Question

某二元酸（化學(xué)式用H₂A表示）在水中的電離方程式是（第一步電離完全）：H₂A═H⁺+HA^-     HA^-?H⁺+A^2-
回答下列問題：
（1）Na₂A溶液顯

堿性

（填“酸性”、“中性”、“堿性”）理由是：（用離子方程式表示）

H₂O+A^2-?HA^-+OH^-

．
（2）0.1mol/L的H₂A溶液的pH

＜

1（填“＜”“=”“＞”）
（3）0.1mol/L的Na₂A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是

A

．
A、c（Na⁺）=2c（A^2-）=0.2mol/L
B、c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）
C、c （ Na⁺）+c （ H⁺）=c（ OH^-）+c （HA^-）+2c （A^2-）
D、c（Na⁺）=2c （A^2-）+2c （HA^-）

Answer 1

分析：（1）強(qiáng)堿弱酸鹽中陰離子水解導(dǎo)致溶液顯示堿性，根據(jù)水解方程式的書寫方法來回答；
（2）根據(jù)二元酸的電離知識(shí)來回答；
（3）根據(jù)溶液中的電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒來回答．

解答：解：（1）根據(jù)H₂A的電離是分步電離可以知道H₂A是弱酸，所以Na₂A溶液顯堿性，水解原理是：H₂O+A^2-?HA^-+OH^-，故答案為：堿性；H₂O+A^2-?HA^-+OH^-；
（2）0.1mol/L的H₂A溶液的氫離子濃度介于0.1mol/L到0.2mol/L之間，所以0.1mol/L的H₂A溶液的pH＜1，故答案為：＜；
（3）A、0.1mol/L的Na₂A溶液中，弱離子會(huì)水解，所以c（Na⁺）＞2c（A^2-），故A錯(cuò)誤；
B、在溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-），故B正確；
C、0.1mol/L的Na₂A溶液中，存在電荷守恒：c（ Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），故C正確；
D、根據(jù)B、C可以得出c（Na⁺）=2c（A^2-）+2c（HA^-），故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生鹽的水解規(guī)律以及離子濃度之間的守恒關(guān)系等方面的知識(shí)，注意所學(xué)知識(shí)的靈活應(yīng)用，難度不大．