5．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)為10 NA
B．6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子
C．常溫常壓下，22.4 LSO2所含的分子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，32 gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為 2NA

分析 A、銨根離子中含11個質(zhì)子；
B、求出硫酸氫鉀的物質(zhì)的量，然后根據(jù)硫酸氫鉀在熔融狀態(tài)下只能電離為鉀離子和硫酸氫根來分析；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成．

解答 解：A、銨根離子中含11個質(zhì)子，故1mol銨根離子中含11NA個質(zhì)子，故A錯誤；
B、6.8g硫酸氫鉀的物質(zhì)的量為0.05mol，而硫酸氫鉀在熔融狀態(tài)下只能電離為鉀離子和硫酸氫根，故0.05mol液體硫酸氫鉀中含0.05NA個陽離子，故B錯誤；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L二氧化硫的物質(zhì)的量小于1mol，則分子個數(shù)小于NA個，故C錯誤；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故32g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為2mol，個數(shù)為2NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．化工廠經(jīng)常用濃氨水檢驗管道是否漏氯氣，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Cl2+8NH3=6ClNH4+N2，該反應(yīng)的氧化劑是Cl2，還原劑是NH3，氧化劑與被氧化的物質(zhì)的量之比為3：2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知反應(yīng)：已知①C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H＞0，②在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．金剛石與互為石墨同分異構(gòu)體
B．石墨比金剛石穩(wěn)定
C．濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ
D．稀硫酸和稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成1molH2O時的熱效應(yīng)是-57.3kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol．由此判斷CO的燃燒熱是（　　）
A．283.0kJ/molB．-566.0kJ/molC．283.0kJD．566.0kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．按圖裝置進(jìn)行實驗，并回答下列問題
（1）判斷裝置的名稱：A池為原電池B池為電解池
（2）銅極為正極，電極反應(yīng)式為2e-+Cu2+=Cu，石墨棒C1為陽極，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1L水中（水的密度為1g•mL-1），所得溶液密度為ρ g•mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol•L-1，則下列關(guān)系中不正確的是（　�。�
A．w=$\frac{17c}{1000ρ}$B．w=$\frac{17V}{17V+22400}$
C．c=$\frac{1000Vρ}{17V+22400}$D．ρ=$\frac{17V+22400}{22.4+22.4V}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．用注射器吸入少量NO2氣體和N2O4的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）．
（1）當(dāng)活塞迅速向外拉時，氣體的顏色先變淺，后變深；最終和最初相比，最初更深．
（2）當(dāng)活塞迅速向里推時，氣體的顏色先變深，后變淺；最終和最初相比，最終更深．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．SO2、CO、CO2、NOx是對環(huán)境影響較大的幾種氣體，對它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．

（1）利用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料，裝置如圖1所示：
①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極電極反應(yīng)式CO+4 e-+4H+=CH3OH．
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
③若A為NO2，B為O2，C為HNO3，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為NO2-e-+H2O=NO3-+2H+．
（2）碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1：1）直接做燃料，其工作原理如圖2所示．
①電池負(fù)極反應(yīng)式為CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O．
②以此電源電解足量的硝酸銀溶液，若陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為21.6g，則陽極產(chǎn)生氣體標(biāo)準(zhǔn)況下體積為1.12L．電解后溶液體積為2L，溶液的pH約為1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．在新制的氯水參加的反應(yīng)中，有如下幾種情況：
（1）向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是Cl2，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（2）氯水中滴加石蕊試液，溶液變紅，起作用的微粒是H+，然后又褪色，起作用的微粒是HClO．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案