若用CuSO4?5H2O晶體配制450mL 0.2mol/L 的CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O晶體的質(zhì)量為（　　）
A、25gB、16g
C、9gD、22.5g
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：配制450mL溶液需要選用500mL容量瓶，實(shí)際上配制的是500mL0.2mol/L的硫酸銅溶液；根據(jù)n=cV計(jì)算CuSO4的物質(zhì)的量，藍(lán)礬物質(zhì)的量等于CuSO4的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算需要藍(lán)礬的質(zhì)量．
解答： 解：實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有450mL的容量瓶，配制450mL溶液需要選用規(guī)格為500mL的容量瓶，實(shí)際上配制的是500mL0.2mol/L的硫酸銅溶液，
配制0.2mol/L的CuSO4溶液500ml，需要CuSO4的物質(zhì)的量=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，
藍(lán)礬物質(zhì)的量等于CuSO4的物質(zhì)的量，故需要藍(lán)礬的質(zhì)量=0.1mol×250g/mol=25.0g，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、配制一定濃度的溶液方法，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法，明確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，能夠正確選用容量瓶規(guī)格為解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．
A、萃取分液法   B、加熱分解    C、結(jié)晶法   D、分液法     E、蒸餾法     F、過(guò)濾法
（1）
 
分離飽和食鹽水和沙子的混合物
（2）
 
從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀
（3）
 
分離水和汽油的混合物
（4）
 
分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75°C）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶
（5）
 
蘇打中混有小蘇打．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)室中用NH4Cl與消石灰混合加熱制取NH3：NH4++OH-═NH3↑+H2O
B、過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
C、溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
D、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同學(xué)們使用的涂改液中含有很多有害的揮發(fā)性物質(zhì)，二氯甲烷就是其中一種，吸入會(huì)引起慢性中毒，有關(guān)二氯甲烷的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、鍵能均相等
B、鍵角均為109°28′
C、有兩種同分異構(gòu)體
D、該分子共含電子總數(shù)為42

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示為某實(shí)驗(yàn)小組用氫氣--氧氣燃料電池[裝置（1）]電解氯化銅溶液[裝置（2）]構(gòu)造原理圖．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、若（1）池中使用的電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，則a極發(fā)生氧化反應(yīng)
B、若（1）池中使用的電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則b極的電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-═4OH-
C、若（2）池中A、B均為石墨電極，則（2）池中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為Cu2++2Cl-
 電解 
.
 
Cu+Cl2↑
D、若（2）池中A、B均為石墨電極，當(dāng)A極增重3.2g時(shí)，理論上a極將消耗H2 1120mL（標(biāo)況）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、H2O和D2O
B、乙醇（CH3CH2OH）和 二甲醚（CH3 CH2-O-CH2CH3 ）
C、　和
D、 和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)（NA）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、32克O2所含的原子數(shù)目為NA
B、0.5mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
C、1mol氦氣含有的原子數(shù)目為NA
D、0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知NO2遇水發(fā)生反應(yīng)：2NO2+H2O═HNO2+HNO3．實(shí)驗(yàn)證明將NO2通入水中會(huì)逸出NO氣體，而通入NaOH溶液中則可完全被吸收，通入Na2CO3溶液中只逸出CO2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、HNO2非常不穩(wěn)定，其分解產(chǎn)物為NO和H2O
B、NO2與水的反應(yīng)機(jī)理：NO2先與水發(fā)生岐化反應(yīng)生成HNO2和HNO3，HNO2再分解
C、HNO2的酸性強(qiáng)于碳酸的酸性
D、NO2通入NaOH溶液中，生成的HNO2和HNO3都與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、相對(duì)分子質(zhì)量相同的有機(jī)物是同分異構(gòu)體
B、烷烴分子中，相鄰的三個(gè)碳原子有可能在同一條直線上
C、每個(gè)碳原子的化合價(jià)都已“飽和”，碳原子之間只以單鍵相結(jié)合的鏈烴一定是烷烴
D、分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，互為同系物

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