某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法
①粗鹽和堿石灰都是混合物；
②沼氣和水煤氣都是可再生資源；
③冰和水混合物不是混合物而是純凈物；
④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；
⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；
⑥純堿和燒堿都是堿；
⑦豆?jié){和霧都是膠體。

上述說(shuō)法正確的是


  1. A.
    ①③④⑦
  2. B.
    ①②⑤⑥
  3. C.
    ③⑤⑥⑦
  4. D.
    ①②③④
A
水煤氣是通過(guò)煤炭與水作用，當(dāng)煤炭用完的時(shí)候也就是水煤氣結(jié)束的時(shí)候，所以不是可再生的，②不正確，鹽酸和食醋都是混合物，⑤不正確，純堿是碳酸鈉，是鹽⑥不正確，所以答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋不正確的是


  1. A.
    在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中C1—與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力
  2. B.
    酸性：HClO<H2CO3非金屬：C>Cl
  3. C.
    原子半徑：Cl<SCl、S原子電子層數(shù)相同，但氯原子核電荷數(shù)較硫多，對(duì)核外電子吸引能力比硫強(qiáng)
  4. D.
    水分子比H2S分子穩(wěn)定H-O鍵比H-S鍵穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10-4 mol·L-1、4.6×10-4 mol·L-1、4.9×10-10 mol·L-1分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)的數(shù)值，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN+HNO2===HCN+NaNO2　NaCN+HF===HCN+NaFNaNO2+HF===HNO2+NaF，

由此可判斷下列敘述不正確的是


  1. A.
    NaCN和HCN 物質(zhì)的量比1︰1組成的混合溶液呈酸性
  2. B.
    物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·l-1的NaF、NaNO2、NaCN溶液的pH逐漸增大
  3. C.
    根據(jù)上述某兩個(gè)反應(yīng)即可得出電離常數(shù)大小的結(jié)論
  4. D.
    電離常數(shù)為：K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將3.48gFe3O4完全溶解于100mL 0.5mol/L硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL ，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,Cr2O72-全部還原為Cr3+，則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為


  1. A.
    0.05mol/L
  2. B.
    0.1mol/L
  3. C.
    0.2mol/L
  4. D.
    0.3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列關(guān)于堿金屬元素的說(shuō)法正確的是
①原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是最外層電子數(shù)相同，都為1
②原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)是隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大
③它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，都是活潑金屬
④它們都具有強(qiáng)還原性，在化合物中顯+1價(jià)
⑤它們的化學(xué)性質(zhì)有差別，從Li到Cs，失電子能力逐漸增強(qiáng)。


  1. A.
    ①③④
  2. B.
    ①③⑤
  3. C.
    ②④⑤
  4. D.
    全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列物質(zhì)的體積最大的是


  1. A.
    標(biāo)況下，0.3mol的NH3
  2. B.
    4℃時(shí)，18克水
  3. C.
    2mol的Al (密度為2.7g/cm3 )
  4. D.
    100g 37% (密度1.20g/cm3 )NaCl 溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

下列實(shí)驗(yàn)方法合理的是


  1. A.
    用pH試紙檢驗(yàn)NH3的性質(zhì)時(shí)，必須先將試紙潤(rùn)濕
  2. B.
    用明礬可除去中性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒
  3. C.
    僅用水即可鑒別苯、四氯化碳、甘油三種無(wú)色液體
  4. D.
    用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH2CH2OH和CH3CH2CHO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在H2O2溶液中加入KI和H2SO4的混合溶液，迅速發(fā)生反應(yīng)，放出大量氣體，反應(yīng)過(guò)程可表示如下：①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；②H2O2+I2=2HIO；③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O．下列說(shuō)法正確的是


  1. A.
    H2O2在上述3個(gè)反應(yīng)中均做氧化劑
  2. B.
    H2O2氧化性強(qiáng)于HIO，還原性弱于I2
  3. C.
    上述過(guò)程中每生成1mol氧氣，消耗1mol雙氧水
  4. D.
    在反應(yīng)后的溶液中加入淀粉，溶液呈現(xiàn)藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

鈉是一種很活潑的金屬；在工業(yè)上常用電解熔融NaC1的方法制得，其另一產(chǎn)物氯氣的用途也十分廣泛，工業(yè)上制取漂白粉就是其用途之一．
（1）請(qǐng)寫出工業(yè)上用電解法制取鈉的化學(xué)方程式______．
（2）工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H20，漂白粉的主要成分是______．
（3）實(shí)驗(yàn)室有一瓶密封不嚴(yán)的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該固體中可能存在的其它物質(zhì)．
①提出合理假設(shè)．
假設(shè)1：該漂白粉未變質(zhì)，只含有______，
假設(shè)2：該漂白粉全部變質(zhì)，只含有______；
假設(shè)3：該漂白粉部分變質(zhì)，______
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，證明①中的假設(shè)．
③請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．
限選的儀器和藥品：試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、自來(lái)水、lmol/L，鹽酸、品紅溶液、新制澄清石灰水．（提示：不必檢驗(yàn)Ca2+和C1-，表格可以不填滿．）
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①取少量上述漂白粉于試管中，加入適量1mol/L鹽酸溶解后，再將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入到______中．（1）若______，則假設(shè)______成立．
（2）若______，則假設(shè)______成立．
②____________
③____________

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