）2混合：SO42-+Ba2++H++OH-═BaSO4↓+H2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案