Question

在下列物質(zhì)中：MgCl₂、NaOH、H₂O₂、O₂、SiO₂、SiC、金剛石、BF₃、NH₃
（1）既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是

 

；
（2）為非極性分子的是

 

；
（3）含有極性共價鍵的原子晶體是

 

；
（4）含有極性鍵且為三角錐形的極性分子是

 

；
（5）熔化時只破壞非極性共價鍵的是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)鍵,極性鍵和非極性鍵,極性分子和非極性分子

專題：

分析：一般金屬元素與非金屬元素之間形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵．
正負(fù)電荷中心重合為非極性分子，正負(fù)電荷中心不重合為極性分子，結(jié)合分子空間構(gòu)型判斷．
原子晶體熔化只破壞共價鍵．

解答： 解：（1）NaOH中陰陽離子之間形成離子鍵，氫氧根離子中含有極性共價鍵，所以既含有離子鍵，又含有極性共價鍵的離子晶體是NaOH；
故答案為：NaOH；
（2）O₂、BF₃原子間以共價鍵結(jié)合，分子里電荷分布均勻，正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子；
故答案為：O₂、BF₃；
（3）SiC中C和Si之間形成極性鍵，而且SiC屬于原子晶體，SiO₂中O和Si之間形成極性鍵，而且SiO₂屬于原子晶體，所以含有極性共價鍵的原子晶體是：SiC、SiO₂；
故答案為：SiC、SiO₂；
（4）NH₃是三角錐形分子，分子中只含極性鍵，分子里電荷分布不均勻，正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，所以含有極性鍵且為三角錐形的極性分子是NH₃；
故答案為：NH₃；
（5）金剛石是原子晶體，熔化時只破壞非極性共價鍵，故答案為：金剛石．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)鍵的類型以及晶體的類型，根據(jù)物質(zhì)的組成，及有關(guān)的概念進(jìn)行判斷．