為測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)悠贰仓饕煞质橇蛩醽嗚F晶體(FeSO4·7H2O)〕中鐵元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)方案:
方案一:用酸性KMnO4溶液滴定測(cè)定鐵元素的含量
⑴寫出滴定反應(yīng)的離子方程式                              。
(2)下列滴定方式中，最合理的是         (夾持儀器略去)(填字母序號(hào)〕

(3)實(shí)驗(yàn)前，首先要準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性KMnO4溶液250mL,配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需_                 (填儀器名稱)。
(4)若某同學(xué)取5片補(bǔ)血?jiǎng)悠放涑?00 mL溶液，取20. 00 mL試樣，用濃度為c1mol·L-1的KMnO4溶液滴定，耗去V1 mL，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量_    g(用代數(shù)式表示)。
方案二:將FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3，測(cè)定質(zhì)量變化。操作流程如下:

(5)步驟②中用H2O2的目的是_            _。
(6)步驟④中一系列操作依次是:過濾、洗滌、_    、冷卻、稱量。
(7)假設(shè)實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為_      g(用含a的代數(shù)式表示)。
(8)若某同學(xué)設(shè)計(jì)以原電池的形式實(shí)現(xiàn)Fe2+至Fe3+的轉(zhuǎn)化，正極通人O2，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，請(qǐng)寫出正極的電極反應(yīng)式                 。
（15分（1）5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O （2分） （2）B （1分）
（3）50mL容量瓶（2分，不答規(guī)格得0分） （4）0.28c1v1（2分）
（5）將Fe2＋氧化成Fe3＋（2分） （6）灼燒 （1分） （7）0.07a （2分）
（8）O2＋4e－＋4H＋＝2H2O（2分）

試題分析：（1）酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，將Fe2+氧化為Fe3+，MnO4－被還原為Mn2+，同時(shí)生成水，反應(yīng)離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O。
（2）酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可以腐蝕橡皮管，應(yīng)盛放在酸式滴定管內(nèi)，硫酸亞鐵溶液呈酸性，應(yīng)盛放在酸式滴定管內(nèi)，裝置A和C中均是堿式滴定管，所以B最合適。
（3）精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶，遠(yuǎn)程還缺少250mL容量瓶。
（4）消耗高錳酸鉀得物質(zhì)的量是0.001c1v1mol，根據(jù)方程式可知，亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.005c1v1mol，則5片補(bǔ)血?jiǎng)悠分衼嗚F離子的物質(zhì)的量是0.005c1v1mol×＝0.025c1v1mol，所以每片補(bǔ)血?jiǎng)悠分衼嗚F離子的物質(zhì)的量是0.005c1v1mol，因此每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量是0.005c1v1mol×56g/mol＝0.28c1v1g。
（5）要將亞鐵離子氧化生成鐵離子，則需要加入氧化劑。雙氧水是常用的綠色氧化劑，因此雙氧水的作用是將Fe2＋氧化成Fe3＋。
（6）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過濾、洗滌氫氧化鐵，然后灼燒生成的氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量。
（7）根據(jù)鐵原子守恒可知，ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F的質(zhì)量，所以每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為＝0.07ag；
（8）原電池中正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。氧氣在正極通入，且溶液顯酸性，所以正極電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋＝2H2O。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鐵是人類較早使用的金屬之一。據(jù)有關(guān)報(bào)道，目前已能冶煉出純度高達(dá)99.999 9%的鐵。以下是有關(guān)這種鐵的敘述，其中不正確的是(　　)
A．韌性比生鐵好B．在冷的濃硫酸中鈍化
C．不能與鹽酸反應(yīng)D．在冷的濃硝酸中鈍化泛使用

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)，有氫氣生成，現(xiàn)用如圖所示裝置進(jìn)行鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并用簡(jiǎn)單的方法收集、檢驗(yàn)生成的氫氣。請(qǐng)回答下列問題：
(1)寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：                               。
(2)干燥管C內(nèi)盛放的藥品是      和       (填化學(xué)式)。干燥管的       (填“m”或“n”)端與g導(dǎo)管相連接。

(3)在D處畫出用試管收集氫氣的裝置圖(所需其他儀器自行選擇)。
(4)怎樣用簡(jiǎn)單的方法檢驗(yàn)收集到的氣體是氫氣，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟和現(xiàn)象        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量的銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中大量存在的金屬離子是 ( ）
A．Cu2+B．Fe 2+、Fe3＋C．Fe 3+、Cu2+D．Fe 2+、Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

重晶石礦（主要成分為硫酸鋇）因?yàn)楹蠪e2O3、MnO及炭質(zhì)等雜質(zhì)而常呈深褐色。工業(yè)上將重晶石礦粉碎后與硫酸、鋁粉在反應(yīng)槽中混合加熱（即“漂白”），再經(jīng)水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，廣泛用作紙張、油漆等的填充劑。已知MnO是堿性氧化物，Al粉可以將深色的Fe3+轉(zhuǎn)化為淺色的Fe2+。
重晶石填料的生產(chǎn)工藝流程為：

（1）在該流程中，為加快“漂白”速度，采取的措施有                              、
                               。
（2）硫酸起到了“漂白”的作用。請(qǐng)寫出硫酸直接起到該作用時(shí)的化學(xué)方程式：
                                   、                                   。
（3）二次漂白水洗過濾后，檢驗(yàn)濾渣不含F(xiàn)e2+離子的方法是                           
                                   、                                   。
（4）二次漂白前，煅燒的主要目的是                                   。將煅燒后的固體磨成細(xì)粉，使用的是加有剛玉球的振動(dòng)磨。這說明剛玉具有很高的           。
（5）工業(yè)生產(chǎn)中為了充分利用資源，將濾液經(jīng)過處理得到化工原料Fe2O3。操作過程是：
①濾液中通入過量Cl2，其目的是                                   。
②再加入適量NaOH來調(diào)節(jié)溶液的pH ，其目的是                         ，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為                。
有關(guān)離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下：
離子
開始沉淀時(shí)的pH
完全沉淀時(shí)的pH
Fe2+
7.6
9.7
Fe3+
2.7
3.7
Al3+
3.8
4.7
Mn2+
8.3
9.8
 
（6）最后通過                      、                      得到氧化鐵。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)制備氯化銅時(shí)，將濃鹽酸用蒸氣加熱至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含雜質(zhì)Fe2O3、FeO)，充分?jǐn)嚢�，使之溶解，得一�?qiáng)酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟[參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4時(shí)，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7時(shí)，F(xiàn)e3＋完全水解成Fe(OH)3]。請(qǐng)回答以下問題：
（1）第一步除去Fe2＋，能否直接調(diào)整溶液pH＝9.6，將Fe2＋沉淀除去？     ，（填“能” 或“不能”）理由是                            ，
（2）有人用強(qiáng)氧化劑NaClO先將Fe2＋氧化為Fe3＋，再調(diào)整溶液的PH將Fe3＋沉淀除去：
①加入NaClO后，溶液的pH變化是________(填代號(hào))。
A．一定增大   B．一定減小     C．可能增大    D．可能減小
②你認(rèn)為用NaClO作氧化劑是否妥當(dāng)？   ，（填“是” 或“否”）現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有________(有幾個(gè)選幾個(gè)，填代號(hào))。
A．濃HNO3      B．Cl2           C．KMnO4     D．H2O2
（3）加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuCl2的目的，則調(diào)整溶液pH可選用下列物質(zhì)中的___________。
A．NaOH          B．NH3·H2O      C．CuO       D．Cu(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某校化學(xué)小組學(xué)生利用如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并探究固體產(chǎn)物成分(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)。

（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                    。
（2）虛線框圖C的氣體收集裝置是下圖中的           （選填字母編號(hào)）。

（3）反應(yīng)停止，待B管冷卻后，稱量，得到固體質(zhì)量為28．8g。再向固體中加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 

試劑a的化學(xué)式是            ，試劑b的化學(xué)式是            ；加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是(用離子方程式表示)                                  。
（4）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中加入了過量氯水，放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)請(qǐng)對(duì)褪色原因進(jìn)行探究。首先提出假設(shè)。假設(shè)1：溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)；假設(shè)2：
                                                                  ；為了對(duì)所提出的假設(shè)2進(jìn)行驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)方案是                                       
                                                                       。
（5）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，可計(jì)算出反應(yīng)后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

微生物對(duì)人類有著各種各樣的用途，現(xiàn)在生物工程學(xué)家利用微生物從礦石中提取金屬。銅是一種很有價(jià)值的金屬，可以從銅礦中提取。微生物法是采用某些細(xì)菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化成可溶的硫酸銅。利用細(xì)菌提取銅的生產(chǎn)過程：在已有細(xì)菌存在的巖石．礦石堆中，噴灑酸水以促進(jìn)細(xì)菌生長(zhǎng)；在它們的生長(zhǎng)過程中，氧化而成的硫酸銅形成低濃度的溶液流到礦石堆的底部，再?gòu)倪@種溶液中提取金屬銅。水循環(huán)使用，再回到礦石堆中。在美國(guó)，10%的銅是用這種方法生產(chǎn)的。
試回答下列問題：
（1）細(xì)菌把硫化銅氧化為硫酸銅的過程中起了什么作用：                   。
（2）從硫酸銅溶液中提取銅，簡(jiǎn)便而經(jīng)濟(jì)的方法是                       ；相應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                     。
（3）普通生產(chǎn)銅的方法是在空氣中燃燒硫化銅（產(chǎn)物中有一種氣態(tài)氧化物）。試比較兩種方法的優(yōu)缺點(diǎn)。
                                                            。
（4）用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制成單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)以下兩種方案：①FeH2Cu�、贑uOCuSO4Cu
若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量的比較中，正確的是     (　　)
A．①多B．②多C．相等D．無法判斷
（5）工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅，該反應(yīng)中氧化劑為____________．電解粗銅制取精銅，電解時(shí)，陽(yáng)極材料是__________，電解液中必須含有的陽(yáng)離子是________．
（6）工業(yè)上制備氯化銅時(shí)，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉末(含雜質(zhì)氧化亞鐵)，充分?jǐn)嚢瑁怪芙�，反�?yīng)如下：
CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O       FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O
已知：pH≥9．6時(shí)，F(xiàn)e2＋以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH≥6．4時(shí)，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4時(shí)，F(xiàn)e3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2＋，可以采用的方法是                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)與鐵反應(yīng)后的生成物，能與KSCN溶液作用生成紅色溶液的是   （   ）
A．鹽酸B．氯氣C．CuSO4溶液D．稀硫酸

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