10．為提純下表所列有機(jī)物（括號(hào)內(nèi)為所含的少量雜質(zhì)），從（Ⅰ）中選擇適宜的試劑，從（Ⅱ）中選擇最佳提純的方法，將序號(hào)填入表中．
（Ⅰ）試劑：a．濃硫酸  b．氫氧化鈉  c．生石灰  d．碳酸鈉  e．水  f．濃溴水
（Ⅱ）方法：A．過(guò)濾    B．分液    C．蒸餾    D．蒸發(fā)
要提純的物質(zhì)
（少量雜質(zhì)）		溴乙烷
（乙醇）		乙醇
（水）		乙酸乙酯
（乙酸）		苯
（苯酚）
（1）選用試劑
（2）分離方法
（3）在B的操作中，使用的主要玻璃儀器是（梨形）分液漏斗．

分析 CH3CH2Br（C2H5OH）中，加水后分層；C2H5OH（H2O）中加CaO后增大沸點(diǎn)差異；乙酸乙酯（乙酸）中加碳酸鈉與乙酸反應(yīng)；C6H6（C6H5OH）中加NaOH反應(yīng)后與苯分層；
（3）分液一定需要分液漏斗．

解答 解：CH3CH2Br（C2H5OH）中，加水后分層，然后分液可除雜；C2H5OH（H2O）中加CaO后增大沸點(diǎn)差異，然后蒸餾可除雜；乙酸乙酯（乙酸）中加碳酸鈉與乙酸反應(yīng)，然后分液可除雜；C6H6（C6H5OH）中加NaOH反應(yīng)后與苯分層，然后分液可除雜，故答案為：

要提純的物質(zhì)
（少量雜質(zhì)）		溴乙烷
（乙醇）		乙醇
（水）		乙酸乙酯
（乙酸）		苯
（苯酚）
（1）選用試劑ecdb
（2）分離方法BCBB
；
（3）分液一定需要分液漏斗，用于分層液體混合物的分離，故答案為：（梨形）分液漏斗．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．5.85g NaCl固體與足量濃H2SO4和MnO2共熱逸出的氣體，又與過(guò)量H2發(fā)生爆炸反應(yīng)，將爆炸后的氣體溶于一定量水后再與足量Zn作用，最后可得H2多少升？（標(biāo)況下）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且B的氫化物在常溫下呈液態(tài)．回答下列問(wèn)題．
（1）A2B的電子式為．
（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液（體積為1L，假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計(jì)）組裝成原電池（如圖1所示）在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為Pb-2e-+SO42-=PbSO4．若電池工作一段時(shí)間后，a極消耗0.05mol Pb，則W的濃度由質(zhì)量分?jǐn)?shù)39% （密度1.3g•cm-3）變?yōu)?.07mol•L-1．
（3）金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素，位于元素周期表的第四周期．該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物．將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中（如圖2甲所示），溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）依據(jù)（3）中的反應(yīng)，可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，則在該原電池工作時(shí)，石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為2Fe3++2e-=2Fe2+；．比較甲、乙兩圖，說(shuō)明石墨除形成閉合回路外所起的作用是使還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子
B．氫鍵屬于分子間作用力，不存在于分子內(nèi)
C．原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高
D．構(gòu)成分子晶體的微粒不一定含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知有機(jī)物A、B、C、D、E、F之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．D是常用做汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)的抗凍劑，E為聚合物，F(xiàn)的式量為26．根據(jù)信息回答下列問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出A中官能團(tuán)名稱(chēng)羥基．
（2）B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)類(lèi)型加成反應(yīng)．
（3）有機(jī)物D具有以下哪幾方面的化學(xué)性質(zhì)：②③④（填序號(hào)）．
①加成反應(yīng)�、谌〈磻�(yīng)　③消去反應(yīng) �、苎趸磻�(yīng)�、葸�原反應(yīng)
（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）C→F反應(yīng)的方程式BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$HC≡CH+2NaBr+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Na3N的電子式是，該化合物由離子鍵形成．
（2）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成2種鹽，其電子式分別是，．
（3）Na3N與水的反應(yīng)屬于復(fù)分解（填基本反應(yīng)類(lèi)型）反應(yīng)．
（4）比較Na3N中兩種粒子的半徑：r（Na+）＜ （填“＞”“=”“＜”） r（N3-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．有下列微粒：
①CH4�、贑H2=CH2　③CH≡CH�、躈H3⑤NH4+　⑥BF3�、逷4　⑧H2O�、酘2O2
填寫(xiě)下列空白（填序號(hào)）：
（1）呈正四面體的是①⑤⑦．
（2）中心原子軌道為sp3雜化的是①④⑤⑦⑧⑨，為sp2雜化的是②⑥，
（3）所有原子共平面的是②③⑥⑧，共線(xiàn)的是③．
（4）比較①④⑥⑦⑧鍵角由大到小順序C
A．⑥＞①＞⑧＞④＞⑦B．⑥＞①＞④＞⑦＞⑧C．⑥＞①＞④＞⑧＞⑦
（5）比較①④⑧共價(jià)鍵強(qiáng)弱的順序H2O、NH3、CH4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．如圖所示是一些晶體的結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分．

（1）其中代表金剛石的是（填寫(xiě)編號(hào)字母，下同）B，其中每個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子最接近且距離相等．屬于原子晶體晶體．
（2）其中代表石墨的是D，其中每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為2個(gè)．
（3）其中表示NaCl的是A，每個(gè)鈉離子周?chē)c它最接近且距離相等的氯離子有6個(gè)，每個(gè)鈉離子周?chē)c它最接近且距離相等的鈉離子有12個(gè)，每個(gè)氯離子周?chē)o鄰的鈉離子相連接而成的空間幾何體為正八面體．
（4）代表CsCl的是E，它屬于離子晶體，每個(gè)銫離子與8個(gè)氯離子緊鄰．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．下表列出了A-F 6種元素在周期表中的位置
  I AⅡAⅢAⅣA  VAⅥAⅦA
    2    C  D
    3  A  B  E  F
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B、C的元素符號(hào)分別為Al、C；
（2）D、E兩種元素按原子半徑由小到大的順序?yàn)镺＜S（用元素符號(hào)填寫(xiě)）；
（3）F元素氫化物的化學(xué)式為HCl；
（4）A和E兩元素形成的化合物的化學(xué)式為Na2S；
（5）F的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO．
（6）在A～F元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是Na．（填元素符號(hào)）
（7）A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性較強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式）
（8）元素E與元素F相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是AD（可多選）．
A．F的氫化物比E的氫化物穩(wěn)定     
B．常溫下E的單質(zhì)和F的單質(zhì)狀態(tài)不同
C．一定條件下E和F的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D．F的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比E的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)．

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