16．常溫下，將0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液，
（1）該溶液中存在的三個(gè)平衡體系是水解平衡，NH4++H2O?NH3•H2O+H+、電離平衡，H2O?OH-+H+、電離平衡，NH3•H2O?NH4++OH-．
（2）溶液中共有7種不同的粒子，這些粒子中濃度為0.01mol/L的是Cl-，濃度為0.002mol/L的是Na+．
（3）物質(zhì)的量之和為0.01mol的二種粒子是NH4+、NH3•H2O．

分析 常溫下將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液，氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈉，反應(yīng)的定量關(guān)系可知氯化銨過量，溶液中為NH3•H2O、NaCl、NH4Cl溶質(zhì)，依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算判斷溶液中的溶質(zhì)微粒，結(jié)合電荷守恒計(jì)算判斷問題；
（1）氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈉，氯化銨過量，溶液中存在銨根離子水解平衡，一水合氨形成的化學(xué)平衡，水的電離平衡；
（2）鈉離子、氯離子在溶液中不發(fā)生變化，這些微粒中濃度為0.01mol/L的是Cl-，濃度為0.002mol/L的是Na+；
（3）依據(jù)物料守恒分析，氮元素守恒，溶液中氮元素的存在形式為一水合氨和銨根離子，物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種微粒是NH4+、NH3•H2O．

解答 解：常溫下將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液，氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈉，氯化銨過量，溶液中為NH3•H2O、NaCl、NH4Cl溶質(zhì)，
（1）氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈉，氯化銨過量，溶液中存在銨根離子水解平衡，NH4++H2O?NH3•H2O+H+，一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡，NH3•H2O?NH4++OH-，溶液中溶劑水也是弱電解質(zhì)存在電離平衡，H2O?OH-+H+，該溶液中除H2O的電離平衡外還存在的平衡體系是水解平衡，NH4++H2O?NH3•H2O+H+，一水合氨的電離平衡，NH3•H2O?NH4++OH-，
故答案為：水解平衡，NH4++H2O?NH3•H2O+H+，電離平衡，H2O?OH-+H+，電離平衡，NH3•H2O?NH4++OH-；
（2）這些微粒中，銨根離子水解，一水合氨發(fā)生電離，改變了溶液中銨根離子濃度、一水合氨濃度、氫離子濃度和氫氧根離子濃度，而氯離子、鈉離子物質(zhì)的量不變，所以濃度為0.01mol/L的是Cl-，濃度為0.002mol/L的是Na+；
故答案為：Cl-；Na+；
（3）物料守恒分析，0.01mol NH4Cl溶于0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液，銨根離子結(jié)合氫氧根離子生成一水合氨，一水合氨電離書寫銨根離子和氫氧根離子，根據(jù)物料守恒可知，氮元素的存在形式為NH4+、NH3•H2O，但溶液中存在的氮元素物質(zhì)的量一定為1mol，則物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種微粒是NH4+、NH3•H2O；
故答案為：NH4+、NH3•H2O．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)電離，鹽類水解原理，明確影響平衡移動(dòng)的因素、電解質(zhì)溶液中電荷守恒、物料守恒，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列敘述正確的是（　　）
A．物質(zhì)燃燒都是放熱反應(yīng)
B．化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量的變化
C．化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)一定是吸收反應(yīng)
D．化學(xué)反應(yīng)中放出的熱量就是反應(yīng)熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)，按酸、堿、鹽、氧化物順序排列的是（　�。�
A．H2S    Mn（OH）2     MgCl2       H2O
B．HF     KOH        CO        Na2CO3
C．NH3    Al（OH）3      KBr        MgO
D．H2O    NaOH       NH4Cl    NH3﹒H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．試回答下列各題：

（1）如圖1所示是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化，寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．
①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ•mol-1
請?zhí)羁眨?br />
共價(jià)鍵H-HCl-ClH-Cl
鍵能/（kJ•mol-1）436247434
②圖2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol．
（3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ•mol-1③
請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．化學(xué)反應(yīng)2AB=A2+B2的能最變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)一定要在加熱條件下才能進(jìn)行
C．斷開lmolA2中的化學(xué)鍵和lmolB2中的化學(xué)鍵需吸收akJ的能量
D．1moIA2和1moIB2的總能量高于2molAB的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．（1）已知液氨中存在著平衡2NH3?NH4++NH2-．科學(xué)家在液氨中加入氫氧化銫（CsOH）和特殊的吸水劑，使液氨中的NHNH4+生成N4分子，請寫出液氨與氫氧化銫反應(yīng)的化學(xué)方程式：8NH3+4CsOH=N4+4CsNH2+6H2↑+4H2O．
（2）含有一定量（NH4）2SO4和NH3•H2O的水溶液稱為“緩沖溶液”，在此溶液中加入少量的強(qiáng)堿或強(qiáng)酸時(shí)，溶液的pH幾乎不變，這可由下列離子方程式來說明：
加酸時(shí)：NH3•H2O+H+═NH4++H2O
加堿時(shí)：NH4++OH-═NH3•H2O
由于（NH4）2SO4和NH3•H2O的大量存在，加少量酸或堿時(shí)，溶液中c（H+）與c（OH-）基本保持不變．
含有一定的NaH2PO4和Na2HPO4的溶液，也具有緩沖作用，寫出此溶液中加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：
加酸時(shí)：HPO42-+H+=H2PO4-；
加堿時(shí)：H2PO4-+OH-=HPO42-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某烴的結(jié)構(gòu)簡式為  ，它可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．易溶于水，也易溶于有機(jī)溶劑
B．能發(fā)生加聚反應(yīng)，其生成物可用    來表示
C．能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀褪色
D．可以發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)物質(zhì)變化和分類的說法正確的是（　　）
A．電解熔融態(tài)的Al2O3、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學(xué)變化
B．膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物
C．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸
D．SiO2、NO2、Al2O3都屬于酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法（HCHO）測定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+
[滴定時(shí)，1mol（CH2）6N4H+與 l mol H+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟Ⅰ稱取樣品1.500g．
步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂�，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ量取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）步驟Ⅱ中除容量瓶還需要燒杯、玻璃棒、膠頭滴管玻璃儀器
（2）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①量取樣品溶液用酸式滴定管（填酸式或堿式）②滴定管用蒸餾水洗滌后，直接量取樣品溶液，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．③裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失；則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，現(xiàn)象溶液剛好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
（3）滴定結(jié)果如表所示：
滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.05
225.002.0022.01
325.000.5021.50
425.000.2020.22
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol•L-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.04%（保留兩位小數(shù)）（N的相對原子質(zhì)量為14）

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