在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－離子濃度分別為A mol·L－1與B mol·L－1，則A和B的關(guān)系為

A．A＞B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝B

B

解析試題分析：依據(jù)影響水電離的因素分析，氫氧化鈉溶液顯堿性，抑制水的電離，在pH等于9的NaOH溶液中，根據(jù)公式知：由NaOH電離產(chǎn)生的c（OH-）=Kw/c（H+）=10-5mol/L，則由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=c（H+）=1×10—14/10?5mol/L=10-9mol/L，即A=10-9mol/L；CH3COONa是弱酸強(qiáng)堿鹽，水中乙酸根離子水解呈堿性，促進(jìn)水的電離，pH=9的CH3COONa溶液促進(jìn)水的電離，OH-全部由水電離產(chǎn)生，c（OH-）=10-5mol/L，即B=c（OH-）=10-5mol/L，所以：A：B=10-9mol/L：10-5mol/L=10-4，即A=10-4B．故選B．
考點(diǎn)：影響水的電離的因素

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

少量二氧化碳通入NaCN溶液中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2 + H2O + CN- =HCO3- + HCN。以下說(shuō)法正確的是（溫度均為25℃）

A．電離常數(shù)：K(HCN) ＜Ka2 (H2CO3)
B．濃度均為0.1mol·L-1的NaCN和NaHCO3溶液的pH：NaCN ＜NaHCO3
C．濃度均為0.1mol·L-1的NaCN和Na2CO3溶液中，陰離子總濃度相等
D．pH均為10的 Na2CO3溶液、NaCN溶液中，水電離產(chǎn)生的c（OH-）相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，向l00mL0.01molHA溶液中逐滴加入0.02molMOH溶液，如圖所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計(jì)）。下列說(shuō)法中不正確的是：

A．HA為一元強(qiáng)酸
B．MOH為一元弱堿
C．N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度
D．若K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的PH=10，則有c(MOH)+ c(OH-)- c(H+)=0.005mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是

A．點(diǎn)①所示溶液中：
B．點(diǎn)②所示溶液中：
C．點(diǎn)③所示溶液中：
D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(　　)

A．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)
B．0.2 mol/L NH4Cl溶液和 0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合：c(NH4+)>c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液等體積混合：c(M＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)
D．25℃時(shí)，pH＝8的CH3COONa稀溶液中：c(CH3COOH)＝9.9×10－7 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

NaHA是二元酸H2A的酸式鹽，下列說(shuō)法不正確的是    (　　)

A．若NaHA溶液呈酸性，則H2A一定是強(qiáng)酸
B．若NaHA溶液呈堿性，則H2A一定是弱酸
C．NaHA溶液中Na＋和HA－的個(gè)數(shù)之比一定大于1∶1
D．NaHA晶體中的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比一定是1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用水稀釋0.1 mol·L－1氨水時(shí)，溶液中隨水量的增加而減小的是   (　　)。

A．c(OH－)/c(NH3·H2O) 
B．c(NH3·H2O)/c(OH－) 
C．n(OH－)和c(H＋) 
D．c(H＋)和c(OH－)的乘積 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述正確的是       (　　)

A．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸
B．將氫氧化鈉溶液和氨水各稀釋一倍，兩者的c(OH－)均減少到原來(lái)的一半
C．常溫下，某溶液中由水電離出的c(OH－)＝1×10－10mol/L，該溶液可能是鹽酸
D．如果鹽酸的物質(zhì)的量濃度是醋酸的兩倍，則鹽酸的c(H＋)也是醋酸的兩倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

為探究某種鹽的水解是吸熱反應(yīng)。有四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

同學(xué)
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
甲
將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說(shuō)明硝酸銨水解是吸熱的
乙
加熱能使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀，說(shuō)明Fe3＋水解是吸熱的
丙
通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿溶液比冷的純堿溶液去油污效果好，說(shuō)明碳酸鈉水解是吸熱的
丁
在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱(不考慮水蒸發(fā))后若紅色加深，說(shuō)明醋酸鈉水解是吸熱的
 
其中不正確的是(　　)
A．甲             B．乙            C．丙          D．丁

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