【題目】實驗Ⅰ：用任氏液(含少量Ca2＋)灌注離體蛙心，發(fā)現(xiàn)蛙心可持續(xù)跳動數(shù)小時；實驗Ⅱ：用不含Ca2＋的任氏液灌注離體蛙心，發(fā)現(xiàn)蛙心會很快停止跳動。這兩個實驗的結果表明Ca2＋( )

A.對維持細胞酸堿平衡有重要作用B.對維持生命活動有重要作用

C.對維持蛙心形態(tài)有重要作用D.為蛙心的跳動直接提供能量

【答案】B

【解析】

本題以任氏液對蛙心跳的影響為背景，考查無機鹽離子的功能，意在考查考生識記所列知識點，并能運用所學知識做出合理的判斷或得出正確的結論的能力。

由兩組實驗對照可知，自變量是鈣離子的有無，因變量是蛙心跳次數(shù)（表示生命活動），兩組實驗結果可說明無機鹽離子對維持生命活動有重要作用，B正確，A、C、D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LiH（氫化鋰）常用作干燥劑、氫氣發(fā)生劑等，可利用下列反應制備：2Li（熔融）+H2 2LiH．有關說法不正確的是（ ）
A.微粒半徑：r（H﹣）＞r（H+）
B.H﹣與Li+電子層結構相同
C.還原性：H＞Li
D.堿性：LiOH＜NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中要配制0.2 mol/L的NaCl溶液450 mL，配制時選用的容量瓶的規(guī)格和應稱取的NaCl分別是 （ ）

A. 450 mL、5.27 g B. 500 mL、5.85 g C. 450 mL、5.85 g D. 500 mL、5.27 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五氯化磷(PCl5)是有機合成中重要的氯化劑,可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到:

PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)　ΔH=-93.0 kJ·mol-1。某溫度下,在容積恒定為2.0 L的密閉容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,一段時間后反應達平衡狀態(tài),實驗數(shù)據(jù)如下表所示:

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl5)/mol

0

0.24

0.36

0.40

0.40

(1)0～150 s內(nèi)的平均反應速率v(PCl3)=________mol·L-1·s-1。

(2)該溫度下,此反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值為____(可用分數(shù)表示)。

(3)反應至250 s時,該反應放出的熱量為________kJ。

(4)下列關于上述反應的說法中,正確的是______(填字母)。

a.無論是否達平衡狀態(tài),混合氣體的密度始終不變

b.300 s時,升高溫度,正、逆反應速率同時增大

c.350 s時,向該密閉容器中充入氮氣,平衡向正反應方向移動

d.相同條件下,若起始向該密閉容器中充入1.0 mol PCl3和0.2 mol Cl2,達到化學平衡狀態(tài)時,n(PCl5)<0.20 mol

(5)溫度T1時,混合氣體中PCl5的體積分數(shù)隨時間t變化的示意圖如上。其他條件相同,請在上圖中畫出溫度為T2(T2>T1)時,PCl5的體積分數(shù)隨時間變化的曲線________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述不正確的是（ ）
A.
圖可表示短周期主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的變化規(guī)律
B.
圖可表示第二周期主族元素最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的變化規(guī)律
C.
圖可表示CH4與Cl2經(jīng)兩步反應生成CH3Cl，則兩步反應均為放熱反應
D.
圖可表示一定條件下，合成氨反應正、逆反應速率隨時間的變化，則t1～t2 時間：v（正反應）=v（逆反應）≠0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是（ ）

A. 溶液是電中性的，膠體是帶電的。

B. 一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯光帶，前者則沒有。

C. 溶液中溶質粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動。

D. 通電時，溶液中的溶質粒子不會向兩極移動，膠體的分散質粒子向某一極移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】①鋅電池有望代替鉛蓄電池，它的構成材料是鋅、空氣、某種電解質溶液，發(fā)生的總反應式是：2Zn+O2═2ZnO．則該電池的負極材料是；當導線中有1mol電子通過時，理論上消耗的O2在標準狀況下的體積是 ．
②瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨﹣液氧燃料電池如圖所示，該燃料電池工作時，負極的電極反應式為；電池的總反應為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氧化物的敘述正確的是（）

A. 酸性氧化物均可跟堿反應 B. 酸性氧化物在常溫常壓下均為氣態(tài)

C. 金屬氧化物都是堿性氧化物 D. 不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，在 c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol/L 的醋酸、'醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COOH)和c(CH3COO-)與pH的關系如圖所示。下列有關該溶液的敘述不正確的是

A. 溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B. 由圖可以求出25℃時CH3COOH的電離常數(shù)為10-4.75

C. pH=4的溶液中：c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1mol/L

D. pH=5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

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