4．固態(tài)硫加熱形成氣態(tài)硫要吸收能量：1mol固態(tài)硫燃燒生成二氧化硫氣體的焓變?yōu)椤鱄1；1mol氣態(tài)硫燃燒生成二氧化硫氣體的焓變?yōu)椤鱄2，則△H1＞△H2．

分析 據(jù)固態(tài)硫加熱形成氣態(tài)硫要吸收能量，所以氣態(tài)硫能量高結(jié)合△H=生成物的能量-反應物的能量解答．

解答 解：固態(tài)硫加熱形成氣態(tài)硫要吸收能量，所以氣態(tài)硫能量高，又△H=生成物的能量-反應物的能量，1mol固態(tài)硫燃燒生成二氧化硫氣體比1mol氣態(tài)硫燃燒生成二氧化硫氣體放出的熱量少，則△H大，故答案為：＞．

點評 本題考查熱化學方程式的焓變的大小比較，題目難度不大，注意固態(tài)硫加熱形成氣態(tài)硫要吸收能量．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖所示，是原電池的裝置圖，請回答：
（1）若C為稀AgNO3溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe，且做負極，則A電極上發(fā)生的電極反應式為Ag++e-═Ag，反應類型是還原反應．
（2）若需將反應：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計成如上圖所示的原電池裝置，則A（負極）極材料為Cu，B（正極）極材料為石墨，溶液C為FeCl3溶液．
（3）若A電極材料為鋅，B電極材料為鐵，鐵電極將受到保護，這種保護方法稱為犧牲陽極的陰極保護法．
（4）若C為NaOH溶液，A電極材料為Al，B電極材料為Mg，負極上發(fā)生的電極反式為Al-3e-+4OH-═AlO-2+2H2O．
（5）某同學設(shè)想用此裝置把CO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料CH3OH，A極通入CO2，B極通入H2，C為稀H2SO4溶液，電池總反應式為CO2+3H2═CH3OH+H2O，正極反應式為CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．
（6）下列反應在理論上能用于設(shè)計原電池的是ACD．
A.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）
B．HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）
C.4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）
D.2Fe（s）+3Cl2（g）=2FeCl3（s）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．過氧化鈉和水反應：2Na2O2+2 H2O═4Na++4OH-+O2↑
B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2 OH-═2AlO${\;}_{2}^{-}$+H2↑
C．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+H+═CO2↑+H2O
D．二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液：CO2+OH-═CO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)的分類合理的是（　�。�
A．氧化物：CaO、Al2O3B．銨鹽：NH3•H2O、NH4Cl
C．酸：H2SO4、NaHSO4D．堿：NaOH、Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于膠體和溶液的說法正確的是（　�。�
A．Fe（OH）3膠體粒子直徑在1 nm～100nm之間
B．豆?jié){不是膠體
C．Fe（OH）3膠體粒子能穿過半透膜，不能通過濾紙空隙
D．Fe（OH）3膠體和CuSO4溶液都能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．NaOH的摩爾質(zhì)量為（　　）
A．40g/molB．23g/molC．40gD．40

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入1L密閉容器中，充分反應后，達到平衡后，測得c（H2）=0.080mol/L．
（1）求該反應的平衡常數(shù)
（2）在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2蒸氣各0.20mol，試求達到化學平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．20世紀以來，隨著科學技術(shù)的迅猛發(fā)展，人類創(chuàng)造了空前豐富的物質(zhì)財富．與此同時，污染物的大量排放，導致環(huán)境不斷惡化．下列有關(guān)環(huán)境問題都是由化學物質(zhì)引起的，下列對應關(guān)系錯誤的是（　�。�
A．酸雨：二氧化硫B．光化學煙霧：氮的氧化物
C．溫室效應：一氧化碳D．臭氧層破壞：氟氯烴

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．改變溫度，使反應CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0  中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)．起始溫度體積相同（T1℃、2L密閉容器）．反應過程中部分數(shù)據(jù)見表：
反應時間CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
反應I
恒溫恒容		0min2600
10min4.5
20min1
30min1
反應Ⅱ
絕熱恒容		0min0022
①達到平衡時，反應Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶鈺rCH3OH的濃度c（Ⅰ）＜c（Ⅱ） （填“＞”、“＜”或“=”）．
②對反應I，前10min內(nèi)的平均反應速率v（CH3OH）=0.025mol/（L．min）．若30min時只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡不移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．

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