（2008?東莞一模）下列關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中正確的是（　�。�
分析：A．離子化合物的定義：只要有離子鍵就是離子化合物；
B．不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵；
C．離子化合物的定義：只要有離子鍵就是離子化合物；
D．由不同元素組成的多原子分子里，可能存在極性鍵、非極性鍵．
解答：解：A．在離子化合物里，既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．非極性鍵不只存在于雙原子的單質(zhì)分子中，如H2O2是含有極性鍵和非極性鍵的化合物，故B錯(cuò)誤；
C．在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵，故C正確；
D．由不同元素組成的多原子分子里，不一定只存在極性鍵，如H2O2是含有極性鍵和非極性鍵的化合物，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子鍵共價(jià)鍵的形成，注意由不同元素組成的多原子分子里，不一定只存在極性鍵，如H2O2是含有極性鍵和非極性鍵的化合物．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?東莞一模）一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得AtI．它與Zn、NH3都能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式分別如下：
2AtI+2Zn═ZnI2+ZnAt2 
AtI+2NH3（l）═NH4I+At NH2．
下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2008?東莞一模）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有下列藥品：①蒸餾水；②用HNO3酸化的AgNO3溶液；③熟石灰；④Na2CO3；⑤NaCl；⑥食醋；⑦廢干電池（鋅筒內(nèi)填有炭粉、MnO2、NH4Cl、淀粉等糊狀物）．某課外興趣小組同學(xué)準(zhǔn)備進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)研究：
（1）利用上述藥品制NaOH溶液的化學(xué)方程式是
Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
．
（2）為制備NH3，可先從廢干電池中制備NH4Cl．假設(shè)將廢電池中的混合物溶于少量的水中，過(guò)濾 除去不溶物，再蒸發(fā)濾液，以制得干燥的NH4Cl晶體．你認(rèn)為這一設(shè)想是否合理？答：
不合理
不合理
，其理由是
因?yàn)镹H4Cl受熱分解，故蒸發(fā)灼燒不可能得到NH4Cl晶體；同時(shí)，蒸發(fā)會(huì)使溶于水中的淀粉呈糊狀物
因?yàn)镹H4Cl受熱分解，故蒸發(fā)灼燒不可能得到NH4Cl晶體；同時(shí)，蒸發(fā)會(huì)使溶于水中的淀粉呈糊狀物
．
（3）他們?cè)谶M(jìn)行除去淀粉溶液中食鹽的實(shí)驗(yàn)時(shí)，用雞蛋殼膜自制了一個(gè)半透膜小袋，向其中裝入混有NaCl的淀粉溶液，扎好袋口，這一實(shí)驗(yàn)的操作名稱為
滲析
滲析
．要保證全部除去淀粉溶液里的食鹽，實(shí)驗(yàn)中必須
必須更換滲析用的蒸餾水，至滲析液中檢不出Cl-
必須更換滲析用的蒸餾水，至滲析液中檢不出Cl-
．
（4）由于實(shí)驗(yàn)（2）中NH4Cl的制備較困難，且難以滿足量的要求，現(xiàn)重新提供足量的濃氨水、濃NaOH溶液和NH4Cl晶體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，以快速制得NH3．
①你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是
在濃氨水中滴加濃NaOH溶液或同時(shí)加入濃NaOH溶液和NH4Cl晶體
在濃氨水中滴加濃NaOH溶液或同時(shí)加入濃NaOH溶液和NH4Cl晶體
．
②請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)原理對(duì)你的方案予以解釋
氨水中存在以下平衡：NH4++OH-NH3?H2ONH3+H2O，當(dāng)向濃氨水中滴加濃NaOH溶液時(shí)，由于c（OH-）的增加，促使上述平衡正向移動(dòng)，從而放出NH3
氨水中存在以下平衡：NH4++OH-NH3?H2ONH3+H2O，當(dāng)向濃氨水中滴加濃NaOH溶液時(shí)，由于c（OH-）的增加，促使上述平衡正向移動(dòng)，從而放出NH3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?東莞一模）將0.2mol/L HA溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），則（用“＞”、“＜”或“=”填寫(xiě)下列空白）．
（1）混合溶液中c（HA）
＜
＜
c（A-）；
（2）混合溶液中c（HA）+c（A-）
═
═
0.1mol/L；
（3）混合溶液中，由水電離出的c（OH-）
＞
＞
0.2mol/L HA溶液由水電離出的c（H+）；
（4）25℃時(shí)，如果取0.2mol/L HA溶液與0.11mol/L NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度
＞
＞
NaA的水解程度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?東莞一模）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

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