合成氨工業(yè)及硝酸工業(yè)對(duì)工、農(nóng)生產(chǎn)和國(guó)防都有重要意義。請(qǐng)回答:
(1)以N
2和H
2為原料合成氨氣。已知:N
2(g)+3H
2(g)
2NH
3(g);△H= -92.4 kJ/mol,
①合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是(填選項(xiàng)序號(hào))_______。
a.用鐵觸媒加快化學(xué)反應(yīng)速率
b.采用較高壓強(qiáng)(20 MPa~50 MPa)
c.將原料氣中的少量CO等氣體凈化除去
d.將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)
②一定溫度下,在密閉容器中充入1 mol N
2和3 mol H
2并發(fā)生反應(yīng)。
a.若容器容積恒定,達(dá)到平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)為原來(lái)的7/8,N
2的轉(zhuǎn)化率為а1,此時(shí),反應(yīng)放熱為_________kJ;
b.若容積為4L,當(dāng)進(jìn)行到第4分鐘時(shí)達(dá)到平衡,生成NH
3為1.0 mol,則從開始到達(dá)平衡時(shí)NH
3的平均速率v(NH
3)=_________。
c.若容器壓強(qiáng)恒定,則達(dá)到平衡時(shí),容器中N
2的轉(zhuǎn)化率為а2,則а2_______а1(填“>、<或=”)。
(2)以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。
①NH
3被氧氣催化氧化生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。
②硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。
a.催化還原法:催化劑存在時(shí)用H
2將NO
2還原為N
2。
已知:
2H
2(g)+O
2(g)=2H
2O(g) △H=-483.6kJ/mol
N
2(g)+2O
2(g)=2NO
2(g) △H=+67.7kJ/mol
則H
2還原NO
2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________。
b.堿液吸收法:用Na
2CO
3溶液吸收NO
2生成CO
2。若每9.2gNO
2和Na
2CO
3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol,則反應(yīng)的離子方程式是_______________。
(3)隨著對(duì)合成氨研究的發(fā)展,希臘科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H
+)為介質(zhì),用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極,實(shí)現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨(裝置如圖)。鈀電極A是電解池的_______極(填“陽(yáng)”或“陰”),該極上的電極反應(yīng)式是__________________ 。