Question

（1）選用方案I時，X應該具有的性質是______，殘留物應該具有的性質是______；
（2）選用方案Ⅱ從某黑色粉末（含有MnO₂和CuO）中分離X（MnO₂），加入的試劑是______；
王同學參照以上方案I和Ⅱ，設計以下實驗方案除去AlCl₃固體中的FeCl₃．

（3）操作①所需的玻璃儀器為______；
（4）試劑a為______；試劑b為______；
（5）請描述操作②的步驟：______；
（6）李同學認為在溶液C中滴加適量的試劑b就能得到溶液E，從而得到AlCl₃固體，你______（填“贊同”或“不贊同”）李同學，理由是______．

Answer 1

解：（1）加熱X的混合物進行分離可得X，X應具有揮發(fā)性或易升華的性質，則殘留物難揮發(fā)，
故答案為：有揮發(fā)性（或易升華）； 受熱不揮發(fā)，且具有較高的熱穩(wěn)定性；
（2）從MnO₂和CuO中分離MnO₂，應加入酸的稀溶液，可為稀鹽酸（或稀硫酸 或稀硝酸），故答案為：稀鹽酸（或稀硫酸 或稀硝酸）；
除去AlCl₃固體中的FeCl₃，應先水溶解，然后加入過量的NaOH溶液分別生成Fe（OH）₃沉淀和NaAlO₂溶液，過濾分離后再濾液中通入過量的二氧化碳氣體生成Al（OH）₃，過濾后將沉淀溶解于鹽酸中得AlCl₃溶液，在酸性條件下蒸發(fā)結晶可到AlCl₃，
（3）操作①為過濾操作，所需的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒，故答案為：燒杯、玻璃棒；
（4）由以上分析可知試劑a為過量的氫氧化鈉（氫氧化鉀）溶液，試劑b為適量的鹽酸，
故答案為：過量的氫氧化鈉（氫氧化鉀）溶液；適量的鹽酸；
（5）操作②為AlCl₃溶液，在酸性條件下蒸發(fā)結晶可到AlCl₃，操作方法為將溶液加熱濃縮，然后冷卻濃溶液，過濾即可得到固體氯化鋁，
故答案為：將溶液加熱濃縮，然后冷卻濃溶液，過濾即可得到固體氯化鋁；
（6）在NaAlO₂溶液中滴加鹽酸得到氯化鋁和氯化鈉的混合溶液，蒸發(fā)結晶不能得到純凈的氯化鋁固體，
故答案為：不贊同； 會在氯化鋁溶液中引入氯化鈉雜質．
分析：（1）加熱X的混合物進行分離可得X，X應具有揮發(fā)性或易升華的性質，則殘留物難揮發(fā)；
（2）從MnO₂和CuO中分離MnO₂，應加入酸的稀溶液；
除去AlCl₃固體中的FeCl₃，應先水溶解，然后加入過量的NaOH溶液分別生成Fe（OH）₃沉淀和NaAlO₂溶液，過濾分離后再濾液中通入過量的二氧化碳氣體生成Al（OH）₃，過濾后將沉淀溶解于鹽酸中得AlCl₃溶液，在酸性條件下蒸發(fā)結晶可到AlCl₃．以此解答（3）、（4）、（5）、（6）題．
點評：本題考查物質的分離提純的實驗設計，題目難度中等，本題注意把握物質的性質，根據(jù)性質設計實驗方案，注意把握物質的分離、提純的基本操作方法．