正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。

發(fā)生的反應如下：

反應物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

沸點/℃

密度（g.cm-3）

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.8109

微溶

正丁醛

75.5

0.8107

微溶

實驗步驟如下：

①將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。

②在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90~95℃，在E中收集90℃以下的餾分。

③將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75~77℃餾分，產(chǎn)量2.0g。

回答下列問題：

（1）B儀器的名稱是 ，D儀器的名稱是 。

（2）沸石的作用是 。

（3）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分液時，水在 層（填“上”或“下” ）

（4）反應溫度應保持在90~95℃，其原因是 。

（5）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為 %。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的鎂鋁合金與足量的氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生3.36L氫氣。若將等質(zhì)量的該合金完全溶于稀硝酸，反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4.48L的NO（氣體的體積均已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為

A．11.4g B．16.5g C． 8.7g D．9.7g

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省大田市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是

A．在通常條件下，1mol氬氣含有的原子數(shù)為2NA

B．56g金屬鐵由原子變?yōu)殡x子時失去的電子數(shù)為NA

C．在標準狀況下，2．24 L氨氣所含的電子總數(shù)約為NA

D．1 mol/L 的 Na2SO4溶液中含有Na+個數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗

編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

請計算：

（1）實驗①中，若5min時測得n(M)＝0.050mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速率υ(N)；

（2）實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K ；

（3）實驗③中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+為1.62g，在該溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液300mL，反應后溶液中SO42-的物質(zhì)的量的濃度為（假設溶液的體積可以相加）

A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省青島市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（無關(guān)物質(zhì)已略去）。

已知：① X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

② Y是紅棕色的化合物。

（1）氣體X的成分是（填化學式） 。

（2）若經(jīng)反應I得到16 g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，則反應IV中生成FeSO4的離子方程式是 。

（3）向FeSO4溶液中加入某一物質(zhì)可變成溶液2且不引入任何雜質(zhì)，寫出該過程的離子方程式

（4）溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是 。

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省寧波市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于離子共存的評價及離子方程式書寫正確的是

選項

離子組

評價

A

H+、Mg2+、Br－、NO3－

能大量共存于同一溶液中，投入少量鋅粉后，可放出H2 ，反應的離子方程式為 Zn+ 2H+ = Zn2++ H2↑

B

NH4+、CO32－、Cl－、Al3+

不能大量共存于同一溶液中，因為有沉淀生成

2Al3++3CO32－＝Al2(CO3)3↓

C

ClO－、Na+、K+、HSO3－

能大量共存于同一溶液中

D

HCO3－、OH－、Na+、K+

不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生如下反應

HCO3－+ OH－＝ CO32－+ H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速率可由右圖表示。在下列因素中：①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積；③溶液的溫度；④Cl-的濃度；影響反應速率的因素是

A． ①④ B． ③④ C． ①②③ D． ②③

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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三上學期11月階段性測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

實驗室可以用飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體．

（1）寫出制備Fe（OH）3膠體的化學方程式

（2）取燒杯中少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中滴加稀鹽酸至過量，邊滴邊振蕩，可以看到的現(xiàn)象是

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