Question

（11分）右圖所示為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池，試回答：

⑴若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A電極材料是________，電極反應(yīng)式是________________，B是_______極，應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是________     ；

⑵乙池中若滴入少量酚酞試液，開(kāi)始電解一段時(shí)間，鐵極附近呈____  色，

C極附近呈_______色；

⑶若甲池陰極增重43.2 g，則乙池中陽(yáng)極上放出的氣體在標(biāo)況下的體積是________mL；

⑷若乙池中剩余溶液仍為400 mL，則電解后所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol/L，pH等于

________。

 

Answer 1

【答案】

（1）鐵；Ag^＋＋e^－=Ag；陽(yáng)；AgNO₃ （2）紅；無(wú) （3）4480  （4）1；14

【解析】

試題分析：（1）電鍍是待鍍金屬做陰極，和電源和負(fù)極相連。鍍層金屬做陽(yáng)極，和電源的正極相連，含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液。若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A電極材料是鐵，溶液中的銀離子在負(fù)極得到電子，電極反應(yīng)式是Ag^＋＋e^－=Ag。B是陽(yáng)極，應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是硝酸銀溶液。

（2）乙池中鐵電極和電源的負(fù)極相連，做陰極，溶液中的氫離子放電，所以鐵電極負(fù)極水的電離平衡被破壞，溶液顯堿性，即溶液呈紅色。碳棒和電源的正極相連，做陽(yáng)極，溶液中的離子放電生成氯氣，所以碳棒附近溶液呈無(wú)色。

（3）甲池陰極增重43.2 g，這說(shuō)明析出的單質(zhì)銀是43.2g，物質(zhì)的量是0.4mol，轉(zhuǎn)移0.4mol電子。乙池中陽(yáng)極是氯離子放電，則根據(jù)電子的得失守恒可知，生成氯氣的物質(zhì)的量是0.4mol÷2＝0.2mol，因此在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48L。

（4）根據(jù)反應(yīng)的方程式2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑，生成的氯氣是0.2mol，所以氫氧化鈉是0.4mol，則氫氧化鈉溶液的濃度是0.4mol÷0.4L＝1.0mol/L，則pH＝14。

考點(diǎn)：考查電解池的有關(guān)判斷、電極反應(yīng)式的書寫以及有關(guān)計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。該題的關(guān)鍵是明確電解池的工作原理，然后靈活運(yùn)用即可。