【題目】某可逆反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g);△H<0.有甲乙兩個容積為0.5L的密閉容器,向甲容器中加入1molA的和3molB在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1kJ;在相同條件下,向乙容器中加入2molC達到平衡時吸收熱量為Q2kJ;已知Q2=3Q1 . 下列敘述正確的是(
A.乙中的熱化學(xué)方程式為2C(g)A(g)+3B(g);△H=+4Q2/3kJ/mol
B.反應(yīng)達到平衡前,甲中始終有v大于v , 乙中始終有v大于v
C.在該條件下,反應(yīng)2C(g)A(g)+3B(g)的平衡常數(shù)為9×1.52(mol/L)2
D.乙中C的轉(zhuǎn)化率為25%

【答案】A
【解析】解:A、可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng),2molC分解吸收的熱量大于Q2kJ,甲容器中開始加入1molA的和3molB與乙容器中開始加入2mol C為完全等效平衡,平衡時相同組分的物質(zhì)的量相等,設(shè)甲中平衡時C為xmol,則乙中反應(yīng)的C為(2﹣x)mol,由于Q2=3Q1 , 則(2﹣x)mol=3xmol,解得x=0.5,故乙中C的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=75%,2molC完全分解吸收的熱量為Q2kJ× = Q2kJ,反應(yīng)熱化學(xué)方程式為:2C(g)A(g)+3B(g),△H=+ Q2kJ/mol,故A正確;B、甲中反應(yīng)正向進行建立平衡,乙中逆向進行建立平衡,故反應(yīng)達到平衡前,甲中始終有v大于v , 乙中始終有v小于v , 故B錯誤;
C、由A分析可知平衡時乙中C為0.5mol,故:
2C(g)A(g)+3B(g)
起始量(mol):2 0 0
變化量(mol):1.5 0.75 2.25
平衡量(mol):0.5 0.75 2.25
故平衡常數(shù)K= = (mol/L)2=27×1.54(mol/L)2 , 故C錯誤;
D、甲容器中開始加入1molA的和3molB與乙容器中開始加入2mol C為完全等效平衡,平衡時相同組分的物質(zhì)的量相等,設(shè)甲中平衡時C為xmol,則乙中反應(yīng)的C為(2﹣x)mol,由于Q2=3Q1 , 則(2﹣x)mol=3xmol,解得x=0.5,故乙中C的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=75%,故D錯誤;
故選A.
【考點精析】關(guān)于本題考查的化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征,需要了解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應(yīng)仍在進行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效)才能得出正確答案.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎳及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研領(lǐng)域有重要的用途。請回答下列問題:

1基態(tài) Ni 原子中,電子填充的能量最高的能級符號為_________,價層電子的軌道表達式為_________

2Ni的兩種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示:

A B

A 的熔、沸點高于B的原因為_________。

A晶體含有化學(xué)鍵的類型為___________(填選項字母)。

Aσ Bπ C.配位鍵 D.金屬鍵

A晶體中N原子的雜化形式是_________。

3人工合成的砷化鎳常存在各種缺陷,某缺陷砷化鎳的組成為Ni1.2As, 其中 Ni 元素只有+2 和+3 兩種價態(tài), 兩種價態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為_________。

4NiAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

①鎳離子的配位數(shù)為_________。

②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體密度為 ρ g·cm3,則該晶胞中最近的砷離子之間的距離為_________pm

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用反應(yīng)6NO28NH3===7N212H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能。下列說法正確的是()

A. 電流從左側(cè)電極經(jīng)過負載后流向右側(cè)電極

B. 為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應(yīng)式為2NH36e===N26H

D. 當(dāng)有4.48 L NO2被處理時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化,且能充分利用熱能,采用了中間有熱交換器的接觸室(見右圖)。下列說法錯誤的是

A. a、b兩處的混合氣體成分含量相同,溫度不同

B. c、d兩處的混合氣體成分含量相同,溫度不同

C. 熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體,冷卻反應(yīng)后的氣體

D. c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)各實驗的敘述中正確的是 ( )

A. ①利用CCl4密度大于乙醇,進行CCl4與乙醇混合物的分離

B. ②進行H2NH3、CO2、Cl2、NONO2等氣體的收集

C. ③當(dāng)X選用苯時可進行NH3HCl的吸收,并防止倒吸

D. ④可用于NH3的干燥,收集并吸收多余NH3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3Na2O2的固體混合物,充分反應(yīng)后,容器中固體剩余物是( )

A. Na2CO3Na2O2 B. Na2CO3NaOH

C. NaOHNa2O2 D. NaOH、Na2O2Na2CO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫條件下起始時容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中(甲為恒容容器、乙為恒壓容器),均進行反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H2=﹣92.4kJ/mol,有關(guān)數(shù)據(jù)及特定平衡狀態(tài)見表.

容器

起始投入

達平衡時

2molN2

3molH2

0molNH3

1.5molNH3

amolN2

bmolH2

0molNH3]

1.2molNH3


(1)若平衡后同種物質(zhì)的體積分數(shù)相同,起始時乙容器通入的N2的物質(zhì)的量為 ,
起始時乙中的壓強是甲容器的倍,乙的平衡常數(shù)為
(2)恒容密閉容器中可以發(fā)生氨氣的分解反應(yīng),達平衡后,僅改變下表中反應(yīng)條件x,下列各項中y隨x的增大而增大的是(選填序號).

選項

a

b

c

d

x

溫度

溫度

加入H2的物質(zhì)的量

加入氨氣的物質(zhì)的量

y

混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

平衡常數(shù)K

混合氣體的密度

達平衡時氨氣的轉(zhuǎn)化率


(3)研究在其他條件不變時,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對反應(yīng)的影響,實驗結(jié)果如圖所示(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量):
①像中T2和T1的關(guān)系是:T2T1(填“高于”“低于”“等于”“無法確定”).
②a、b、c三點中,N2轉(zhuǎn)化率最高的是(填字母).
③若容器容積為1L,T2℃在起始體系中加入1mol N2 , 3molH2 , 經(jīng)過5min反應(yīng)達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%,則NH3的反應(yīng)速率為 . 保持容器體積不變,若起始時向容器內(nèi)放入2mol N2和6mol H2 , 達平衡后放出的熱量為Q,則Q110.88kJ(填“>”、“<”或“=”).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知I、Fe2、SO2Cl-均有還原性它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為SO2>I->Fe2+>Cl-,下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是( )

A. Cl2SO22H2O=H2SO42HCl B. 2Cl-2Fe3=2Fe2Cl2

C. 2Fe32I=2Fe2I2 D. 2Fe3SO22H2O=2Fe2SO42-4H+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀鹽酸,F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL。請回答下列問題:

(1)配制稀鹽酸時,應(yīng)選用容量為____mL的容量瓶;

(2)經(jīng)計算需要量取______mL濃鹽酸,在量取時宜選用下列量筒中的______。(填字母)

A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL

(3)在量取濃鹽酸后,進行了下列操作:

①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入所選用的容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標線1~2cm處,改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升,并用玻璃棒攪動,使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶。

⑤配制完后,應(yīng)將容量瓶中的稀鹽酸轉(zhuǎn)移到干燥潔凈的試劑瓶中存放,蓋好塞子并貼上標簽。

上述操作中,正確的順序是(填序號)__________________

(4)在上述配制過程中,用剛剛用蒸餾水洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸,其配制的稀鹽酸濃度是______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。若定容時,俯視刻度線,則配制的稀鹽酸濃度是_______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案