19．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
B．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
C．向NaAlO2溶液中通人過量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
D．向含2molAlCl3的溶液中加入1L 7mol/L的NaOH溶液：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O

分析 A．漂白粉溶液在空氣中失效是因為次氯酸酸性比碳酸弱，次氯酸鈣溶液中吸收二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸；
B．離子方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒；
C．離子方程式兩邊H、O原子不相等，違反了質(zhì)量守恒；
D．根據(jù)n=cV計算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，2mol氯化鋁消耗6mol氫氧化鈉生成2mol氫氧化鋁，剩余的氫氧化鈉與氫氧化鋁按照1：1反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式．

解答 解：A．次氯酸鈣溶液中吸收二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光分解失效，反應(yīng)的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O+Ca2+═2HClO+CaCO3↓，故A錯誤；
B．用濃鹽酸與MnO2加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，故B錯誤；
C．向NaAlO2溶液中通人過量CO2制Al（OH）3，正確的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故C錯誤；
D．向含2molAlCl3的溶液中加入1L 7mol/L（7mol）的NaOH溶液，2mol氯化鋁消耗6mol氫氧化鈉生成2mol氫氧化鋁沉淀，剩余的1molNaOH能夠溶解1mol氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．焰色反應(yīng)是指（　�。�
A．可燃物在燃燒時所顯示的火焰顏色
B．所有元素在灼燒時都有焰色反應(yīng)
C．多種金屬或它們的化合物灼燒時所顯示的火焰顏色
D．焰色反應(yīng)是一種化學反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有離子鍵的是NaCl，只含有極性鍵的是H2S，只含有非極性鍵的是N2，既含有離子鍵又有極性鍵的是NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．高血脂嚴重影響人體健康，化合物E是一種臨床治療高血脂癥的藥物．E的合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略）：

已知：$\stackrel{△}{→}$+CO2↑（R1和R2代表烷基）
請回答下列問題：
（1）試劑II的名稱是甲醇，物質(zhì)A中官能團的名稱是溴原子，第②步的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）第①步反應(yīng)的化學方程式是CH3CH（COOH）2+2CH3OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CH（COOCH3）2+2H2O．
（3）第⑥步反應(yīng)的化學方程式是$\stackrel{△}{→}$+CO2↑．
（4）第⑦步反應(yīng)中，試劑III為單碘代烷烴，其結(jié)構(gòu)簡式是CH3I．
（5）C的同分異構(gòu)體在酸性條件下水解，生成X、Y和CH3（CH2）4OH．若X含有羧基和苯環(huán)，且X和Y的核磁共振氫譜都只有兩種類型的吸收峰，則X與Y發(fā)生縮聚反應(yīng)所得縮聚物的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．
AB
CDE
FGHIJK
（1）寫出H的元素符號：Si
（2）畫出E的離子結(jié)構(gòu)示意圖
（3）化合物AK的電子式是．
（4）在一定條件下，A與D可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其化學式為NH3；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈堿性（填“酸”“堿”或“中”）．
（5）K的氫化物比J的氫化物穩(wěn)定，其原因是K比J得電子能力強．
（6）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強的是NaOH（填化學式）
（7）F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和K的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的反應(yīng)化學方程式NaOH+HClO4═NaClO4+H2O；F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和G的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的反應(yīng)化學方程式NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求，某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L 的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形（如圖所示），在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好．（已知：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）
（1）e處反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5．
（2）b處的實驗現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)樗{色．
（3）c處反應(yīng)的化學方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．標準狀況下，當有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01mol．
（4）通過該實驗?zāi)芊癖容^ Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱？能（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由強到弱的順序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

11．某H2SO4試液10.00mL，滴定消耗NaOH標準溶液[c（NaOH）=0.2000mol/L]30.26mL，求該試液中H2SO4的質(zhì)量濃度．

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1．某地污水含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+四種陽離子，甲、乙、丙三位同學設(shè)計的從該污水中回收金屬銅的方案如下：

下列判斷正確的是（　�。�
A．三種實驗方案中都能制得純凈銅
B．甲方案中的反應(yīng)涉及置換、分解、復分解三種反應(yīng)類型
C．乙方案中加過量鐵粉只能還原其中的二種陽離子
D．丙方案不會產(chǎn)生環(huán)境污染

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．M、N為含X元素的常見化合物，它們之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系．下列說法正確的是（　�。�
A．X可以是Mg或Cu元素
B．化合②③的反應(yīng)可以是非氧化還原反應(yīng)
C．若X為C元素，則該轉(zhuǎn)化關(guān)系中X單質(zhì)發(fā)生的置換反應(yīng)可以是2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO
D．若X為Fe元素，則M的H218O溶液中加入固體Na2O2的反應(yīng)為：4Fe3++6H218O+6Na2O2═4Fe（OH）3↓+12Na++318O2↑

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