反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L-1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·s-1，則這段時間為（  ）

A、0.1s            B、2.5s              C、5s        D、10s

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·s-1，用SO3來表示的反應(yīng)速率則為0.08mol·L-1·s-1，由v=Δc/Δt可得，Δt=Δc/v=0.4mol/L÷0.08mol/(L·s)=5s，選C。

考點：化學(xué)反應(yīng)速率

點評：利用反應(yīng)速率的公式判斷、計算反應(yīng)速率的大小是高考必考知識點，考生應(yīng)掌握并靈活應(yīng)用。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2012屆江蘇省高三高考壓軸化學(xué)試卷 （帶解析） 題型：填空題

（1）釩觸媒(V2O5)能加快SO2的氧化速率，此過程中SO2先與V2O5反應(yīng)生成V2O4。該過程的化學(xué)方程式可表示為__________________________________________。
（2）為測定過程中混合氣的SO2體積分數(shù)，選用0.0500 mol/L I2的標準溶液、淀粉溶液進行測定。已知：V（耗用I2標準溶液）="10.00" mL，V（采集煙氣）="100.0" mL（已折算為標準狀況），則煙氣中SO2 的體積分數(shù)為_____________________。
（3）一定溫度時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖9所示。試分析工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是____________________。

圖9
（4）在溫度相同、體積均為1 L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。
已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH ="-98.3" kJ·mol-1。

容 器
甲
乙
丙
反應(yīng)物投入量
2 mol SO2、1 mol O2
2 mol SO3
m mol SO2、n mol O2、
p mol SO3
c(SO3) /mol·L-1
1.4
1.4
1.4
能量變化
放出a kJ
吸收b kJ
吸收c kJ
SO2或SO3的轉(zhuǎn)化率
α1
α2
12.5%
 
則：α1+α2=_________________，p=________________mol，b+c=_______________kJ。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案