12.(1)下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是①⑤⑩,屬于電解質(zhì)的是②④⑨,屬于非電解質(zhì)的是⑥⑦.
①水銀 ②燒堿 ③大理石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧氯氣 ⑨液態(tài)氯化氫 ⑩硫酸溶液
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
①碳酸鈉溶液與鹽酸反CO32-+2H+═H2O+CO2↑.
③實驗室制取H2的反應(yīng)Zn+2H+═H2↑+Zn2+
(3)2mol O3和3mol O2的質(zhì)量相等(填相等、不相等或無法判斷);分子數(shù)之比為2:3;含有氧原子的數(shù)目之比為1:1;在相同條件下氣體的體積比為2:3.

分析 (1)含自由電子的物質(zhì)或含自由離子的物質(zhì)均可導(dǎo)電;在水溶液中或熔化狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì),在水溶液中和熔化狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì);
(2)①反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳;
②利用Zn與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣;
(3)結(jié)合m=nM、N=nNA、V=nVm及分子構(gòu)成計算.

解答 解:(1)①水銀為金屬單質(zhì),存在自由電子,可導(dǎo)電,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
②燒堿為NaOH,不存在自由離子,不導(dǎo)電,為電解質(zhì);
③大理石的主要成分為碳酸鈣,為混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
④氯化鈉晶體,不存在自由離子,不導(dǎo)電,為電解質(zhì);
⑤鹽酸為HCl的混合物,存在自由離子,可導(dǎo)電,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
⑥氨氣本身不能電離,為非電解質(zhì),不能導(dǎo)電;
⑦蔗糖不能電離,為非電解質(zhì),不能導(dǎo)電;
⑧氯氣為單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
⑨液態(tài)氯化氫為電解質(zhì),不能導(dǎo)電;
⑩硫酸溶液為混合物,存在自由離子,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),
則上述物質(zhì)能導(dǎo)電的是①⑤⑩,屬于電解質(zhì)的是②④⑨,屬于非電解質(zhì)的是⑥⑦,
故答案為:①⑤⑩;②④⑨;⑥⑦;
(2)①碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CO32-+2H+═H2O+CO2↑,故答案為:CO32-+2H+═H2O+CO2↑;
③實驗室制取H2的反應(yīng)為Zn與稀硫酸反應(yīng),離子反應(yīng)為Zn+2H+═H2↑+Zn2+,故答案為:Zn+2H+═H2↑+Zn2+;
(3)2mol O3和的質(zhì)量為2mol×48g/mol=96g,3mol O2的質(zhì)量為3mol×32g/mol=96g,質(zhì)量相等;NA相同,則分子數(shù)之比為2:3;均含6molO,則含有氧原子的數(shù)目之比為1:1;在相同條件下,Vm相同,則氣體的體積比為物質(zhì)的量比,均為2:3,
故答案為:相等;2:3;1:1;2:3.

點評 本題考查較綜合,涉及離子反應(yīng)方程式書寫、電解質(zhì)與非電解質(zhì)及物質(zhì)的量的計算等,注重高頻考點的考查,把握相關(guān)概念及離子反應(yīng)的書寫方法、物質(zhì)的量的有關(guān)計算公式為解答的關(guān)鍵,綜合性較強(qiáng),題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列事實可能證明一水合氨是弱堿的是(  )
A.氨水能跟H2SO4反應(yīng)生成(NH42SO4B.銨鹽受熱易分解
C.0.1mol/L的氨水可使酚酞試液變紅D.25℃,0.1mol/L氨水的pH約為12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.8mol•L-1;
(2)取用任意體積該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD;
A、溶液中Cl-的數(shù)目    B、溶液的密度    C、溶質(zhì)的物質(zhì)的量    D、溶液的濃度
(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L的稀鹽酸,該學(xué)生需要量取16.9mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制(結(jié)果保留小數(shù)點后一位).若用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面,則所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度將偏低(填“偏高”、“偏低”或“無影響”,下同);若定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又補(bǔ)加水至刻度線,則所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度將偏低;
(4)取100mL 0.4mol•L-1的鹽酸與100mL 0.1mol•L-1的AgNO3溶液混合,混合后的體積可近似為兩溶液的體積之和,則所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.15mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素.

請回答下列問題:
(1)已知互為等電子體的分子具有相似的價鍵結(jié)構(gòu),寫出由上述元素組成與c的單質(zhì)互為等電子體的電子式(任一種):;
(2)g元素在周期表中的位置是第四周期Ⅷ族;
(3)用電子式描述a~g中電負(fù)性最大和最小的元素形成化合物的過程:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.根據(jù)下列化學(xué)方程式:(1)2KI+Cl2=2KCl+I2(2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3
(3)2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl   (4)I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
判斷下列微粒氧化性強(qiáng)弱順序正確的是(  )
A.Cl2>Fe3+>SO2>I2B.Cl2>Fe3+>I2>SO2C.Cl2>I2>Fe3+>SO2D.Fe3+>I2>Cl2>SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.A、B、C、D是四種短周期元素,E是第四周期金屬元素.A、B、D同周期,C、D同主族,A原子的M電子層上有兩個單電子且有空的p軌道,B是同周期電負(fù)性最小的元素,一個C原子有7種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子.回答下列問題:
(1)寫出下列元素的符號:AS  BNa  CN   DP
(2)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HNO3,堿性最強(qiáng)的是NaOH.
(3)用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是Cl,電負(fù)性最大的元素是Cl.
(4)D的氫化物比C的氫化物的沸點NH3(填“高“或“低“),原因NH3分子之間存在氫鍵.
(5)E元素的單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中應(yīng)用很廣泛,是重要的建筑材料,則其原子的核電荷數(shù)是26,E元素在周期表的第Ⅷ族,已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等,則E元素在d區(qū),E原子的外圍電子排布式為3d64s2
(6)A、B、C最高價氧化物的晶體類型分別是分子晶體、離子晶體、分子晶體.
(7)畫出C的核外電子排布圖,這樣的排布遵循了泡利原理和洪特規(guī)則.
(8)用電子式表示B的硫化物的形成過程:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步,人們研制了多種甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池,以滿足不同的需求.
(1)如圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖.
甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子,電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng),電池總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O.則c電極是負(fù)極(填“正極”或“負(fù)極”),c電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是2CH3OH+2H2O-12e-═2CO2+12H+
(2)將上述甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池連接惰性電極電解足量的硫酸銅溶液,電解的總反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4,
(3)通電一段時間后,某電極質(zhì)量增加1.92g,則燃料電池中消耗的甲醇質(zhì)量為0.32g,
(4)若要將硫酸銅溶液恢復(fù)到電解前的濃度,可加入什么物質(zhì)?CuO或CuCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.C9H10O2的有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體,滿足下列條件的同分異構(gòu)體有5種,寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
①含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基;②分子結(jié)構(gòu)中含有甲基;③能發(fā)生水解反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.將氧化鐵還原為鐵的技術(shù)在人類文明的進(jìn)步中占有十分重要的地位,煉鐵高爐中發(fā)生的關(guān)鍵反應(yīng)如下.
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5 kJ•mol-1 
CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H=172.46 kJ•mol-1 
Fe2O3+CO→Fe+CO2 
已知:2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3 (s)△H=-824.21kJ•mol-1,
根據(jù)以上三個熱化學(xué)方程式,回答下列問題:
(1)CO的燃燒熱為282.98KJ/mol,寫出其熱化學(xué)方程式CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)△H=-282.98KJ/mol;
(2)寫出高爐內(nèi)Fe2O3被CO還原為Fe的熱化學(xué)方程式:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.74kJ•mol-1. 
(3)煉制1 t(噸)含鐵96%的生鐵所需焦炭的理論用量是0.3086t,實際生產(chǎn)中所需焦炭遠(yuǎn)高于理論用量,其原因是焦炭沒有被充分利用.

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同步練習(xí)冊答案