Question

12．Ⅰ．已知強酸與強堿反應(yīng)的中和熱為-57.3KJ/mol，請寫出硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
Ⅱ．現(xiàn)有pH=2的醋酸甲和pH=2的鹽酸乙：
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動，若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動，若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值將減小（填“增大”、“減小”或“無法確定”）．
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH_（甲）小于pH_（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）．若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH=2．
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V_（甲）大于V_（乙）．

Answer 1

分析 Ⅰ、依據(jù)中和熱是強酸和強堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式；
Ⅱ、（1）醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進醋酸電離，如果加入少量冰醋酸，醋酸濃度增大平衡向右移動，向醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離；
（2）氯化氫是強電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH=2；
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積與酸的物質(zhì)的量成正比．

解答 Ⅰ、稀的強酸與強堿溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，則稀硫酸與稀燒堿溶液中和熱的熱化學(xué)方程式為：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，故答案為：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
Ⅱ、（1）醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進醋酸電離，所以醋酸電離平衡向正反應(yīng)方向移動；向醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，則氫離子濃度減小，醋酸分子濃度增大，所以c（H+）/c（CH₃COOH）減小，故答案為：向右，向右，減��；
（2）氯化氫是強電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，所以醋酸溶液中氫離子濃度減小程度大于鹽酸溶液中氫離子濃度減小程度，所以鹽酸的pH大于醋酸，混合前醋酸和HCl溶液的pH相等，若將甲、乙兩溶液等體積混合，加水稀釋形成醋酸電離，則溶液中氫離子濃度吧，所以溶液的pH=2，故答案為：小于，2；
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積與酸的物質(zhì)的量成正比，等pH、等體積的醋酸和HCl中n（CH₃COOH）＞n（HCl），所以消耗NaOH體積V（甲）大于V（乙），
故答案為：大于．

點評 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確弱電解質(zhì)電離特點及混合溶液酸堿性即可解答，會利用平衡原理解答，題目難度不大．