【題目】1-溴丁烷(密度1.2758 g/mL)是重要的有機(jī)合成中間體及有機(jī)溶劑,可以在實(shí)驗(yàn)室里用溴化鈉、濃硫酸和1-丁醇為原料,經(jīng)過如圖六步制得。
完成下列填空:
(1)通過步驟②獲得粗產(chǎn)品,反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。此時(shí)產(chǎn)品往往呈紅棕色,原因是____。實(shí)驗(yàn)室里有下列常用試劑,請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要為與步驟④相關(guān)的(2)(3)小題選擇試劑,并用試劑編號(hào)填空:
a.NaOH溶液 b.NaHCO3溶液 c.NaHSO3 溶液 d.NaBr溶液
(2)產(chǎn)品的紅棕色可用___除去(填寫試劑編號(hào)),相應(yīng)的離子方程式為___。
(3)選用濃硫酸洗去未反應(yīng)的1-丁醇和有機(jī)副產(chǎn)物,然后除酸。最適宜的除酸試劑是__(填寫試劑編號(hào))。
(4)用濃硫酸(密度1.84g/mL)洗滌時(shí),采用___(填寫儀器名稱)分離出___(填寫“上”或“下”)層產(chǎn)物。
(5)檢驗(yàn)產(chǎn)物中含有溴元素的實(shí)驗(yàn)方法是____。
【答案】NaBr+H2SO4(濃)→NaHSO4+HBr、HBr+CH3CH2OH→CH3CH2Br+H2O 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,溴離子具有還原性,部分溴化物被氧化成溴,導(dǎo)致產(chǎn)品呈紅棕色 C Br2+SO32-+H2O→2Br-+2H+ +SO42- b 分液漏斗 上 取樣,加入氫氧化鈉溶液并加熱,用稀硝酸調(diào)節(jié)到酸性,再滴入硝酸銀溶液,有淡黃色沉淀產(chǎn)生
【解析】
(1)溴化鈉與濃硫酸得到HBr,1-丁醇與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成1-溴丁烷;濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,可以將溴離子氧化為溴單質(zhì);
(2)強(qiáng)堿容易使1-溴丁烷水解,溴具有強(qiáng)氧化性,可以用還原性的NaHSO3溶液除去;
(3)碳酸氫鈉溶液顯弱堿性,可以除去剩余的硫酸;
(4)濃硫酸與有機(jī)物不互溶,采用分液方法分離,濃硫酸的密度比1-溴丁烷大;
(5)先在堿性條件下水解,再用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)。
(1)溴化鈉與濃硫酸得到HBr,1-丁醇與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成1-溴丁烷,反應(yīng)方程式為:NaBr+H2SO4(濃)→NaHSO4+HBr、HBr+CH3CH2OH→CH3CH2Br+H2O;濃硫酸有強(qiáng)氧化性,溴離子有還原性,部分溴化物被氧化成溴,導(dǎo)致產(chǎn)品往往呈紅棕色;
(2)強(qiáng)堿容易使1-溴丁烷水解,溴具有強(qiáng)氧化性,可以用還原性的NaHSO3溶液除去,反應(yīng)離子方程為:Br2+HSO3-+H2O=3H++SO42-+2Br-;
(3)碳酸氫鈉溶液顯弱堿性,最適宜除去剩余的硫酸,氫氧化鈉溶液堿性太強(qiáng),亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)會(huì)生成二氧化硫氣體,溴化鈉溶液與少量硫酸不反應(yīng),故選:b;
(4)濃硫酸與有機(jī)物不互溶,采用分液方法分離,需要用分液漏斗分離,濃硫酸的密度比1-溴丁烷大,有機(jī)層在上層;
(5)檢驗(yàn)產(chǎn)物中含有溴元素的實(shí)驗(yàn)方法是:取少量產(chǎn)品樣品,加入NaOH溶液并加熱,用稀硝酸調(diào)至酸性,加入硝酸銀溶液,產(chǎn)生淡黃色沉淀。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):xA(g)+yB(g)zC(g),達(dá)到平衡后測(cè)得A氣體的濃度為0.5 mol/L,保持溫度不變,將密閉容器的容積壓縮為原來的一半再次達(dá)到平衡后,測(cè)得A濃度為0.75 mol/L,則下列敘述正確的是
A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.x+y<z
C.B的物質(zhì)的量濃度減小D.C的體積分?jǐn)?shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如下圖所示,橫坐標(biāo)為溶液的pH,縱坐標(biāo)為Zn2+或[Zn(OH)4]2-的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù).
回答下列問題:
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式可表示為_______________。
(2)從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp=____________________。
(3)某廢液中含Zn2+,為提取Zn2+可以控制溶液中pH的范圍是__________________。
(4)25℃時(shí),PbCl2濃度隨鹽酸濃度變化如下表:
c(HCl) | |||||||
(mol/L) | 0.50 | 1.00 | 2.04 | 2.90 | 4.02 | 5.16 | 5.78 |
103c(PbCl2) | |||||||
(mol/L) | 5.10 | 4.91 | 5.21 | 5.90 | 7.48 | 14.01 |
根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是________。
A.隨著鹽酸濃度的增大,PbCl2固體的溶解度先變小后又變大 |
B.PbCl2固體在0.50 mol/L鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度 |
C.PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子(絡(luò)合離子) |
D.PbCl2固體可溶于飽和食鹽水 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物只含有、、三種元素,常用作有機(jī)合成的中間體。該有機(jī)物在足量中充分燃燒生成和,質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84,分析其紅外光譜圖可知分子中含有鍵和位于端點(diǎn)處的鍵,核磁共振氫譜上有三組峰,峰面積之比為。
(1)的分子式是______。
(2)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。
(3)下列物質(zhì)中,一定條件下能與發(fā)生反應(yīng)的是______(填序號(hào))。
A. B.
C.酸性溶液 D.的溶液
(4)有機(jī)物是的同分異構(gòu)體,最多可與完全加成。已知中所有碳原子在同一個(gè)平面上,且沒有順反異構(gòu)現(xiàn)象,則的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】天然水因含有Ca2+、Mg2+、HCO3—等離子,煮沸后會(huì)形成水垢,F(xiàn)有一種干燥水垢6.32g ,加熱除去全部結(jié)晶水,得到固體M 5.78 g;高溫灼燒M至恒重,殘余固體為CaO和MgO;放出的氣體通入足量澄清石灰水中,產(chǎn)生沉淀6.00g;若產(chǎn)生的氣體完全被堿石灰吸收,堿石灰增重2.82g。下列推斷合理的是( )
A.M 中一定不含Mg(OH)2B.M中一定含有MgCO3
C.5.78 g M中含CaCO30.05molD.水垢中碳酸鹽質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.823
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【題目】如圖是CO2生產(chǎn)甲醇的能量變化示意圖.下列說法正確的是( )
A.E2_E1是該反應(yīng)的熱效應(yīng)
B.E3_E1是該反應(yīng)的熱效應(yīng)
C.該反應(yīng)放熱,在常溫常壓下就能進(jìn)行
D.實(shí)現(xiàn)變廢為寶,且有效控制溫室效應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有五種短周期元素,它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所示:
元素 | 結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息 |
A | 是短周期元素(稀有氣體元素除外)中原子半徑最大的元素,含該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 |
B | 與A同周期,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性 |
C | 其氣態(tài)氫化物極易溶于水,液態(tài)時(shí)常用作制冷劑 |
D | 是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的殺菌消毒劑 |
E | 元素原子的電子層上有2對(duì)成對(duì)電子 |
請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問題。
(1)元素原子的核外電子排布式為______。
(2)元素在元素周期表中的位置為______;離子半徑:______(填“”或“”)。
(3)元素原子的電子排布圖為其原子核外有______個(gè)未成對(duì)電子,能量最高的電子排布在______軌道上,該軌道呈______。
(4)元素原子的核外電子排布式為______,的結(jié)構(gòu)示意圖為______。
(5)、元素的第一電離能的大小關(guān)系是______(用元素符號(hào)表示)。
(6)已知分子中元素顯價(jià),則該情況下,、元素的電負(fù)性大小關(guān)系是______(用元素符號(hào)表示),與水反應(yīng)后的產(chǎn)物是______(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng):
甲:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
乙:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
現(xiàn)有下列狀態(tài):①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
②恒溫時(shí),氣體壓強(qiáng)不再改變 ③各氣體組成濃度相等
④反應(yīng)體系中溫度保持不變、輸嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍、藁旌蠚怏w密度不變、邌挝粫r(shí)間內(nèi),消耗水蒸氣質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1
其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤
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【題目】能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題,甲醇是未來重要的綠色能源之一。
(1)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l )的燃燒熱△H分別為285.8kJ·mol1、283.0kJ·mol1和726.5kJ·mol1。請(qǐng)回答下列問題:
①寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式____________________。
②甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_________________。
(2)以CH4和H2O為原料,通過下列反應(yīng)來制備甲醇。
Ⅰ.CH4(g)+H2O(g)= CO(g)+3H2(g) △H=+206.0kJ/mol
Ⅱ.CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) △H=-129.0kJ/mol
①將2.0mol CH4和1.0mol H2O(g)通入容積為2L的反應(yīng)容器,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。在100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則用CO表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_________________。100℃時(shí)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為_________________。
②工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有甲醇蒸氣重整法。該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH(g) CO(g)+2H2(g),請(qǐng)描述在其他條件不變時(shí),溫度對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響:____________________。
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