Question

某�；瘜W實驗小組為驗證氯氣的氧化性強于硫和氨氣，設計了一套實驗裝置（部分夾持裝置已略去）

（1）儀器a的用途用于加液外，另一用途是

 

（2）寫出A中反應的離子方程式

 

，B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象，用離子方程式表示產生此現(xiàn)象的原因：

 

（3）D與E之間干燥管內的試劑為

 

（4）寫出D中干燥管中出現(xiàn)的現(xiàn)象及反應的化學方程式；

 

（5）有同學認為D中的現(xiàn)象并不能說明氯氣的氧化性大于氦氣，需要在C之前加裝洗氣裝置，請畫出氣裝置圖（注明盛裝試劑）

Answer 1

考點：氯氣的實驗室制法,氨的實驗室制法

專題：

分析：（1）依據(jù)分液漏斗的作用解答；
（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水；氯氣氧硫單質化硫離子生成氯離子和硫單質；
（3）氨氣為堿性氣體，應選擇堿性干燥劑；
（4）裝置E為實驗室制取氨氣的裝置，氯氣能把氨氣氧化生成氮氣和氯化氫，氯化氫與氨氣反應生成氯化銨，故現(xiàn)象為冒白煙；
（5）濃鹽酸易揮發(fā)，經過濃硫酸干燥的氯氣中扔混有少量氯化氫氣體，因此需要在C加一吸收裝置除掉氯化氫．

解答： 解：（1）儀器a的用途用于加液外，另一用途是通過調節(jié)鹽酸的加入量，控制反應速率；
故答案為：控制反應速率；
（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，化學方程式為：2Cl^-+MnO₂+4H⁺

△   .

H₂O+Cl₂↑+Mn²⁺；氯氣氧硫單質化硫離子生成氯離子和硫單質，化學方程式：Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-；
故答案為：2Cl^-+MnO₂+4H⁺

△   .

H₂O+Cl₂↑+Mn²⁺；Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-；
（3）氨氣為堿性氣體，應選擇堿性干燥劑堿石灰進行干燥；
故答案為：堿石灰；
（4）E裝置是制備氨氣，氯氣能把氨氣氧化生成氮氣和氯化氫，生成的氯化氫和氨氣結合生成氯化銨，從而冒白煙，因此實驗的現(xiàn)象是產生大量白煙，反應的方程式是8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，
故答案為：產生大量白煙；8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂；
（5）鹽酸易揮發(fā)，所以生成氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫也能直接和氨氣結合冒白煙，所以需要在C之前連接一盛有飽和食鹽水的裝置以除去氯化氫氣體，裝置圖為，
故答案為：．

點評：本題為實驗題，考查了氯氣、氨氣的實驗室制法及性質的檢驗，明確制備原理及物質的性質是解題關鍵，題目難度不大．