3．戊醇C5H11OH與下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，所得產(chǎn)物可能結(jié)構(gòu)種數(shù)最少（不考慮立體異構(gòu)）的是（　�。�
A．與濃氫溴酸鹵代B．與濃硫酸共熱消去
C．銅催化氧化D．與戊酸催化酯化

分析 A．醇發(fā)生溴代反應(yīng)，官能團羥基被溴原子取代；
B．醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件是和羥基相連的鄰碳含H原子；
C．醇催化氧化，羥基變成醛基或羰基，和羥基相連碳上無H得不能被氧化；
D．酯化反應(yīng)羥基去氫，酸去羥基，剩余結(jié)合成酯．

解答 解：分子式為C5H11OH醇的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH2CH2OH；CH3CH2CH2CHOHCH3；CH3CH2CHOHCH2CH3；CH3CH（CH3）CH2CH2OH；CH3CH（CH3）CHOHCH3；CH3COH（CH3）CH2CH3；CH2OHCH（CH3）CH2CH3；CH3C（CH3）2CH2OH，共有8種情況．
A．醇發(fā)生溴代反應(yīng)，官能團羥基被溴原子取代，所得產(chǎn)物種類和原醇相同；
B．醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件是和羥基相連的鄰碳含H原子，通過消去反應(yīng)得到的產(chǎn)物有CH2═CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH═CH-CH2-CH3、CH2═C（CH3）CH2CH3；CH3C（CH3）═CHCH3；CH3CH（CH3）CH═CH2共5種；
C．醇催化氧化，羥基變成醛基或羰基，和羥基相連碳上無H得不能被氧化，戊醇同分異構(gòu)體中，只有CH3COH（CH3）CH2CH3不能被氧化，所得產(chǎn)物有7種；
D．酯化反應(yīng)羥基去氫，酸去羥基，剩余結(jié)合成酯，所得產(chǎn)物和原醇類相同．
故所得產(chǎn)物異構(gòu)體數(shù)目最少的為B，故選B．

點評 本題考查了同分異構(gòu)體的判斷，中等難度，搞清反應(yīng)機理，才能正確判斷產(chǎn)物種類．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列分子中的所有碳原子不可能處在同一平面上的是（　�。�
①②③④⑤CH3CH=CHCH3．
A．②③B．①④C．①②④D．①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列圖示實驗正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．如圖圖象與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．圖I表示鹽酸滴加到0.1mol/L某堿溶液中得到的滴定曲線，由圖I可知二者恰好中和時，所得溶液的pH=7
B．圖II表示一定條件下進行的反應(yīng)2SO2+O2?2SO3△H＜0各成分的物質(zhì)的量變化，t2時刻改變的條件可能是加壓或降低溫度
C．圖III表示某明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系，在加入20ml Ba（OH）2溶液時，沉淀是Al（OH）3與BaSO4的混合物
D．圖IV表示向一定體積含等濃度NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐漸加入NaOH溶液至過量的過程中，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)物質(zhì)的實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論描述正確的是（　�。�
選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論
A用鉑絲蘸取某待測液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈紫色（透過藍色鈷玻璃）待測試液中一定含有鉀元素，可能含鈉元素
B向某無色溶液中通入過量的CO2氣體，有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中一定含有SiO32-
C向品紅溶液中通入某氣體后，溶液褪色該氣體一定是SO2
D向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加FeCl3溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe（OH）3的溶解度大于Mg（OH）2的溶解度
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一．一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品．
回答下列問題：
（1）下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是②③④（填序號）．
①用混凝法獲取淡水         
②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量
③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種       
④改進鉀、溴、鎂等的提取工藝
（2）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收．已知該反應(yīng)不產(chǎn)生CO2，且溴歧化為Br-和BrO3-，則反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3-．
（3）海水提鎂的一段工藝流程如圖：

濃海水的主要成分如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的陽離子Ca2+，沉降階段反應(yīng)的離子方程式為Mg2+（aq）+Ca（OH）2（s）=Mg（OH）2（s）+Ca2+（aq），濃海水的利用率為90%，則1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為62.64g．
（4）由MgCl2•6H2O制備MgCl2固體時是在氯化氫氣體氛圍中加熱進行，其目的是抑制MgCl2水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的鹽酸，測得溶液中的HCO3-、CO32-、AlO2-、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（　　）
A．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1：2
B．V1：V2=l：5
C．M點時生成的CO2為0.05mol
D．e曲線表示的離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列判斷正確的是（　�。�
A．HClO4、H2SO4、CH3COOH、H2CO3酸性依次減弱
B．Cl-、Na+、Mg2+、F-的半徑依次減小
C．Na、Mg、Al失電子能力隨最外層電子的增加而增強
D．HI、HBr、HCl、HF的沸點依次降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義．
（1）尿素[CO（NH2）2]是一種高效化肥，也是一種化工原料．
①以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（NH2）2（s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）△H=+133.6kJ/mol，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式K=c2（NH3）•c（CO2），下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是a（填序號）．
a．從反應(yīng)開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
b．在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
c．降低溫度可使尿素的轉(zhuǎn)化率增大
②尿素在一定條件下可將氦的氧化物還原為氦氣，結(jié)合①中信息，尿素還原NO（g）的熱化學(xué)方程式是2CO（NH2）2（s）+6NO（g）=5N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1804.7KJ/mol
③密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料，在120℃、催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH3）2（g）+H2O（g），混合氣體中NH3的物質(zhì)的量百分含量[φ（NH3）]隨時間變化關(guān)系如圖2所示，則a點的正反應(yīng)速率v正（CO2）＞b點的逆反應(yīng)速率v（逆）（CO2）（填“＞”“=”或“＜”），氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是75%．
（2）NO2會污染環(huán)境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2，已知9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子0.1mol，此反應(yīng)的離子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2；恰好反應(yīng)后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中離子濃度大小關(guān)系是c（Na+ ）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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