Question

【題目】一定溫度下，將0.03molCl2緩緩通入1L含有0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合液中(K1、K2分別表示H2SO3的一、二級電離常數(shù)；－lg0.02＝1.7)，下列圖象錯誤的是（ ）

A.B.

C.D.

Answer 1

【答案】B

【解析】

Cl2能氧HBr，Br2能氧化H2SO3，氯氣首先氧化H2SO3為H2SO4： Cl2 +H2SO3 +H2O=H2SO4 +2HCl，H2SO3為弱酸，生成兩種強酸：H2SO4和HCl，c(H+)增大，H2SO3反應完畢，消耗 Cl2的物質的量為0.02mol，Cl2過量，還剩下0.01mol的Cl2，然后再氧化Br-，Cl2+2HBr=Br2+2HCl，HBr全部轉變?yōu)?/span>HCl，c(H+)不變。

A. 隨著反應的進行，溶液中c(Cl-)逐漸變大，A正確；

B. 1L含有0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合液中，氫離子濃度大于0.02mol/L，所以pH小于1.7，根據(jù)反應Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，H2SO3為弱酸，生成兩種強酸：H2SO4和HCl，c(H+)增大，pH減小，根據(jù)反應：Cl2+2HBr=Br2+2HCl，HBr全部轉為HCl，c(H+)不變，通入氯氣0.03mol時，兩種酸全部轉化為鹽酸和硫酸，氫離子的濃度是0.1mol/L，所以pH=1，B錯誤；

C. 酸的電離平衡常數(shù)不受濃度的影響，C正確；

D. 1L含有0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合液中，氫離子濃度大于0.02mol/L，根據(jù)反應：Cl2+2HBr=Br2+2HCl，HBr全部轉變?yōu)?/span>HCl，c(H+)不變，通入氯氣0.03mol時，兩種酸全部轉化為鹽酸和硫酸，氫離子的濃度是0.1mol/L，D正確。