Question

含放射性的¹³¹I的碘〔¹³¹I〕化鈉口服溶液在臨床醫(yī)學上常用于治療甲亢．某碘〔¹³¹I〕化鈉口服溶的說明書摘錄（部分）如圖，按要求回答下列問題．
（1）穩(wěn)定劑Na₂SO₃可起到防止I^-被氧化的作用，由此可推測還原性：SO₃^2-

＞

I^-（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）某反應體系中存在下列物質(zhì)：I₂、NaI、Na₂SO₄、Na₂SO₃、NaOH、H₂O．
上述反應體系中化學反應方程式為

2NaOH+I₂+Na₂SO₃=Na₂SO₄+2NaI+H₂O

（3）在水溶液中，YO₃^n-和SO₃^2-發(fā)生反應的離子方程式如下：YO₃^n-+3SO₃^2-=Y^-+3SO₄^2-
①YO₃^n-中n=

1

；②Y元素原子的最外層電子數(shù)是

7

．

Answer 1

分析：（1）還原性強的微粒先被氧化；
（2）碘具有氧化性，亞硫酸鈉具有還原性，所以碘和亞硫酸鈉溶液能發(fā)生氧化還原反應，根據(jù)得失電子相等配平方程式；
（3）根據(jù)電荷守恒得出n值，根據(jù)離子的電荷數(shù)及穩(wěn)定陰離子的最外層電子數(shù)判斷．

解答：解：（1）在氧化還原反應中，還原性強的微粒先被氧化，穩(wěn)定劑Na₂SO₃可起到防止I^-被氧化的作用說明亞硫酸根離子易被氧化，所以亞硫酸根離子的還原性大于碘離子，故答案為：＞；
（2）碘具有氧化性，亞硫酸鈉具有還原性，所以碘和亞硫酸鈉溶液能發(fā)生氧化還原反應生成碘化鈉和硫酸鈉，且該反應中氫氧化鈉作反應物，同時該反應中還生成水，所以其反應方程式為：2NaOH+I₂+Na₂SO₃=Na₂SO₄+2NaI+H₂O，
故答案為：2NaOH+I₂+Na₂SO₃=Na₂SO₄+2NaI+H₂O；
（3）根據(jù)電荷守恒的n=1，Y^-離子最外層有8個電子，該離子是Y原子得到1個得電子生成的，所以Y最外層有7個電子，故答案為：1；7．

點評：本題考查了氧化還原反應，明確氧化還原反應的實質(zhì)，知道氧化還原反應中還原性強的微粒易先被氧化，難度不大．