6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1 L 1mol/L NaHCO3溶液中自由移動(dòng)的離子總數(shù)為3NA
B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有Na+數(shù)目為0.02NA
C．1 mol Na2O2與CO2反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移為2 NA
D．40g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

分析 A、求出碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol碳酸氫鈉只能完全電離為鈉離子和碳酸氫根來(lái)分析；
B、求出碳酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子來(lái)分析；
C、過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
D、將氫氧化鈉溶于1L水中后，溶于體積大于1L．

解答 解：A、溶于中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol碳酸氫鈉只能完全電離為鈉離子和碳酸氫根，而碳酸氫根的電離程度很小，故溶于溶液中的離子的個(gè)數(shù)小于3NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，而1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子，故0.01mol碳酸鈉中含0.02mol鈉離子即0.02NA個(gè)，故B正確；
C、過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、將氫氧化鈉溶于1L水中后，溶于體積大于1L，則溶液的物質(zhì)的量濃度小于1mol/L，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A．膠體的分散質(zhì)能透過(guò)濾紙
B．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．膠體粒子直徑在10-9～10-7 m之間
D．膠體是純凈物，其它分散系是混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某澄清透明溶液中，可能含有NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Br-、SO42-、NO3-、CO32-等離子的一種或幾種，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答：
（1）溶液中肯定有的離子是Br-、Al3+、Fe2+、SO42-．
（2）判斷待測(cè)溶液中有無(wú)CO32-，并說(shuō)明理由無(wú)，與Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存．
（3）沉淀B肯定有什么物質(zhì)Fe（OH）3，生成淡黃色沉淀的離子方程式2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列兩種溶液混合后，所得溶液中各離子濃度關(guān)系不 正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L的NaOH溶液與0.1 mol/L的CH3COOH溶液等體積混合c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
B．常溫下，0.01 mol/L的NaOH溶液與pH=2的CH3COOH溶液等體積混合c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．常溫下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液混合后使pH=7，c（CH3COO-）═c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
D．0.1 mol/L的CH3COOH溶液和0.1 mol/L的CH3COONa溶液等體積混合c（CH3COO-）+c（OH-）═c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．2008北京奧運(yùn)會(huì)圓滿(mǎn)結(jié)束，其中“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8）氣體．以丙烷、氧氣和CO2及熔融碳酸鹽可制作新型燃料電池，電池的總反應(yīng)式為：C3H8+5O2═3CO2+4H2O．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．每消耗1 mol C3H8可以向外電路提供12 mol e-
B．負(fù)極通入C3H8，發(fā)生還原反應(yīng)
C．正極通入氧氣和CO2，正極反應(yīng)式是：O2+2CO2+4e-═2CO32-
D．CO32-移向電池的正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．500mL NaNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=0.3mol•L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原混合溶液中c（Na+）=0.2 mol•L-1
B．電解后溶液中c（H+）=0.4mol•L-1
C．上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子
D．電解后得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法或表述中正確的是（　�。�
A．甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分異構(gòu)體，則甲醚（CH3OCH3）也無(wú)同分異構(gòu)體
B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)、纖維素都能在人體內(nèi)水解，也能在體內(nèi)氧化提供能量
C．
如圖所示的有機(jī)物分子式為C14H12O2，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．在堿性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在一定條件下，下列離子能大量共存的是（　　）
A．在pH=12的溶液中：K+、Cl-、HCO3-、Na+
B．在[H+]=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
C．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
D．使石蕊試液變紅的溶液：K+、MnO4-、I-、H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CH4氣體4.48L．該氣體的物質(zhì)的量為0.2molmol；該氣體的質(zhì)量為3.2g；該氣體擁有的H原子數(shù)為0.8NA；與該氣體含有相同H原子數(shù)的NH3的物質(zhì)的量為0.267mol．

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