Question

【題目】（1）下列物質：①石墨　②三氧化硫　③液態(tài)氯化氫　④氯氣　⑤熔融的硫酸鉀　⑥食鹽晶體　⑦硫酸溶液　⑧乙醇　⑨冰醋酸　⑩NH3·H2O，其中能夠導電的是　　　　，強電解質是　　　　，弱電解質是　　　　，非電解質是　　　　。

（2）H2S溶于水的電離方程式為　　　　　　　　　。

①向H2S溶液中加入CuSO4溶液時，電離平衡向　　　　移動，c(H+)　　　　，c(S2-)　　　　。

②向H2S溶液中加入NaOH固體時，電離平衡向　　　　移動，c(H+)　　　　，c(S2-)　　　　。

③若將H2S溶液加熱至沸騰，c(H2S)　　　　。

④若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入　　　。

Answer 1

【答案】 （1）①⑤⑦　③⑤⑥　⑨⑩　②⑧

（2）H2SH++HS-，HS-H++S2-

①右　增大　減小　②右　減小　增大

③減小　④NaOH固體

【解析】

試題分析： （1）有自由移動的離子或自由電子的物質才能導電，①石墨中存在自由移動的電子，⑤熔融的硫酸鉀、⑦硫酸溶液中存在自由移動的離子，所以①⑤⑦可以導電。強電解質是指在水溶液中能夠完全電離的電解質，③液態(tài)氯化氫、⑤熔融的硫酸鉀、⑥食鹽晶體都是強電解質。⑨冰醋酸、⑩NH3·H2O在水溶液中不能完全電離，屬于弱電解質。非電解質是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，其中②三氧化硫、⑧乙醇符合，它們屬于非電解質。①石墨、④氯氣屬于單質，既不是電解質也不是非電解質，⑦硫酸溶液是混合物，它不是電解質也不是非電解質。

（2）H2S是二元弱酸，在水溶液中是分兩步電離的，其電離方程式應為：H2SH++HS-，HS-H++S2-

對①，當加入CuSO4時，因發(fā)生反應Cu2++S2-CuS↓，使平衡右移，導致c(H+)增大，但c(S2-)減小。

對②，當加入NaOH時，因發(fā)生反應H++OH-H2O，使平衡右移，導致c(H+)減小，但c(S2-)增大。

對③，當加熱H2S溶液至沸騰時，因H2S揮發(fā)，使c(H2S)減小。

對④，增大c(S2-)最好是加入只與H+反應的物質，可見加入強堿如NaOH固體最適宜。