溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗探究根據(jù)下圖所給出的儀器和藥品進行實驗．

操作方法：在三支相同的試管中分別加入2 mL－3 mL約5%的H2O2，然后在每支試管中滴加2滴1 mol·L－1的FeCl3溶液后立即套上氣球(大小相同)．等三支試管上的氣球大小差不多相同時，同時置于三個燒杯中觀察現(xiàn)象．

實驗現(xiàn)象為________．

實驗結(jié)論為________．

答案：
解析：

　　答案：氣球膨脹的由快到慢的順序為左→中→右

　　升高溫度加快反應(yīng)速率，降低溫度減慢反應(yīng)速率

　　解析：H2O2在不同溫度下的分解速率不同，很明顯，溫度越高，反應(yīng)速率越快，F(xiàn)eCl3在此作催化劑．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?廣州模擬）某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”．實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢．該小組設(shè)計了如下的方案．
編號 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 溫度/℃
濃度/mol?L-1 體積/mL 濃度/mol?L-1 體積/mL
① 0.10 2.0 0.010 4.0 25
② 0.20 2.0 0.010 4.0 25
③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50
（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1mol H2C2O4轉(zhuǎn)移
2
2
mol 電子．為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為：c（H2C2O4）：c（KMnO4）≥
2.5
2.5
．
（2）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是
②和③
②和③
（填編號，下同），可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是
①和②
①和②
．
（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）=
0.010
0.010
 mol?L-1?min-1．
（4）已知50℃時c（MnO4-）～反應(yīng)時間t的變化曲線如圖．若保持其他條件不變，請在答題卡坐標(biāo)圖中，畫出25℃時c（MnO4-）～t的變化曲線示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗探究根據(jù)下圖所給出的儀器和藥品進行實驗。

操作方法：在三支相同的試管中分別加入2 mL—3 mL約5%的H2O2，然后在每支試管中滴加2滴1 mol·L-1的FeCl3溶液后立即套上氣球(大小相同)。等三支試管上的氣球大小差不多相同時，同時置于三個燒杯中觀察現(xiàn)象。

實驗現(xiàn)象為________________________________________________________。

實驗結(jié)論為________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗探究根據(jù)下圖所給出的儀器和藥品進行實驗。

操作方法：在三支相同的試管中分別加入2 mL—3 mL約5%的H2O2，然后在每支試管中滴加2滴1 mol·L-1的FeCl3溶液后立即套上氣球(大小相同)。等三支試管上的氣球大小差不多相同時，同時置于三個燒杯中觀察現(xiàn)象。

實驗現(xiàn)象為___________________________________________________________________。

實驗結(jié)論為___________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年浙江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案：

實驗編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度

濃度(mol·L－1)

體積(mL)

濃度(mol·L－1)

體積 (mL)

①

0.10

2.0

0.010

4.0

25

②

0.20

2.0

0.010

4.0

25

③

0.20

2.0

0.010

4.0

50

 

（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1molH2C2O4轉(zhuǎn)移_______mol電子。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥______。

（2）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是________。

（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)＝________mol·L－1·min－1。

（4）已知實驗③中c(MnO4-)～反應(yīng)時間t的變化曲線如下圖。若保持其他條件不變，請在圖中畫出實驗②中c(MnO4-)～t的變化曲線示意圖。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省廣州市高三調(diào)研測試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下的方案。

編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度/ mol•L－1

體積/mL

濃度/ mol•L－1

體積/mL

①

0.10

2.0

0.010

4.0

25

②

0.20

2.0

0.010

4.0

25

③

0.20

2.0

0.010

4.0

50

 

（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1mol H2C2O4轉(zhuǎn)移_____mol 電子。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為：c(H2C2O4)∶c(KMnO4) ≥______________。

（2）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是___________（填編號，下同），可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是_____________。

（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）=_______________ mol•L－1•min－1。

（4）已知50℃時c(MnO4－)～反應(yīng)時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在答題卡坐標(biāo)圖中，畫出25℃時c(MnO4－)～t的變化曲線示意圖。

 

 

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