化學反應速率與化學平衡在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中具有重要的意義，在

化學實驗中涉及的電離平衡也屬于化學平衡。請回答下列問題：

（1）某研究性學習小組查閱資料發(fā)現(xiàn)金屬氧化物A也能催化氯酸鉀的分解，且A和二

氧化錳的最佳催化溫度均為500℃左右。于是對A和二氧化錳的催化性能進行了

定量對照實驗。實驗時均以收滿500 mL氧氣為準(其他可能影響實驗的因素均已

忽略)。

表一    用MnO2作催化劑

實驗序號

KClO3質(zhì)量/g

MnO2質(zhì)量/g

反應溫度/℃

待測數(shù)據(jù)

1

8.00

2.00

500

2

8.00

2.00

500

表二  用A作催化劑

實驗序號

KClO3質(zhì)量/g

A的質(zhì)量/g

反應溫度/℃

待測數(shù)據(jù)

1

8.00

2.00

500

2

8.00

2.00

500

請回答：上述實驗中的待測數(shù)據(jù)應是                        。

完成此研究后，他們準備發(fā)表一篇研究報告，請你替他們擬一研究報告的標題：

                                                                        。

（2）氨水是一種弱堿，某同學取0.1mo/L的氨水，用pH試紙測其pH，結(jié)果發(fā)現(xiàn)溶液的

pH約為11，以此得出氨水為弱堿的結(jié)論。該同學用pH試紙測定氨水pH的具體操

作是                                        。

（3）證明氨水是弱堿的常用方法還有兩種：一是設(shè)法證明NH的水解，一是設(shè)法使氨水

電離平衡發(fā)生移動。

方法一：取少量NH4Cl晶體溶于水，滴入石蕊試液，溶液變紅，可見溶液顯酸性。

其原因是                                                 。

方法二：取少量氨水，滴入酚酞變紅后再加入                      ，振蕩，紅色變淺，c(OH—)下降，說明氨水的電離平衡向              移動。

（1）時間     催化效果的對照研究（合理均給分）

（2）用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測氨水滴在pH試紙上，在半分鐘內(nèi)與標準比

色卡對照，以確定溶液的pH。

（3）由于NH水解，破壞了水的電離平衡   醋酸銨晶體   逆反應方向

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)汽車尾氣已成為重要的空氣污染物．

（1）汽車內(nèi)燃機工作時引起反應：N2（g）+O2（g）=2NO（g），是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一．T℃時，向5L密閉容器中充入8mol N2和9molO2，5min后達平衡時NO 物質(zhì)的量為6mol，該反應的速率v（NO）為
 
；該條件下的平衡常數(shù)數(shù)值為
 

（2）H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的：
①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
則H2（g）與NO（g）反應生成N2（g）和H2O（l）的熱化學方程式為
 
．
②當質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．如圖1是反應：
2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）中NO的濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線，據(jù)此判斷該反應的△H
 
 0 （填“＞”、“＜”或“無法確定”）．若催化劑的表面積增大至S2，則反應在T1、S2條件下達到平衡時NO的濃度
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素（CO（NH2）2），即通過陽極反應生成具有強氧化作用的中間產(chǎn)物來氧化代謝產(chǎn)物，原理如圖2：
①電源的負極為
 
 （填“A”或“B”）．
②陽極室中發(fā)生的反應為
 

③電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將
 
；若兩極共收集到氣體13.44L（標準狀況），則除去的尿素為
 
 g（忽略氣體的溶解）．
（4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需
時間/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實驗2條件下平衡常數(shù)K=
 
．
②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣的轉(zhuǎn)化率，則
a
b
的值
 
（填具體值或取值范圍）．
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時V正
 
V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省杭州二中高一下學期期中考試化學理科試卷（帶解析） 題型：實驗題

某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素。實驗條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol?L-1、0.001 mol?L-1， 催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol?L-1）的用量均為2mL。
（1）配平化學方程式：
______KMnO4 +____H2C2O4 +_____H2SO4 → ____K2SO4 +_____MnSO4 +_____CO2 +______H2O
（2）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

實驗編號
T/K
催化劑的用量/ g
KMnO4酸性溶液的濃度/mol?L-1
實驗目的
①
298
0.5
0.01
（Ⅰ）實驗①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應速率的影響；
（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；
（Ⅲ）實驗①和______探究催化劑對該反應速率的影響
②
 
 
 
③
 
 
 
④
 
0
 
（3）在完成探究催化劑對該反應速率影響的實驗時發(fā)現(xiàn)，未加催化劑的情況下，剛開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應速率明顯加快。
針對上述實驗現(xiàn)象，同學認為高錳酸鉀與草酸溶液的反應放熱，導致溶液溫度升高，反應速率加快，從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是________________
若用實驗證明你的猜想。除酸性高錳酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是_______
A．硫酸鉀   B．硫酸錳   C．二氧化錳   D．水
（4）某同學對實驗①和②分別進行三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
KMnO4酸性溶液
的濃度 / mol?L-1
溶液褪色所需時間 t / min
第1次
第2次
第3次
0.01
14
13
11
0.001
6
7
7
計算用0.001 mol?L-1 KMnO4酸性溶液進行實驗時KMnO4的平均反應速率                 （忽略混合前后溶液體積的變化）。
（4） 若不經(jīng)過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率的關(guān)系是否可行？_________。若不可行（若認為可行則不填），請設(shè)計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進方案_____________________________________

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年陜西省寶雞市高三質(zhì)檢（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)制硫酸的過程中利用反應2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進行吸收。請回答下列問題：

（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應，則下列說法正確的是???????????? 。

A．若反應速率v(SO2)=v(SO3)，則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態(tài)

B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2，化學反應速率加快

C．平衡后僅增大反應物濃度，則平衡一定右移，各反應物的轉(zhuǎn)化率一定都增大

D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大

E．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2molSO3，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大

F．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大

（2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：

實驗編號

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

4

2

x

0．8

6

2

T2

4

2

0．4

y

9

 

①實驗1從開始到反應達到化學平衡時，v（SO2）表示的反應速率為????? ，表中y=???? 。

②T1?? ??? T2 ,(選填“＞”、“＜”或“=”),實驗2中達平衡時 O2的轉(zhuǎn)化率為??????? 。

（3）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3�，F(xiàn)有常溫下0．1mol/LNa2SO3溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：

①該溶液中c（Na+）與 c（OH-） 之比為?????????? 。

②該溶液中c（OH-） = c（H+）+ ??????? + ??????? （用溶液中所含微粒的濃度表示）。

③當向該溶液中加入少量NaOH固體時，c（SO32-）???? ,c（Na+）???? 。（選填“增大”、“減小”或“不變”）

（4）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是 ??????????? 。

A．Na2CO3?? ???? B．Ba(NO3)2 ??? C．Na2S??? D．酸性KMnO4

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省江門市高三調(diào)研測試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

對大氣污染物SO2、NOx進行研究具有重要環(huán)保意義。請回答下列問題：

（1）為減少SO2的排放，常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

已知：H2（g）＋O2（g）＝H2 O（g）   △H＝－241.8kJ·mol－1

C（s）＋O2（g）＝CO（g）    △H＝－110.5kJ·mol－1

寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：                                   。

（2）已知汽缸中生成NO的反應為：N2（g）＋O2（g）2NO（g） △H0，若1.0 mol空氣含0.80 mol N2和0.20 mol O2，1300oC時在1.0 L密閉容器內(nèi)經(jīng)過5s反應達到平衡，測得NO為8.0×10－4 mol。

①5s內(nèi)該反應的平均速率ν（NO） ＝            （保留2位有效數(shù)字）；在1300oC 時，該反應的平

衡常數(shù)表達式K＝                。

②汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是                        。

（3）汽車尾氣中NO和CO的轉(zhuǎn)化。當催化劑質(zhì)量一定時，增大催化劑固體的表面積可提高化學反應速率。右圖表示在其他條件不變時，反應2NO（g）＋2CO（g） 2CO2（g）＋N2（g） 中，NO的濃度

c（NO）隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。

①該反應的△H        0 （填“＞”或“＜”）。

②若催化劑的表面積S1＞S2，在右圖中畫出c（NO） 在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線（并作相應標注）。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高一下學期期中考試化學理科試卷（解析版） 題型：實驗題

某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素。實驗條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol?L-1、0.001 mol?L-1， 催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol?L-1）的用量均為2mL。

（1）配平化學方程式：

______KMnO4 +____H2C2O4 +_____H2SO4 → ____K2SO4 +_____MnSO4 +_____CO2 +______H2O

（2）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

實驗編號

T/K

催化劑的用量/ g

KMnO4酸性溶液的濃度/mol?L-1

實驗目的

①

298

0.5

0.01

（Ⅰ）實驗①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和______探究催化劑對該反應速率的影響

②

 

 

 

③

 

 

 

④

 

0

 

（3）在完成探究催化劑對該反應速率影響的實驗時發(fā)現(xiàn)，未加催化劑的情況下，剛開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應速率明顯加快。

針對上述實驗現(xiàn)象，同學認為高錳酸鉀與草酸溶液的反應放熱，導致溶液溫度升高，反應速率加快，從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是________________

若用實驗證明你的猜想。除酸性高錳酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是_______

A．硫酸鉀   B．硫酸錳   C．二氧化錳   D．水

（4）某同學對實驗①和②分別進行三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：

KMnO4酸性溶液

的濃度 / mol?L-1

溶液褪色所需時間 t / min

第1次

第2次

第3次

0.01

14

13

11

0.001

6

7

7

計算用0.001 mol?L-1 KMnO4酸性溶液進行實驗時KMnO4的平均反應速率                 （忽略混合前后溶液體積的變化）。

（4） 若不經(jīng)過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率的關(guān)系是否可行？_________。若不可行（若認為可行則不填），請設(shè)計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進方案_____________________________________

 

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