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【題目】一定量的CO2與足量碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示：

下列說法正確的是

A.650 ℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%

B.550 ℃時，若充入惰性氣體，υ(正)、υ(逆)均減小，平衡不移動

C.T ℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動

D.925 ℃時，此反應的平衡常數K＝2304，保持溫度不變，若縮小體積，K值將變小

【答案】A

【解析】

A、由圖可知，650℃時，反應達平衡后CO的體積分數為40%，設開始加入的二氧化碳為1mol，轉化了xmol，

則有C(s)+CO2(g) 2CO(g)

開始 1 0

轉化 x 2x

平衡； 1-x 2x

所以×100%=40%，解得x=0.25mol，則CO2的轉化率為×100%=25%，選項A正確；

B、可變的恒壓密閉容器中反應，550℃時若充入惰性氣體，相當于減小壓強，則υ正，υ逆均減小，又該反應是氣體體積增大的反應，則平衡正向移動，選項B錯誤；

C、由圖可知，T℃時，反應達平衡后CO和CO2的體積分數都為50%，所以若充入等體積的CO2和CO，平衡不移動，選項C錯誤；

D、925 ℃時，此反應的平衡常數K＝2304，K只與溫度有關，保持溫度不變，若縮小體積，K值不變，選項D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入CO和H2O（g），在一定條件下使反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結論是（ ）

A. 反應物的總能量低于生成物的總能量

B. Δt1=Δt2時，CO的轉化率：a～b段小于bc段

C. 反應在c點達到平衡狀態(tài)

D. 反應物濃度：a點小于b點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用堿性溶液吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境。若某一次興趣小組實驗中將多余的氯氣用100 mL 2.00 mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收。分析吸收液測得ClO-和的物質的量濃度之比為5∶1。請回答：

(1)吸收的氯氣的物質的量為____mol。

(2)若不考慮吸收前后溶液體積變化，則吸收液中Cl-的物質的量濃度為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期主族元素。由X、Y、Z、W四種元素中的幾種元素形成的化合物與W、Z的單質之間的轉化關系如圖所示（部分產物未給出），其中Z為金屬單質且與X位于不同主族，下列說法正確的是（ ）

A.Y和W形成的化合物YW4易溶于水

B.Y6X6燃燒時火焰明亮，且無黑煙產生

C.W的氧化物對應的水化物的酸性一定比Y的強

D.Z與W形成的化合物中只含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）寫出圖1中序號①～④儀器的名稱：①__；②__；③__；④__。在儀器①～④中，使用前必須檢查是否漏水的有__（填儀器序號）。

（2）圖2是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上（密度1.84 g·cm-3，質量分數98%）的部分內容，現用該濃硫酸配制480 mL 1 mol·L﹣1的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有：

①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。

請回答下列問題：

a．圖3中盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應該印有圖警示標記中的__（寫標記代號A～D）。

b．配制稀硫酸時，除了上述儀器，還缺少的儀器有__、__（寫儀器名稱）。

c．經計算，配制480 mL 1 mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為__mL（保留一位小數點）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，用作合金添加劑、生產硫酸或石油精煉用的催化劑等。為回收利用含釩催化劑，研制了一種利用廢催化劑（含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸鹽）回收V2O5的新工藝流程如圖：

已知：（1）部分含釩物質常溫下在水中的溶解性如表所示：

物質

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

可溶

難溶

難溶

易溶

（2）VO2++OH-VO3-+H2O

回答下列問題：

（1）用水浸泡廢催化劑，為了提高單位時間內廢釩的浸出率，在不加試劑情況下，可以采取的措施為__（寫一條）。

（2）濾液1和濾液2中釩的存在形式相同，其存在形式為__（填離子符號）。

（3）每生成1mol（VO2）2SO4時轉移電子的數目為___。

（4）在濾渣1中加入Na2SO3和過量H2SO4溶液發(fā)生反應的離子方程式為___。

（5）結合化學用語，用平衡移動原理解釋加入氨水的一種作用為__。

（6）新工藝流程的最后，釩以NH4VO3的形式沉淀出來；如圖中橫坐標表示反應II的溫度，縱坐標表示沉釩率，沉釩率是指NH4VO3沉淀中V元素的質量和廢催化劑中V元素的質量之比，也即是釩的回收率。請解釋圖中溫度超過80℃以后，沉釩率下降的可能原因是___。

（7）該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質為__。

（8）若實驗室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有釩已換算成V2O5)。取100克該廢釩催化劑按工業(yè)生產的步驟進行實驗。當加入100mL0.1mol/L的KClO3溶液時，溶液中的釩恰好被完全處理，假設與KClO3反應后的操作步驟中釩沒有損失，則該實驗中釩的回收率是__（保留3位有效數字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)FeS2(二硫化亞鐵)不溶于水，可溶于適量的稀硝酸中，離子反應式如下，請配平此氧化還原反應方程式：_____FeS2+_____H++_____N=______Fe2++______S+_____NO↑+______H2O。在上述氧化還原反應方程式中還原劑為_____________。

(2)為了驗證Fe3+的性質，某化學興趣小組設計了如圖所示的一組實驗，實驗方案設計錯誤的是____________(填字母)

A.④和⑤　B.只有③　C.③和④　D.①②③

(3)已知：氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，還原性Fe2+＞Br-＞Cl-，則向1 L 0.2 mol·L-1的FeBr2溶液中通入標準狀況下氯氣2.24 L，被氧化的粒子是________，此反應的離子方程式:________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在化學科學研究中，物質發(fā)生化學反應的反應熱可通過實驗測定，也可通過化學計算的方式間接地獲得。

（1）實驗方法測反應反應熱

①中和熱測定

實驗中所需要使用的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需要___________、___________。

為了減少實驗誤差：實驗過程中將NaOH溶液________（選填“一次”或“分多次”）倒入盛有鹽酸的小燒杯中；溶液混合后，準確讀取混合溶液的________，記為終止溫度。

②實驗測定在一定溫度下，0.2 molCH4(g)與足量H2O(g)完全反應生成CO2(g)和H2(g)吸收33 kJ的熱量。該反應的熱化學方程式_________________________________。

（2）通過化學計算間接獲得

①已知拆開1mol的H—H鍵、I—I、H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、153kJ、299kJ。

則反應H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)的反應熱△H＝________kJ·mol－1

②工業(yè)生產甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) △H＝－90.8 kJ·mol－1。

已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O (l) △H＝－571.6 kJ·mol－1

H2(g)+O2(g) ＝ H2O(g) △H＝－241.8 kJ·mol－1

根據上述反應確定：H2燃燒熱為__________kJ·mol－1；

CH3OH(g)＋O2(g) ＝ CO(g)＋2H2O(g) △H＝_______kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎授予了鋰離子電池領域做出巨大貢獻的三位科學家。某鋰離子電池為負極，為正極，鋰鹽有機溶液作電解質溶液，電池反應為則下列有關說法正確的是

A.金屬鋰的密度、熔點和硬度均比同族的堿金屬低

B.該鋰離子電池可用乙醇作有機溶劑

C.電池放電時，Li+從正極流向負極

D.電池充電時，陽極的電極反應式為

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