分析 (1)如圖1所示:與電源正極相連的C1為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),與電源負(fù)極相連的C2為陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng),據(jù)此分析解答;
(2)某同學(xué)一不小心,將一段銅棒掉入CuSO4溶液中,仍然完成電解CuSO4溶液實驗,如圖2所示,C1、C2均為碳棒,發(fā)現(xiàn)銅棒A端變粗,B端變細(xì),說明A端為陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng),B端為為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),根據(jù)電路中電子守恒計算.
解答 解:(1)①若C1、C2均為碳棒,則用惰性電極電解硫酸銅溶液時,陽極上氫氧根離子放電生成氧氣、陰極上銅離子放電生成Cu,化學(xué)方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4,故答案為:2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4;
②若C1為銅棒,C2為碳棒,則與電源正極相連的C1為陽極銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),所以發(fā)生的現(xiàn)象為銅棒變細(xì),故答案為:銅棒變細(xì);
③工業(yè)電解精煉銅,陽極為粗銅,陰極為精銅,則C1為陽極是粗銅,故答案為:粗銅;
(2)①如圖2所示,C1、C2均為碳棒,則與電源正極相連的C1為陽極氫氧根離子放電生成氧氣,則電極反應(yīng)式40H--4e-═O2↑+2H2O,故答案為:40H--4e-═O2↑+2H2O;
②銅棒A端變粗,則A端為陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng),陰極反應(yīng)為Cu2++2e-═Cu,所以電路中電子守恒,若標(biāo)況下C1產(chǎn)生3.36L氣體,則銅棒A端增重$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$×2×64g/mol=9.2g,故答案為:9.2.
點評 本題考查電解池的工作原理,題目難度不大,本題注意電極反應(yīng)式的書寫以及串聯(lián)電解池轉(zhuǎn)移電子相等的特點.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1 | B. | 8 | C. | 12 | D. | 13 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 兩種物質(zhì)反應(yīng),不管怎樣書寫化學(xué)方程式,平衡常數(shù)不變 | |
B. | 水的離子積常數(shù)Kw與溫度無關(guān) | |
C. | 溶液中c(Ag+)•c(Cl-)大于Ksp時,將產(chǎn)生AgCl | |
D. | 難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中,c(A2+)=xmol/L,c(B-)=ymol/L,則Ksp值為xy |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng) | B. | 分別加入NaOH溶液 | ||
C. | 分別加入石灰水 | D. | 溶于水,比較其溶解性 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 高純度的晶體硅可以制備晶體管等半導(dǎo)體、電腦芯片和光導(dǎo)纖維 | |
B. | PM 2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物,它分散在空氣中形成膠體 | |
C. | 受強堿腐蝕致傷時,應(yīng)先用大量水沖洗,再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗,最后用水沖洗,并視情況作進一步處理 | |
D. | NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 充電時,Ni(OH)2為陽極 | |
B. | 放電時,F(xiàn)e為正極,Ni2O3為負(fù)極 | |
C. | 該新型蓄電池的電解質(zhì)溶液呈堿性 | |
D. | 充電時,陰極反應(yīng)式為Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原電池能將全部化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td> | |
B. | 原電池的負(fù)極失電子,發(fā)生還原反應(yīng) | |
C. | 原電池工作時,其負(fù)極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向正極 | |
D. | 原電池的電極一定要由兩種不同的金屬組成 |
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