Question

按要求填空：（1）

A Z

X原子的中子數(shù)：N=

 

．
（2）陽(yáng)離子的中子數(shù)：^AXⁿ⁺共有x個(gè)電子，則N=

 

．
（3）陰離子的中子數(shù)：^AX^n-共有x個(gè)電子，則N=

 

．
（4）中性分子或原子團(tuán)的中子數(shù)：¹²C¹⁶O₂分子中，N=

 

．
（5）A^2-原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n g A^2-所含電子的物質(zhì)的量為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系,質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題

分析：（1）在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
（2）在陽(yáng)離子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)；
（3）在陰離子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-所帶電荷數(shù)；
（4）在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，分子的電子數(shù)等于原子的電子數(shù)之和；
（5）元素A的質(zhì)量數(shù)為m，A^2-離子的原子核內(nèi)有x個(gè)中子，則A的質(zhì)子數(shù)為m-x，所以A^2-中核外電子數(shù)為m-x+2，計(jì)算出n克A^2-離子的物質(zhì)的量，則可計(jì)算電子個(gè)數(shù)．

解答： 解：（1）根據(jù)在原子中：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，故答案為：A-Z；
（2）根據(jù)在陽(yáng)離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)，即核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=x+n，又根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，即中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=A-（x+n），故答案為：A-x-n；
（3）根據(jù)在陰離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-所帶電荷數(shù)，即核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=x-n，又根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，即中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=A-（x-n），故答案為：A-x+n；
（4）根據(jù)¹²C中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=6，再根據(jù)¹⁸O中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=8，所以¹²C¹⁸O₂分子中，電子數(shù)為6+8×2=22，
故答案為：22；
（5）元素A的質(zhì)量數(shù)為m，A^2-離子的原子核內(nèi)有x個(gè)中子，則A的質(zhì)子數(shù)為m-x，所以A^2-中核外電子數(shù)為m-x+2，
n（A^2-）=

n

m

mol，
則n克A^2-離子中包含電子個(gè)數(shù)是

n

m

mol×（m-x+2）×N_A/mol=

n

m

（m-x+2）mol；
故答案為：

n

m

（m-x+2）mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子的構(gòu)成、物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．