9．請根據(jù)氧化還原反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑設(shè)計成原電池：
①負(fù)極材料為：Fe發(fā)生的電極反應(yīng)是：Fe-2e-═Fe2+，
電流流出（填“流出”或“流入”）
②正極發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H++2e-═H2↑
該反應(yīng)為還原反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）
③若電路中轉(zhuǎn)移6.02×1022個e-，則產(chǎn)生標(biāo)況下H2的體積為1.12L．

分析 ①②由方程式可知，F(xiàn)e元素化合價由0價變?yōu)?2價，則負(fù)極應(yīng)為Fe，發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+，正極為活潑性比鐵弱的金屬或非金屬，發(fā)生還原反應(yīng)，H+被還原生成H2，則電解質(zhì)溶液為稀鹽酸或稀硫酸；
③根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算氫氣體積．

解答 解：①由方程式可知，F(xiàn)e元素化合價由0價變?yōu)?2價，則負(fù)極應(yīng)為Fe，發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+，電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，所以負(fù)極上電子流出，
故答案為：Fe；Fe-2e-═Fe2+；流出；
②正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑，故答案為：2H++2e-═H2↑；還原反應(yīng)；
③根據(jù)2H++2e-═H2↑知，生成22.4L氫氣需要轉(zhuǎn)移2×6.02×1023個e-，電子，則轉(zhuǎn)移6.02×1022個e-生成氫氣體積=$\frac{6.02×1{0}^{22}}{2×6.02×1{0}^{23}}$=1.12L，
故答案為：1.12L．

點(diǎn)評 本題考查原電池設(shè)計，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，知道從化合價變化確定正負(fù)極、電解質(zhì)溶液，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．對于放熱反應(yīng)H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl，下列說法中，正確的是（　�。�
A．生成物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量
B．反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量
C．斷開1 mol H-H鍵和1 mol Cl-Cl鍵所吸收的總能量大于形成2mol H-Cl鍵所放出的能量
D．該反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．屠呦呦1971年發(fā)現(xiàn)、分離、提純并用于治瘧新藥“青蒿素”，拯救了數(shù)千萬人的生命．青蒿素分子結(jié)構(gòu)如圖．下列說法錯誤的是（　　）
A．青蒿素的分子式為C15H22O5B．青蒿素是芳香族化合物
C．青蒿素可以發(fā)生水解反應(yīng)D．青蒿素不能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．常溫下，向100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
（1）由圖中信息可知HA為強(qiáng)酸（填“強(qiáng)”或“弱”），理由是0.01 mol•L-1HA的pH為2，說明HA完全電離．
（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因?yàn)镸++H2O?MOH+H+；
（3）此時，溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-amol•L-1．
（4）請寫出K點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
（5）K點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，c（M+）+c（MOH）=2c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此時溶液中，pH=10，則c（MOH）+c（OH-）=0.005mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．工業(yè)焊接鋼管常用55137Cs進(jìn)行“無損探傷”．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．137表示質(zhì)量數(shù)B．137表示質(zhì)子數(shù)
C．該原子質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)D．55表示中子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．糕點(diǎn)包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同．下列分析正確的是（　�。�
A．脫氧過程是吸熱反映，可降低溫度，延長糕點(diǎn)保質(zhì)期
B．脫氧過程中鐵作原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe-3e-→Fe3+
C．脫氧過程中熱能轉(zhuǎn)化為生成物的內(nèi)部能量
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況能吸收氧氣336mL，理論上最少要含有1.12g鐵粉的脫氧劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等，回答下列問題：
（1）鉛與碳是同族元素，則下列說法正確的是ad．
a．主要化合價為+2、+4
b．同族的Si與Ge（鍺）均為半導(dǎo)體材料，鉛也為半導(dǎo)體材料．
c．鉛的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于碳酸
d．與同族的Ge（鍺）作比較：堿性Ge（OH）4＜Pb（OH）4，則金屬性Ge＜Pb，周期表中位置Pb在Ge下面．
e．同族的Ge（鍺）與鹽酸不反應(yīng)，Pb與鹽酸能反應(yīng)，則原子半徑Ge＞Pb
（2）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為PbO+ClO-=PbO2+Cl-．
（3）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）△H=a kJ?mol-1
PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）△H=b kJ?mol-1
PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）△H=c kJ?mol-1
反應(yīng)3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO4（s）△H=2a+2b-3ckJ?mol-1（用含a，b，c的代數(shù)式表示）．
（4）引爆導(dǎo)彈、核武器的工作電源通常Ca/PbSO4熱電池，其裝置如圖1所示，該電池正極的電極反應(yīng)式為PbSO4+2e-=SO42-+Pb．

（5）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖2所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%[即：（$\frac{樣品起始質(zhì)量-a點(diǎn)固體質(zhì)量}{樣品起始質(zhì)量}$×100%]的殘留固體．若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2•nPbO，列式計算x值1.4，和m：n值2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法錯誤的是（　�。�
A．在共價化合物中一定含有共價鍵
B．含有離子鍵的化合物一定就是離子化合物
C．雙原子單質(zhì)分子中的共價鍵一定是非極性鍵
D．原子最外層電子數(shù)大于4的元素一定是非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．周期表中前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．元素A的單質(zhì)有多種同素異形體，其中一種是天然存在的最堅硬的固體；元素C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍；基態(tài)D原子的價電子排布為（n+1）dn（n+2）sn；基態(tài)E2+的3d軌道中有5個電子．
請回答下列問題：
（1）E基態(tài)原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s2，B、C兩種元素第一電離能較大的
是N（填元素符號），BC3-的空間構(gòu)型是平面三角形．
（2）A和B的最簡單氫化物中沸點(diǎn)較高的是NH3（填化學(xué)式），B的某種氫化物中含有3個σ鍵和1個π鍵的分子的電子式是．
（3）由C、D、E三種元素組成的某化合物晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，D4+的配位數(shù)是6，該化合物的化學(xué)式為MnO•TiO2．
（4）常溫下E的氧化物EO2與硫酸亞鐵在酸性條件下反應(yīng)可得E2+，則該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．

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