【題目】在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2X2(g)+Y2(g)2Z(g),反應(yīng)過程中某一時(shí)刻X2、Y2、Z的濃度分別為0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列數(shù)據(jù)可能合理的是
A. Z的濃度為0.4 mol·L-1 B. X2、Z的濃度均為0.15 mol·L-1
C. X2的濃度為0.4 mol·L-1 D. X2與Z的濃度之和為0.4 mol·L-1
【答案】D
【解析】試題分析:用假設(shè)法、三段式分析。先求逆反應(yīng)進(jìn)行到底時(shí)各組分濃度的極限值,再求正反應(yīng)進(jìn)行到底時(shí)各組分濃度的極限值,然后根據(jù)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底或轉(zhuǎn)化率不可能是100%判斷各組分濃度的取值范圍,從而確定答案。先假設(shè)逆反應(yīng)進(jìn)行到底,則:
2X2(g)+Y2(g)2Z(g)
起始濃度/ mol·L-10.2 0.1 0.2
變化濃度/ mol·L-10.2 0.1 0.2
平衡濃度/ mol·L-10.4 0.2 0
再假設(shè)正反應(yīng)進(jìn)行到底,則:
2X2(g)+Y2(g)2Z(g)
起始濃度/ mol·L-10.2 0.1 0.2
變化濃度/ mol·L-10.2 0.1 0.2
平衡濃度/ mol·L-10 0 0.4
由于正、逆反應(yīng)都不可能進(jìn)行到底,則達(dá)到平衡時(shí)X2的濃度:0<c(X2)<0.4 mol·L-1,Y2的濃度:0<c(Y2 )<0.2 mol·L-1,Z的濃度:0<c(Z)<0.4 mol·L-1,故A、C均錯(cuò),B正確;X2、Z的濃度不可能二者同時(shí)減小,B錯(cuò)誤;選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素X、Y、Z位于相同短周期,它們的最高及最低化合價(jià)如表所示,下列判斷錯(cuò)誤的是
元素 | X | Y | Z |
最高、最低化合價(jià) | +7 -1 | +6 -2 | +5 -3 |
A. 原子序數(shù):X>Y>Z
B. 原子半徑:X>Y>Z
C. 穩(wěn)定性:HX>H2Y>ZH3
D. 酸性由強(qiáng)到弱:HXO4>H2YO4>H3ZO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)很不活潑,幾乎所有的酸都不與其反應(yīng),但有一種酸能夠和二氧化硅發(fā)生反應(yīng),這種酸是( )
A.濃鹽酸 B.硫酸 C.硝酸 D.氫氟酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)膠體與溶液的說法正確的是
A. 膠體粒子帶電,溶液溶質(zhì)粒子不帶電
B. 滲析實(shí)驗(yàn)可以鑒別膠體和溶液
C. 膠體與溶液都可以通過濾紙、半透膜和分子篩
D. 丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)反應(yīng)的△H=+120KJ/mol△S=100J/(mol·k),則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的是
A.僅在高溫下
B.在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
C.在任何溫度下
D.僅在低溫下
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉積下來,具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,刮去(或撇掉)浮渣層,即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水,設(shè)計(jì)裝置示意圖如下:
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小,導(dǎo)電能力較差,產(chǎn)生氣泡速率緩慢,無法使懸浮物形成浮渣。此時(shí),應(yīng)向污水中加入適量的。
a.H2SO4 b.BaSO4 c.Na2SO4 d.NaOH e.CH3CH2OH
(2)電解池陽極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng),其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無色氣體,則陽極的電極反應(yīng)分別是
①_____________________________________;
②_____________________________________。
(3)該熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),以CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料為電極。
①負(fù)極的電極反應(yīng)_______________________.
②為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(見上圖)。A物質(zhì)的化學(xué)式是_____________。
(4)實(shí)驗(yàn)過程中,若在陰極產(chǎn)生了44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則熔融鹽燃料電池消耗CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)L。
(5)如圖是根據(jù)氯堿工業(yè)中離子交換膜技術(shù)原理設(shè)計(jì)的電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH和H2SO4溶液的裝置。
請回答:a為________(填“陽”或“陰”)離子交換膜;從E口流進(jìn)的物質(zhì)的化學(xué)式(若為溶液,則寫出溶質(zhì)的化學(xué)式)為:______________;寫出此時(shí)電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉的容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng),xA(g)+yB(g)zC(g),平衡時(shí)測得A的濃度為0.80mol/L,保持溫度不變,將容器的容器擴(kuò)大到原來的兩倍,在達(dá)平衡時(shí),測得A的濃度降低為0.5 mol/L.下列有關(guān)判斷正確的是
A. x+y<z B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C. B的轉(zhuǎn)化率升高 D. C的體積分?jǐn)?shù)下降
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,下列各項(xiàng)對示意圖的解釋與圖像相符的是
A.①壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響(p2>p1)
B.②溫度對反應(yīng)的影響
C.③平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響
D.④催化劑對反應(yīng)的影響
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,2體積XY3氣體分解生成1體積Y2和2體積氣態(tài)化合物甲。則甲的化學(xué)式為( )
A. XY B. XY2 C. XY3 D. X2Y3
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