5.設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( 。
A.1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)為10 NA
B.6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子
C.常溫常壓下,22.4 LSO2所含的分子數(shù)為NA
D.常溫常壓下,32 gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為 2NA

分析 A、銨根離子中含11個質(zhì)子;
B、求出硫酸氫鉀的物質(zhì)的量,然后根據(jù)硫酸氫鉀在熔融狀態(tài)下只能電離為鉀離子和硫酸氫根來分析;
C、常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol;
D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成.

解答 解:A、銨根離子中含11個質(zhì)子,故1mol銨根離子中含11NA個質(zhì)子,故A錯誤;
B、6.8g硫酸氫鉀的物質(zhì)的量為0.05mol,而硫酸氫鉀在熔融狀態(tài)下只能電離為鉀離子和硫酸氫根,故0.05mol液體硫酸氫鉀中含0.05NA個陽離子,故B錯誤;
C、常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故22.4L二氧化硫的物質(zhì)的量小于1mol,則分子個數(shù)小于NA個,故C錯誤;
D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成,故32g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為2mol,個數(shù)為2NA個,故D正確.
故選D.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,難度不大,應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu).

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.化工廠經(jīng)常用濃氨水檢驗管道是否漏氯氣,其化學(xué)反應(yīng)方程式為:3Cl2+8NH3=6ClNH4+N2,該反應(yīng)的氧化劑是Cl2,還原劑是NH3,氧化劑與被氧化的物質(zhì)的量之比為3:2.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.已知反應(yīng):已知①C(s,石墨)=C(s,金剛石)△H>0,②在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ•mol,下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.金剛石與互為石墨同分異構(gòu)體
B.石墨比金剛石穩(wěn)定
C.濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ
D.稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1molH2O時的熱效應(yīng)是-57.3kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol.由此判斷CO的燃燒熱是(  )
A.283.0kJ/molB.-566.0kJ/molC.283.0kJD.566.0kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

20.按圖裝置進(jìn)行實驗,并回答下列問題
(1)判斷裝置的名稱:A池為原電池B池為電解池
(2)銅極為正極,電極反應(yīng)式為2e-+Cu2+=Cu,石墨棒C1為陽極,電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑,石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生,溶液變紅.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1L水中(水的密度為1g•mL-1),所得溶液密度為ρ g•mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c mol•L-1,則下列關(guān)系中不正確的是( 。
A.w=$\frac{17c}{1000ρ}$B.w=$\frac{17V}{17V+22400}$
C.c=$\frac{1000Vρ}{17V+22400}$D.ρ=$\frac{17V+22400}{22.4+22.4V}$

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.用注射器吸入少量NO2氣體和N2O4的混合氣體,發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(g)?N2O4(g).
(1)當(dāng)活塞迅速向外拉時,氣體的顏色先變淺,后變深;最終和最初相比,最初更深.
(2)當(dāng)活塞迅速向里推時,氣體的顏色先變深,后變淺;最終和最初相比,最終更深.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.SO2、CO、CO2、NOx是對環(huán)境影響較大的幾種氣體,對它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑.

(1)利用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料,裝置如圖1所示:
①若A為CO,B為H2,C為CH3OH,則通入CO的一極電極反應(yīng)式CO+4 e-+4H+=CH3OH.
②若A為SO2,B為O2,C為H2SO4,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
③若A為NO2,B為O2,C為HNO3,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為NO2-e-+H2O=NO3-+2H+
(2)碳酸鹽燃料電池,以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì),操作溫度為650℃,在此溫度下以鎳為催化劑,以煤氣(CO、H2的體積比為1:1)直接做燃料,其工作原理如圖2所示.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.在新制的氯水參加的反應(yīng)中,有如下幾種情況:
(1)向KBr溶液中加入氯水,氯水中起作用的主要微粒是Cl2,反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
(2)氯水中滴加石蕊試液,溶液變紅,起作用的微粒是H+,然后又褪色,起作用的微粒是HClO.

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