【題目】在容積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃時發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H<0。CH3OH的濃度隨時間變化如圖所示，下列說法不正確的是

A.從反應開始到10min時，H2的平均反應速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)

B.從20min到25min達到新的平衡，可能是增大壓強

C.其他條件不變，將溫度升到700℃，再次達平衡時平衡常數(shù)減小

D.從開始到25min，CO2的轉化率是70%

【答案】B

【解析】

A．根據(jù)圖象可知，10min時甲醇的濃度為0.50mol·L－1，則氫氣的濃度變化為0.50mol·L－1×3=1.5mol·L－1，H2的平均反應速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)，故A正確；

B．從20min到25min達到新的平衡，因為左邊的化學計量數(shù)之和大于右邊，所以壓強增大，CH3OH的含量增大，但是當壓強增大，濃度應該立即增大不會有漸變過程，故B錯誤；

C．其他條件不變，將溫度升到700℃，化學平衡逆向移動，反應物濃度增大，生物濃度減小，所以化學平衡常數(shù)減小，故C正確；

D．從開始到25min，甲醇的濃度變化為0.70mol·L－1，根據(jù)二者計量數(shù)關系可知，二氧化碳的濃度變化也是0.70mol·L－1，二氧化碳的轉化為 =70%，故D正確。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正己烷是優(yōu)良的有機溶劑，其球棍模型為，下列有關說法正確的是( )

A.正己烷的分子式為

B.正己烷的一氯代物有3種

C.正己烷能與溴發(fā)生取代反應而使溴水褪色

D.主鏈上含有4個碳原子的正己烷的同分異構體只有1種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種有機物，A、B屬于烴類物質，C、D都是烴的衍生物。A是含氫質量分數(shù)最大的有機物，分子結構為正四面體；B的球棍模型為；C的相對分子質量為46，能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；D的比例模型為，該物質的水溶液中滴加石蕊變紅色。請回答下列問題：

(1)A的電子式是_____，C中官能團的名稱是_____。

(2)B的結構簡式是_____，該物質發(fā)生加聚反應的化學方程式為_____。

(3)已知B可以發(fā)生如圖轉化過程：

i.上述轉化過程中屬于加成反應的是_____(填序號)。

ii.完成轉化①、②反應的化學方程式：①_____；②_____。

iii.下列關于的說法正確的是_____ (填字母序號)。

a.該物質屬于烴類化合物

b.該物質可以發(fā)生酯化反應

c.1mol該物質與足量金屬鈉反應，可生成1mol氫氣

d.該物質既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使紫色石蕊褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用硫碘開路循環(huán)聯(lián)產氫氣和硫酸的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：

(1)在反應器中發(fā)生反應的化學方程式是_______。

(2)在膜反應器中發(fā)生反應：2HI(g)H2(g)＋I2(g) H＞0。若在一定條件密閉容器中加入1 mol HI(g)，n(H2)隨時間(t)的變化關系如圖所示：

①該溫度下，反應平衡常數(shù)K＝_______，若升高溫度，K值將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②用化學平衡原理解釋使用膜反應器及時分離出H2的目的是______。

(3)電滲析裝置如圖所示：

①結合電極反應式解釋陰極區(qū)HIx轉化為HI的原理是___。

②該裝置中發(fā)生的總反應的化學方程式是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 測定鹽酸和NaOH溶液反應的中和熱時，每次實驗均應測量三個溫度，即鹽酸的起始溫度、NaOH溶液的起始溫度和反應后的終止溫度

B. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=57.3 kJ·mol1，則稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反應的中和熱 ΔH=2×57.3 kJ·mol1

C. 燃燒熱是指在101 kPa時可燃物完全燃燒時所放出的熱量

D. S(s)+ O2(g)SO3(g) ΔH=315 kJ·mol1(燃燒熱)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙烯（）是生產各種塑料的重要單體，可通過乙苯催化脫氫制得：＋H2(g)

（1）已知：

化學鍵

C-H

C-C

C=C

H-H

鍵能/kJ/mol

412

348

612

436

計算上述反應生成1mol氫氣的熱效應___（填吸放多少kJ）

（2）工業(yè)上，通常在乙苯（EB）蒸氣中摻混N2（原料氣中乙苯和N2的物質的量之比為1︰10，N2不參與反應），控制反應溫度600℃，并保持體系總壓為0.1Mpa不變的條件下進行反應。在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產物中苯乙烯的物質的量分數(shù)）示意圖。

①A、B兩點對應的正反應速率較大的是___。

②控制反應溫度為600℃的理由是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關同分異構體數(shù)目的敘述中，正確的是

A.不考慮空間異構，C2H6O的一氯代物有3種結構

B.分子式符合C5H11Cl的化合物有6種

C.已知二氯苯有3種同分異構體，則四氯苯的同分異構體的數(shù)目多于3種

D.菲的結構簡式為，它與硝酸反應可生成6種一硝基取代物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按照綠色化學的原則，最理想的“原子經(jīng)濟”就是反應物的原子全部轉化為所期望的最終產物，原子利用率為100%。下列制備CH3CH2OH的反應中符合“原子經(jīng)濟”要求的是( )

A.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

B.CH3COOCH2CH3+H2OCH3CH2OH+CH3COOH

C.C6H12O6(葡萄糖) 2CH3CH2OH+2CO2↑

D.CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和H。已知A是石油裂解氣的主要產物之一，其產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。H是一種比水輕的油狀液體，H僅由碳氫兩種元素組成，H不能使酸性KMnO4溶液褪色，其碳元素與氫元素的質量比為12：l，H的相對分子質量為78。下列是有機物A～G之間的轉化關系：

請回答下列問題：

(1)D中所含官能團的名稱是_________________；

(2)寫出反應③的化學方程式_______________________________________；

(3)G是一種高分子化合物，可以用來制造農用薄膜材料等，其結構簡式__________；

(4)在體育競技比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生立即對準其受傷部位噴射物質F(沸點12.27℃)進行應急處理。寫出由A制備F的化學方程式：___________；

(5)下列關于B的一種同系物甲醇的說法不正確的是___________(填字母)。

a．甲醇的結構簡式為CH3OH，官能團為—OH

b．甲醇完全燃燒后的產物為CO2和H2O

c．B與甲醇都極易溶于水，是因為它們都能與水分子間形成氫鍵

d．甲醇與鈉反應可以產生氫氣，所以甲醇顯酸性

(6)等質量的A、H完全燃燒時消耗O2的物質的量_______(填“A>H、A<H或A=H”)。

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