Question

【題目】一定溫度下，1molX和nmol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反成：X（g）+Y（g） 2Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成2amolZ．下列說法正確的是（　�。�
A.將容器壓縮時，正逆反應(yīng)速率均不變
B.5 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（X）=0.2amol/（Lmin）
C.向平衡后的體系中加入lmolM（s），平衡向逆反應(yīng)方向移動
D.當混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】D
【解析】A、將容器壓縮時，壓強增大，正逆反應(yīng)速率均增大，故A錯誤；
B、5min后達到平衡，生成2amolZ，則參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為2amol× =amol，故v（X）= =0.1amol/（Lmin），故B錯誤；C、因固體和純液體改變它的物質(zhì)的量并不會改變它的濃度，因此化學平衡并不移動，故C錯誤；D、W為固體，隨反應(yīng)進行，反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量減小，混合氣體的質(zhì)量不變，說明到達平衡，故D正確；所以選D．
【考點精析】關(guān)于本題考查的化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征，需要了解化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能得出正確答案．