件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH1＝＋3 359.26 kJ·mol－1

CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s)　ΔH2＝－89.61 kJ·mol－1

2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)===6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH3

則ΔH3＝________kJ·mol－1。


答案　(1)＋2 821.6

解析　(1)2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH1＝＋3 359.26 kJ·mol－1①

CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s)　ΔH2＝－89.61 kJ·mol－1②

由蓋斯定律，目標(biāo)反應(yīng)可由反應(yīng)①＋反應(yīng)②×6，則ΔH3＝ΔH1＋ΔH2×6＝＋2 821.6 kJ·mol－1。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


使用氯化鈉作原料可以得到多種產(chǎn)品。

(1)實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，若陰陽(yáng)兩極均得到112 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是______________(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)。

(2)某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置。

對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是________(填字母序號(hào))。

A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaCl

B．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaCl

C．a(chǎn)為陽(yáng)極，b為陰極；HClO和NaCl

D．a(chǎn)為陰極，b為陽(yáng)極；HClO和NaCl

(3)實(shí)驗(yàn)室中很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。某同學(xué)利用上圖裝置，只更換一個(gè)電極，通過(guò)電解法制取較純凈的Fe(OH)2沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。該同學(xué)換上的電解材料是__________(用元素符號(hào)表示)，總的反應(yīng)式是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某反應(yīng)的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是(　　)

A．正反應(yīng)活化能小于100 kJ·mol－1

B．逆反應(yīng)活化能一定小于100 kJ·mol－1

C．正反應(yīng)活化能不小于100 kJ·mol－1

D．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


試比較下列各組ΔH的大小。

(1)同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時(shí)

A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1<0

A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH2<0

則ΔH1____ΔH2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

(1)太陽(yáng)能是清潔能源(　　)

(2)化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能(　　)

(3)農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用(　　)

(4)人類利用的能源都是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)獲得的(　　)

(5)隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一(　　)

(6)食用植物體內(nèi)的淀粉、蛋白質(zhì)等屬于直接利用能源(　　)

(7)糧食作物是制乙醇燃料的重要原料(　　)

(8)化石燃料屬于可再生能源，不影響可持續(xù)發(fā)展(　　)

(9)開(kāi)發(fā)利用各種新能源，減少對(duì)化石燃料的依賴，可以降低空氣中PM2.5的含量(　　)

(10)開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料(　　)

(11)低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽(yáng)能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)，

ΔH＝a kJ·mol－1，

P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，

P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol－1。

下列敘述正確的是(　　)

A．P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能

B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH

C．Cl—Cl鍵的鍵能 kJ·mol－1

D．P—P鍵的鍵能為 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：①M(fèi)(s)＋N(g)??R(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，

②2R(g)＋N(g)??2T(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1。Q1、Q2、Q3均為正值。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．1 mol R(g)的能量總和大于1 mol M(s)與1 mol N (g)的能量總和

B．將2 mol R(g)與1 mol N(g)在該條件下充分反應(yīng)，放出熱量Q2 kJ

C．當(dāng)1 mol M(s)完全轉(zhuǎn)化為T(g)時(shí)(假定無(wú)熱量損失)，放出熱量(Q1＋) kJ

D．M(g)＋N(g)??R(g)　ΔH＝－Q3 kJ·mol－1，則Q3＜Q1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用“酸性”、“堿性”、“中性”或“不確定”填空。

(1)pH<7的溶液(　　)

(2)pH＝7的溶液(　　)

(3)c(H＋)＝c(OH－)的溶液(　　)

(4)c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液(　　)

(5)c(H＋)>c(OH－)的溶液(　　)

(6)0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液(　　)

(7)0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液(　　)

(8)0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D、E、F代表6種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有2個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為_(kāi)_________。

(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為_(kāi)_______，C的元素符號(hào)為_(kāi)_______。

(3)D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，D的元素符號(hào)為_(kāi)_______，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)____。

(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為_(kāi)_______，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)___________________________________。

(5)F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，則n＝________；原子中能量最高的是________電子。

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