（1）用銅和硫酸銅、銀和硝酸銀溶液設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，電池的負(fù)極是______，正極電極反應(yīng)式是：______．
（2）已知某電池的負(fù)極反應(yīng)為：Cd-2e-+2OH-═Cd（OH）2，正極反應(yīng)為：NiO（OH）2+2e-+H2O═Ni（OH）2+2OH-．則該電池的電解質(zhì)溶液可能為_(kāi)_____，總反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（3）用惰性電極電解稀硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液，試寫(xiě)出：電解稀硫酸的陽(yáng)極反應(yīng)式______，電解NaOH溶液的陰極反應(yīng)式______，電解NaCl溶液的總反應(yīng)化學(xué)方程式______，電解CuSO4溶液總反應(yīng)的離子方程式______．
（1）銅比銀活潑，在銅、銀原電池中銅為負(fù)極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，陰離子得到電子被還原，電極方程式為2Ag-2e-═2Ag+，
故答案為：銅；2Ag-2e-═2Ag+；
（2）正負(fù)極電極方程式相加可得總反應(yīng)式為Cd+NiO（OH）2+H2O═Cd（OH）2+Ni（OH）2，Cd（OH）2和Ni（OH）2只能存在堿性溶液中，則應(yīng)為KOH或NaOH，
故答案為：KOH；Cd+NiO（OH）2+H2O═Cd（OH）2+Ni（OH）2；
（3）電解硫酸溶液，氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極方程式為4OH--4e-═2H2O+O2↑；電解氫氧化鈉溶液，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極方程式為2H++2e-═H2↑；電解NaCl溶液可得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉，電解總方程式為2NaCl+2H2O
電解
.
2NaOH+H2↑+Cl2↑，電解硫酸銅溶液生成銅、氧氣和硫酸，總方程式為 2Cu2++2H2O
電解
.
 2Cu+4H++O2↑，
故答案為：4OH--4e-═2H2O+O2↑；2H++2e-═H2↑；2NaCl+2H2O
電解
.
2NaOH+H2↑+Cl2↑；2Cu2++2H2O
電解
.
 2Cu+4H++O2↑．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

下列燒杯中盛放的都是稀硫酸其中：
（1）能形成原電池的裝置是______；（2）該原電池的正極是______
（3）正極電極反應(yīng)式是______；（4）負(fù)極是______；（5）負(fù)極電極反應(yīng)式是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

新型NaBH4/H2O2燃料電池（DBFC）的結(jié)構(gòu)如圖所示，（已知硼氫化鈉中氫為-1價(jià)），有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（　　）
A．電極B材料中含MnO2層，MnO2可增強(qiáng)導(dǎo)電性
B．電池負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O
C．放電過(guò)程中，Na+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移
D．在電池反應(yīng)中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理論上流過(guò)電路中的電子為6NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于銅鋅原電池（如圖）的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-→Zn2+
B．電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
C．電解質(zhì)溶液中的SO42-移向Cu電極
D．在外電路中，電子從Zn極流向Cu極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．圖①表示可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）中的△H小于0
B．圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時(shí)間內(nèi)兩電極產(chǎn)生單質(zhì)的物質(zhì)的量之比一定為1：1
C．圖③表示測(cè)定某溶液pH的實(shí)驗(yàn)操作
D．圖④兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下列四種裝置中，均盛200mL的溶液．①0.005mol/LCuSO4溶液②0.01mol/LH2SO4③ZnCl2溶液　④KCl溶液．

（1）上述四種裝置中，為電解池的是______（用編號(hào)回答），裝置①中兩電極的電極反應(yīng)式分別是陰極：______，陽(yáng)極：______；
（2）若將裝置④中的外加電源拆去，用導(dǎo)線將兩個(gè)電極連接，則Fe極上發(fā)生的反應(yīng)是______，C極上發(fā)生的反應(yīng)是______．
（3）工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上均通過(guò)0.003mol電子，則上述四種裝置中溶液pH最小的是______（用編號(hào)回答，溶液體積變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在原電池中，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，電子沿�?dǎo)線由正極流向負(fù)極
B．雙液原電池中兩個(gè)隔離的半電池通過(guò)鹽橋連接，KCl鹽橋中K+朝正極定向遷移
C．在電解池中，與電源負(fù)極相連的電極稱為陰極，該極發(fā)生氧化反應(yīng)
D．電解氯化銅溶液，在陰極上產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI-淀粉試紙變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

原電池正、負(fù)電極的名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)．下列由不同材料組成的原電池，電極反應(yīng)正確的是（　�。�
A．由Fe、Cu與稀硫酸溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-3e-═Fe3+
B．由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e-+2OH-═Mg（OH）2
C．由Pb、Cu與氯化鐵溶液組成的原電池，其正極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+
D．由Al、Cu與濃硝酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂，其流程如下圖所示：

（1）上述流程中生成氫氧化鎂沉淀的離子方程式為_(kāi)_____．氫氧化鎂沉淀和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
（2）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明這三種情況下使用玻璃棒的作用：溶解時(shí)：______；過(guò)濾時(shí)：______；蒸發(fā)時(shí)：______．

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