25℃時，水中存在電離平衡：H2O H++OH- △H>0。下列敘述正確的是

A．將水加熱，KW增大，pH不變

B．向水中加入少量NaHSO4固體，c(H+)增大，KW不變

C．向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH-)降低

D．向水中加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動，c(OH-)增大

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東棗莊三中高二10月學(xué)情調(diào)查化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

如圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說法不正確的是：

A．從E口逸出的氣體是H2

B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導(dǎo)電性

C．標準狀況下每生成22.4 L Cl2，便產(chǎn)生2 mol NaOH

D．粗鹽水中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等離子，精制時先加Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省高二上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應(yīng)時N2O4為氧化劑，生成N2和H2O(g)。

已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) △H=+8.7kJ/mol ①

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.7kJ/mol ②

請寫出肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________。

（2）在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

①第一步反應(yīng)是__________（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是_____________。

②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是_________________________。

（3）右表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

已知N2(g) ＋3H2(g) 2NH3(g) 試計算該反應(yīng)的焓變，ΔH= ______(用含有a、b、c的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和CO2相比較，下列敘述正確的是

A．體積比為8:1 B．密度之比為11:8

C．分子數(shù)目之比為11:8 D．原子個數(shù)之比為12:11

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是

A．0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42- 的總物質(zhì)的量為0.9mol

B．當(dāng)1L水吸收22.4L氨氣時所得氨水的濃度不是1mol/L，只有當(dāng)22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時，其濃度才是1mol/L

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42- 的物質(zhì)的量濃度相等，則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相等

D．10℃時，0.35mol/L的KCl飽和溶液100mL，蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，其體積小于100mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高二上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

恒溫恒容條件下，下列敘述中不是可逆反應(yīng)2A（g）+3B（s）2C（g）達到平衡的標志的是

①C的生成速率與C的分解速率相等 ②單位時間生成amol A，同時消耗1.5amol B；

③各組分的濃度不再變化；④混合氣體的密度不再變化；⑤混合氣體的總壓強不再變化；

⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；

⑧A、B、C的分子數(shù)目比為2：3：2．

A．⑤⑥⑧ B． ②⑤⑧ C． ①③④ D． ②④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高一上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

按要求寫出對應(yīng)的方程式：

（1）H++HCO3-= H2O+CO2↑(寫出符合該離子反應(yīng)的兩種不同類型的化學(xué)方程式) ； 。

（2）KAl(SO4)2在水溶液中的電離方程式： 。

（3）足量碳酸氫鈣和飽和石灰水反應(yīng)的離子方程式：________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高一上第二次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室里需要用450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液。其涉及的實驗試劑及儀器有：NaOH固體、蒸餾水、燒杯、天平、藥匙、膠頭滴管。經(jīng)過的實驗步驟如下：①計算②稱量③溶解④轉(zhuǎn)移⑤ ⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶

（1）實驗中用所需NaOH固體質(zhì)量為 g。

（2）實驗步驟中沒有寫出的步驟名稱是⑤ 。

（3）本實驗實驗還缺少的儀器有： 、 。

（4）下列情況對所配制的NaOH濃度影響偏大的是 ，影響偏小的是 ，無影響的是 。

①未使用小燒杯進行稱量；②稱量時間過長；③容量瓶中曾經(jīng)配制過同濃度NaOH溶液，未經(jīng)清洗就使用；④容量瓶清洗后殘留有少量蒸餾水；⑤NaOH溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；⑥定容時俯視溶液的凹液面；

（5）用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏育才中學(xué)高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．Fe與稀H2SO4反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng) ：Ba2＋+ SO42― = BaSO4↓

C．氧化銅溶于硫酸：O2―+2H+ = H2O

D．NaCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)：Ag＋+Cl―= AgCl↓

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