下列解釋實驗事實的離子反應(yīng)方程式不正確的（　　）
A、盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
B、用燒堿溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2+H2O═NO+2H++2NO3-
D、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3+2OH-═AlO2-+H2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．反應(yīng)生成硅酸鈉，具有粘合性；
B．反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、水；
C．反應(yīng)生成硝酸和NO；
D．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水．
解答： 解：A．SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，反應(yīng)生成硅酸鈉，具有粘合性，則盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞，故A正確；
B．氯氣有毒，用堿吸收，反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，離子反應(yīng)為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故B正確；
C．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸與NO，其反應(yīng)離子方程式為3NO2+H2O═NO+2H++2NO3-，故C正確；
D．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，其離子反應(yīng)方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故D錯誤；
故選：D．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式的書寫方法即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)圖示填空．

（1）化合物A含有的官能團是
 
．
（2）1mol A與2mol H2反應(yīng)生成1mol E，其反應(yīng)方程式是
 
．
（3）與A具有相同官能團的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（4）B在酸性條件下與Br2反應(yīng)得到D，D的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（5）F的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．由E生成F的反應(yīng)類型是
 
．
（6）寫出A→B的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G，它們都是中學(xué)階段常見的化學(xué)物質(zhì)，它們之間存在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）：

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：丙
 
，G
 
．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
 
．
（3）反應(yīng)⑤的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬．三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A
 
；D
 
； H
 
；G
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①
 
；反應(yīng)②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A、原NaOH溶液的濃度為0.1mol/L
B、通入CO2的體積為448mL
C、所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為（NaOH）：（Na2CO3）=1：3
D、所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為（NaHCO3）：（Na2CO3）=2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氟化氫所含的分子數(shù)為0.5NA
C、常溫下，5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
D、常溫常壓下，14.9g KCl與NaClO的混合物中含氯元素的質(zhì)量為7.1g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、常溫下，0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
B、10.0mL 18.0mol/L的濃硫酸中氫離子數(shù)為0.36NA
C、2.4g石墨與C60混合物，完全燃燒生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L
D、80mL 10mol?L-1濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化氫水溶液俗稱雙氧水，沸點比水高，遇光、熱及重金屬化合物等均能引起分解．

（1）某試劑廠先制得7%～8%的雙氧水，欲將其濃縮成30%的溶液，適宜方法是
 
（填寫編號）．
a．常壓蒸餾 　    b．減壓蒸餾       c．加入生石灰常壓蒸餾 　　 d．加壓蒸餾
（2）如果得到的雙氧水中氧元素的含量為90%，則過氧化氫的純度為
 
．眾所周知，氫氣在空氣中燃燒生成水．有人提出，氫氣在空氣中燃燒也可能生成H2O2，但它因高溫而分解了．為了驗證氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物中是否含有H2O2，某課外小組同學(xué)設(shè)計的實驗裝置見圖-1．
（3）甲同學(xué)想從圖-2的①-④中選取替代圖-1方框中的裝置，可行的是
 
（填寫編號）．
（4）若乙同學(xué)用酸性高錳酸鉀溶液檢測到了H2O2的存在，完成該反應(yīng)的離子方程式：
 
，丙同學(xué)對乙的檢驗方案提出了質(zhì)疑：若鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)中產(chǎn)生了少量H2S等還原性氣體，也會使酸性高錳酸鉀溶液褪色．請對乙同學(xué)的實驗方案提出改進建議：
 
．
（5）過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）俗稱固體雙氧水，極易分解，其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：2（2Na2CO3?3H2O2）→4Na2CO3+6H2O+3O2↑，取一定量的過碳酸鈉在密閉容器中使它完全分解，測得生成氧氣12.0g．冷卻到室溫后，向所得產(chǎn)物中加水配制成10.6%的Na2CO3溶液，需加水
 
 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　　）
A、漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CCO2+H2O=HClO+HC
O
-
3
B、在酸性KMnO4溶液中加入H2O2，紫色褪去：2Mn
O
-
4
+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
C、在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：H++S
O
2-
4
+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D、用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O

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