經(jīng)測定含丙稀的丙醇溶液中氧的質(zhì)量分數(shù)為20%，則此溶液中氫的質(zhì)量分數(shù)為（ ）
A．75%
B．13.6%
C．14%
D．25%
【答案】分析：丙烯的化學式為C3H6，丙醇的化學式為C3H8O，利用物質(zhì)中元素百分含量的計算方法來計算即可．
解答：解：因為氧的質(zhì)量分數(shù)為20%，可以知丙醇的質(zhì)量分數(shù)為×100%=75%，所以丙烯的質(zhì)量分數(shù)為25%，H的質(zhì)量分數(shù)為25%×+75%×=13.6%．
故選B．
點評：本題涉及元素質(zhì)量分數(shù)的計算知識，屬于初中知識在高中有機化學中的反饋知識題目，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

經(jīng)測定含丙稀的丙醇溶液中氧的質(zhì)量分數(shù)為20%，則此溶液中氫的質(zhì)量分數(shù)為（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

石灰石的主要成份是碳酸鈣，含氧化鈣約 40～50%，較好的石灰石含 CaO 約 45～53%．此外還有 SiO2、Fe2O3、Al2O3 及 MgO 等雜質(zhì)．測定石灰石中鈣的含量時將樣品溶于鹽酸，加入草酸銨溶液，在中性或堿性介質(zhì)中生成難溶的草酸鈣沉淀 （CaC2O4?H2O），將所得沉淀過濾、洗凈，用硫酸溶解，用標準高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸的定量關(guān)系，間接求出鈣的含量． 涉及的化學反應(yīng)為：
H2C2O4+MnO4-+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
CaC2O4 沉淀顆粒細小，易沾污，難于過濾．為了得到純凈而粗大的結(jié)晶，通常在含 Ca2+的酸性溶液中加入飽和 （NH4）2C2O4，由于 C2O42- 濃度很低，而不能生成沉淀，此時向溶液中滴加氨水，溶液中 C2O42- 濃度慢慢增大，可以獲得顆粒比較粗大的 CaC2O4 沉淀．沉淀完畢后，pH應(yīng)在3.5～4.5，這樣可避免其他難溶鈣鹽析出，又不使 CaC2O4 溶解度太大．
根據(jù)以上材料回答下列問題：
（1）樣品溶于鹽酸后得到的沉淀物主要是
 

（2）沉淀 CaC2O4要加入沉淀劑飽和的 （NH4）2C2O4 溶液，為什么？
 

（3）工業(yè)中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀，再用冷的蒸餾水洗滌，其目的是：
 

（4）寫出硫酸溶解草酸鈣沉淀的離子方程式：
 

（5）若開始用去m g樣品，最后滴定用去濃度為C mol/L 的KMnO4 溶液 v  ml，推出CaO含量與 KMnO4的定量計算關(guān)系．ω%=
 
．

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：單選題

經(jīng)測定，丙烯的丙醇溶液中氧的質(zhì)量分數(shù)為20%，則此溶液中氫的質(zhì)量分數(shù)為
[     ]
A.75%
B.25%
C.14%
D.13.6%

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科目：高中化學 來源： 題型：

經(jīng)測定丙稀的丙醇溶液中，氧的質(zhì)量分數(shù)為20％，則此溶液中氫的質(zhì)量分數(shù)為

A．75％                              B. 13.6％          

C．14％                              D. 25％

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