Question

下列敘述中正確的是（　　）

• A、用帶玻璃塞的棕色試劑瓶存放濃硝酸
• B、將標(biāo)況下22.4LHCl溶于1L水中可配制1mol?L^-1的鹽酸
• C、31g白磷（P₄為正四面體結(jié)構(gòu)）所含共價(jià)鍵數(shù)為6.02×10²³
• D、向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有SO₄^2-

Answer 1

分析：A、根據(jù)濃硝酸易分解、具有強(qiáng)氧化性進(jìn)行判斷濃硝酸的保存方法；
B、將標(biāo)況下22.4LHCl的物質(zhì)的量為1mol，1mol氯化氫溶液水中，所得溶液的體積不是1L，所以溶液濃度不是1mol/L；
C、P₄為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵，0.25mol白磷分子中含有1.5mol共價(jià)鍵；
D、能夠與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀的離子不一定為硫酸根離子，可能為銀離子．

解答：解：A、濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，且見光容易分解，所以濃硝酸應(yīng)該保存在帶玻璃塞的棕色試劑瓶中，故A正確；
B、將標(biāo)況下22.4LHCl溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L，溶液的濃度不是1mol?L^-1，故B錯(cuò)誤；
C、31g白磷分子中含有1molP原子，含有0.25mol白磷分子，P₄為正四面體結(jié)構(gòu)，0.25mol白磷分子含有0.25mol×6=1.5molP-P共價(jià)鍵，所含共價(jià)鍵數(shù)為1.5×6.02×10²³，故C錯(cuò)誤；
D、向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀或硫酸鋇，溶液中可能存在硫酸根離子或銀離子，不能確定該溶液中一定含有SO₄^2-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)試劑的存放、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、常見離子的檢驗(yàn)等知識(shí)，題目難度中等，試題涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，注意掌握檢驗(yàn)硫酸根離子的正確方法，明確白磷分子的結(jié)構(gòu)及含有共價(jià)鍵的數(shù)目．