Question

在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH^－離子濃度分別為A mol·L^－1與B mol·L^－1，則A和B的關(guān)系為

A．A＞B

B．A＝10－4B

C．B＝10－4A

D．A＝B

Answer 1

B

解析試題分析：依據(jù)影響水電離的因素分析，氫氧化鈉溶液顯堿性，抑制水的電離，在pH等于9的NaOH溶液中，根據(jù)公式知：由NaOH電離產(chǎn)生的c（OH^-）=Kw/c（H⁺）=10^-5mol/L，則由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=c（H⁺）=1×10^—14/10^?5mol/L=10^-9mol/L，即A=10^-9mol/L；CH₃COONa是弱酸強堿鹽，水中乙酸根離子水解呈堿性，促進水的電離，pH=9的CH₃COONa溶液促進水的電離，OH^-全部由水電離產(chǎn)生，c（OH^-）=10^-5mol/L，即B=c（OH^-）=10^-5mol/L，所以：A：B=10^-9mol/L：10^-5mol/L=10^-4，即A=10^-4B．故選B．
考點：影響水的電離的因素