0.5mol的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約是（　�。�
分析：標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，根據(jù)V=nVm計(jì)算0.5mol的氫氣的體積．
解答：解：標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故0.5mol的氫氣的體積約是0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氣體摩爾體積的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意氣體摩爾體積的使用條件與對(duì)象．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?南京模擬）將5.1g鎂鋁合金溶于60mL  5mol?L-1的H2SO4溶液中，完全溶解后再加入65mL  10.0mol?L-1 的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為9.7g，繼續(xù)滴加NaOH溶液時(shí)沉淀會(huì)減少．
（1）當(dāng)加入
60
60
mL NaOH溶液時(shí)，可使溶液在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀．
（2）計(jì)算合金溶于硫酸時(shí)所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
5.6L
5.6L
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物投入100mL鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．若不考慮金屬和鹽酸反應(yīng)時(shí)HCl的揮發(fā)，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆四川省高一下學(xué)期2月學(xué)業(yè)檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：選擇題

將10g由Mg、Zn、Fe組成的混合物與40mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為5.6L，則三種金屬的物質(zhì)量之和為（     ）

A．0.5mol                       B．0.25mol              C．0.1mol                D．0.125mol

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：0108 期末題 題型：單選題

0.5mol的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積是
[     ]
A．22.4L
B．11.2L
C．5.6L
D．2.24L

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